【推荐1】某钴矿石的主要成分有CoO、Co₂O₃、MnO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂，由该矿石粉制备CoC₂O₄固体的方法如下(部分催化剂已略)。

已知：金属离子沉淀的pH：

	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Mn2+	Co2+
开始沉淀时	1.5	6.3	8.9	8.2	7.4
完全沉淀时	2.8	8.3	10.9	10.2	9.4

(1)原料钴矿石反应前需进行预处理，将钴矿石粉碎成粉末的作用是：_____。
(2)加入浓硫酸的目的是将金属氧化物转化为离子的形式，加热时发生的离子反应至少有_____个。
(3)沉淀1主要成分的化学式为：_____。
(4)向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，应调节pH至少大于_____。
(5)向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是_____。
(6)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液的目的是氧化，将Co²⁺转化为Co(NH₃)。其反应的离子方程式为：_____。
(7)溶液4中，若将1molCo³⁺全部转化为CoC₂O₄沉淀，需要消耗(NH₄)₂C₂O₄_____mol。

【推荐1】纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，少量FeCO₃和SiO₂杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：

试回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。
(2)氧化剂常用空气或H₂O₂而不选用酸性KMnO₄，解释其原因___________。
已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀pH	6.3	1.5	8.9
完全沉淀pH	8.1	2.8	10.9

上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是___________。
(3)试剂a可能是___________。
(4)资料显示煅烧MgCO₃比煅烧Mg(OH)₂更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH₄HCO₃更换成Na₂CO₃，则产生的后果是___________ 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。

【推荐2】以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

（1）“酸浸”时，H₂SO₄稍过量的目的是___。
（2）“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为___。
（3）“沉铁”时生成黄钠铣矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀.该反应的化学方程式为___。
（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如图所示。

①应控制反应体系的pH约为___（填字母）。
A.5.0        B.6.0        C.6.5
②已知K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg²⁺)≤7.4×10^-7mol·L^-1，则应控制滤液中c(F^-)不低于___。
（5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为___（填化学式）。

【推荐3】钛合金在国防、医用器材领域有重要应用，某研究小组利用钛铁矿[主要成分偏钛酸亚铁(FeTiO₃)，含SiO₂、FeO 杂质]制取TiCl₄，然后进一步制备金属钛，流程如下∶

已知∶
a.发生的主要反应方程式如下∶
FeTiO₃+2H₂SO₄TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O TiOSO₄+2H₂OH₂TiO₃↓+H₂SO₄
H₂TiO₃TiO₂+H₂O
b.部分物质的性质∶

	TiCl4	SiCl4	FeCl3	TiO2
沸点/°C	136.4	57.6	315	/
其它性质	极易水解	/	/	不溶于水

请回答∶
(1)步骤II抽滤时选用了玻璃砂漏斗，请说明选择的理由______。
(2)步骤III为了除去浸取液中的铁元素杂质并回收FeSO₄∙7H₂O。往浸取液中加入铁粉至溶液中的Fe³⁺完全转化，然后抽滤，滤液用冰盐水快速冷却至FeSO₄∙7H₂O结晶析出，再次抽滤并洗涤。下列说法正确的是____。
A.杂质Fe³⁺可能是在实验过程中氧化生成的
B.再次抽滤获得的滤液中的溶质是TiOSO₄和FeSO₄
C.利用冰盐水快速冷却有利于形成较大的晶体颗粒
D.再次抽滤后的洗涤应选用蒸馏水进行多次洗涤
(3)步骤IV包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下∶取一部分步骤III获得的滤液→(        )→(        )→(        )→(         )→抽滤得偏钛酸(H₂TiO₃)，将偏钛酸在坩埚中加热得到二氧化钛(TiO₂)。
①将下列操作按合理顺序填入以上空格。
a.静置沉降后，用倾析法除去上层水；
b.逐滴加入到沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10 min；
c.用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次，然后用热水洗涤沉淀；
d.慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30 min (过程中适当补充水至原体积)；
②写出操作c中用热水洗涤沉淀的具体过程_____。
(4)①另一种生产TiCl₄的方法是用天然TiO₂晶体为原料，利用步骤V的反应原理获得TiCl₄.。产品中含有SiCl₄、FeCl₃等杂质，可通过精馏的方法获得高纯TiCl₄，以下说法正确的是______。

A.收集TiCl₄时，仪器a中的温度应控制为136.4°C
B. b处温度计的水银球的上沿和支管口的下沿齐平
C.精馏结束时留在圆底烧瓶中的主要成分是FeCl₃和Si
D.装置c中的冷凝水应该“下口进、上口出”
E.可以用水浴加热的方法精馏获得TiCl₄
②d处装有碱石灰的干燥管，作用是________。

【推荐1】实验小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。
已知：ⅰ.具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ⅱ.淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；
ⅲ.可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作	2滴淀粉溶液 2mL KI溶液	2mL 溶液和2滴淀粉溶液 2mL KI溶液
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是_______。
(2)与KI反应的离子方程式为_______。
为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。

编号	KI溶液/mL	溶液/mL	蒸馏水/mL	淀粉溶液/滴	溶液/mL	变色时间/s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想：
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与KI反应，_______。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性_______(填“强于”或“弱于”)KI的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是_______。
③补全猜想2：_______。
(4)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率_______(写出计算式即可)。
(5)实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能的原因是_______。

【推荐2】甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、B的成分见表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）该反应的离子方程式为____；
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/LH2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	___

（2）X=___，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____。
（3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/S	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____。
（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。
a.硫酸钾          b.水          c.氯化锰        d.硫酸锰

【推荐3】I．现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

（1）b电极材料为__________，其电极反应式为_________________________。
（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量减少__________g。
II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H2SO4 /mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液 /mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O /mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₃=____________， V₈=______________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________。
③实验A测得：收集到产生H₂体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν(H₂SO₄)=________________________（忽略反应前后溶液体积变化）。

【推荐1】稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备的一种工艺流程如图：

已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的，滤渣2的主要成分是；，(a、b均大于0)。
②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于mol⋅L)时的pH如下表：

金属阳离子
开始沉淀时的pH	1.3	7.7
完全沉淀时的pH	3.1	9.2

回答下列问题：
(1)写出一条提高焙烧效率的方法：_______。
(2)加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为_______(填化学式)；操作1和操作2的名称为_______。
(3)调节滤液1的pH的范围为_______；滤渣3的主要成分为_______(填化学式)。
(4)滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中的物质的量浓度为0.1 mol⋅L，则的物质的量浓度为_______mol⋅L(用含a、b的式子表示)。
(5)在空气中焙烧的反应方程式为_______。
(6)某研究小组利用硫化锌锂电池在酸性环境下电解制，电解装置及硫化锌锂电池负极材料晶胞组成变化如图所示。

①阴极的电极反应式为_______，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充_______(填化学式)。
②中_______，若该晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______g·cm。

【推荐2】利用废碱渣(主要成分是Na₂CO₃)处理硫酸厂尾气中的SO₂可制得无水Na₂SO₃(成品），其流程如下：

   

(1)若欲利用废碱渣充分吸收SO₂，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为___________________。
(2)处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO₂来确定其是否达标。实验室中欲模拟检验尾气中的SO₂，可以选用的试剂有___________________；
a.澄清石灰水 b.硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液 c.盐酸酸化的BaCl₂溶液 d.品红溶液
(3)常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c(SO₃^2-)：c(HSO₃^-)=_____[已知：常温下，Ka₁(H₂SO₃) = l. 5×10^-2，Ka₂(H₂SO₃) =6.3×10^-8]；
(4)下图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_________________；

   

(5)仅用BaCl₂和H₂O₂的混合溶液难以检出“成品"中的SO₃^2-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子_____________(填化学式)；实验室中常用如下方法检验SO₃^2-：
   
已知25℃时，部分钡盐的数值如下表：

BaCO3	BaSO4	BaSO3	BaS2O3
5.1×10-9	1.1×10-10	8.4×10-7	1.6×10-5

若“溶液A”中SO₃^2-浓度为0.01 mol·L^-1，且为杂质阴离子浓度的10倍，则向其中加入等体积0.01 mol • L^-1BaCl₂溶液充分反应后c(Ba²⁺)=________mol·L^-1，向 “溶液B”中滴入BaCl₂和H₂O₂的混合溶液时，发生反应的离子方程式为______________。

【推荐3】以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金；
②氧化性：；
③，，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，溶液需过量，其目的是________。
(2)“氧化”时反应的化学方程式为________，若用代替溶液，使转化为，则需至少为________。
(3)“除铁”的原理是________。
(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是________________。若“沉镍”后的滤液中，则滤液的________。
(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为________。