As2O3在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，以增强玻璃制品的透光性，工业上用高浓度含砷废水(砷元素以+3价形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：
(1)不同pH时，该含砷废水中各种含砷微粒的物质的量分数如下图所示：
①H3AsO3为_______ 元_______ (填“强”或“弱”)酸。
②“调pH”时，控制溶液的pH=6，“沉砷”时会生成As2S3沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：_______ 。
(2)已知As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS
(aq)，则“沉砷"中加入FeSO4的作用是_______ 。
(3)“氧化”步骤除了可以加入氧化剂，还可通过电解反应将有毒的AsO可转化为无毒的AsO
。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO的溶液，阳极的电极反应式为_______ 。
(4)加H2SO4调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为_______ 。
(5)已知As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高As2O3的沉淀率，“一系列操作”过程中，冷却结晶时应控制的条件为_______ 。
(1)不同pH时，该含砷废水中各种含砷微粒的物质的量分数如下图所示：
①H3AsO3为
②“调pH”时，控制溶液的pH=6，“沉砷”时会生成As2S3沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：
(2)已知As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS(aq)，则“沉砷"中加入FeSO4的作用是(3)“氧化”步骤除了可以加入氧化剂，还可通过电解反应将有毒的AsO
可转化为无毒的AsO。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO的溶液，阳极的电极反应式为(4)加H2SO4调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为
(5)已知As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高As2O3的沉淀率，“一系列操作”过程中，冷却结晶时应控制的条件为
2021·辽宁丹东·二模 查看更多[2]
更新时间：2021-05-12 22:35:48
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】
是一种重要的工业催化剂，工业上用如图流程从矿石中提取。
已知：①矿石的主要成分为、
、
、
；
②
；
③
价的钒在酸性溶液中以
形式存在，碱性溶液中以
形式存在；
④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表所示：
⑤25℃时，金属离子沉淀的
如表所示：
回答下列问题：
(1)磨矿的作用是_______ 。
(2)滤渣1的成分为_______ ，试剂X为_______ 。
(3)水相中存在的
、
元素，可用下述方法进一步分离，调节
的范围为_______ 。
(4)氧化步骤的离子方程式为_______ 。
(5)沉钒之后过滤、洗涤可得纯净的
晶体，检验沉淀洗涤干净的操作为_______ 。
(6)将所得晶体在一定温度下脱氨可得产品，脱氨操作中用_______ 盛装晶体，在脱氨过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_______ 。
是一种重要的工业催化剂，工业上用如图流程从矿石中提取。已知：①矿石的主要成分为
、、、；②
；③
价的钒在酸性溶液中以形式存在，碱性溶液中以形式存在；④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表所示：
金属离子 | 萃取率(%) |
| 0 |
| 99 |
| 0 |
| 99 |
| 0 |
如表所示：| 沉淀物 |  |  |  |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
(1)磨矿的作用是
(2)滤渣1的成分为
(3)水相中存在的
、元素，可用下述方法进一步分离，调节的范围为(4)氧化步骤的离子方程式为
(5)沉钒之后过滤、洗涤可得纯净的
晶体，检验沉淀洗涤干净的操作为(6)将所得
晶体在一定温度下脱氨可得产品，脱氨操作中用晶体，在脱氨过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业上以菱镁矿(主要成分为
，含少量
、
，和杂质)为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图：
(1)“焙烧”中，几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。写出转化为
的化学方程式：___________ 。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分是___________ 。
(3)“氧化剂”常用___________ 。已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是___________ 。
(4)“试剂a”可能是___________ ；若不小心调节pH至11.6，“过滤”所得母液中
浓度为___________ mo/L。
(5)资料显示煅烧比煅烧
更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将
更换为
，则产生的后果是___________ 。
(6)该流程中可以循环利用的物质是___________ 。
，含少量、，和杂质)为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图：(1)“焙烧”中，
几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。写出转化为的化学方程式：(2)“滤渣Ⅰ”的成分是
(3)“氧化剂”常用
| 金属离子 |  |  | |
| 开始沉淀时的pH | 6.3 | 2.2 | 9.5 |
完全沉淀时( )的pH | 8.1 | 3.2 | 11.1 |
上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是
(4)“试剂a”可能是
浓度为(5)资料显示煅烧
比煅烧更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将更换为，则产生的后果是(6)该流程中可以循环利用的物质是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】随着新能源汽车的不断推广，近几年动力电池迎来退役潮爆发。大量淘汰的
电池（LFP）若得不到正确的处理，必然会带来严重的环境污染及能源浪费。有一种从废旧磷酸铁锂正极片（含、铝箔等）中回收金属和电池再生技术工艺流程如下（已知：
在水中的溶解度随温度升高而降低）。
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，可进行的措施为___________ （任写—条即可）
(2)“氧化浸出”时生成了难溶的
，该反应的离子方程式为___________ ，为了保证“氧化浸出”的效率，严格控制了反应的温度，减少
分解的同时保证反应速率，但是实际生产中用氧化的效率还是较低，可能的原因是___________ 。
(3)已知不同浓度的硫酸对Li、Fe元素的“氧化浸出”效率如下图所示。
的范围应控制在___________。
(4)“一系列操作”具体包括___________ 、___________ 、洗涤、干燥。
(5)“纯化”后的滤渣b在高温条件下与、
混合煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为___________ 。
(6)比亚迪“汉”汽车搭载了全新的磷酸铁锂“刀片电池”。其放电时的总反应为
，则充电时的阳极反应式为___________ 。
电池（LFP）若得不到正确的处理，必然会带来严重的环境污染及能源浪费。有一种从废旧磷酸铁锂正极片（含、铝箔等）中回收金属和电池再生技术工艺流程如下（已知：在水中的溶解度随温度升高而降低）。(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，可进行的措施为
(2)“氧化浸出”时生成了难溶的
，该反应的离子方程式为分解的同时保证反应速率，但是实际生产中用氧化的效率还是较低，可能的原因是(3)已知不同浓度的硫酸对Li、Fe元素的“氧化浸出”效率如下图所示。
的范围应控制在___________。| A．0.1~0.2 | B．0.3~0.4 | C．0.6~0.7 | D．0.9~1.0 |
(5)“纯化”后的滤渣b在高温条件下与
、混合煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为(6)比亚迪“汉”汽车搭载了全新的磷酸铁锂“刀片电池”。其放电时的总反应为
，则充电时的阳极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】我国芒硝(
)储量居世界第一，由芒硝制备
具有重要价值。
I.以芒硝和石灰石为原料生产、
和轻质的主要流程如图。
(1)i、ii中涉及的分离操作是_______ 。
(2)原料石灰石经反应：____ 、
，可获得流程中所需的
和石灰乳。
(3)
是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。已知温度相同时，溶解度：
。
①从平衡移动的角度解释HA在i中反应中起到的作用：_______ 。
②本流程中还利用了的性质是_______ 。
(4)溶液c中会含有少量
，但不会影响钠的利用率，原因是_____ (用化学方程式表示)。
II.利用电解法制备(如图所示)。
(5)产生
的电极反应是_______ ，在_______ (填“A”或“C”)区生成。
)储量居世界第一，由芒硝制备具有重要价值。I.以芒硝和石灰石为原料生产
、和轻质的主要流程如图。(1)i、ii中涉及的分离操作是
(2)原料石灰石经反应：
，可获得流程中所需的和石灰乳。(3)
是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。已知温度相同时，溶解度：。①从平衡移动的角度解释HA在i中反应中起到的作用：
②本流程中还利用了
的性质是(4)溶液c中会含有少量
，但不会影响钠的利用率，原因是II.利用电解法制备
(如图所示)。(5)产生
的电极反应是在
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气。现将原料按
通入反应釜中，保持体系压强为0.1Mpa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：
(1)已知该重整反应的另一个产物在常温下为液态，具有恶臭味，写出该物质的结构式：_______ ，此物质在该实验条件下为气态，写出该重整反应的热化学反应方程式：(反应热效应用Q表示)_______ 。
(2)图中表示
、
物质的量分数变化的曲线分别是：_______ 、_______ 。
(3)反应达平衡的标志是_______(填标号)。
(4)由图可知该反应的Q_______ 0(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______ 。
(5)M点对应温度下，
的转化率为_______ 。
通入反应釜中，保持体系压强为0.1Mpa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：(1)已知该重整反应的另一个产物在常温下为液态，具有恶臭味，写出该物质的结构式：
(2)图中表示
、物质的量分数变化的曲线分别是：(3)反应达平衡的标志是_______(填标号)。
A． |
| B．的体积分数不再变化 |
C． 不再变化 |
| D．混合气体的密度不再改变 |
(5)M点对应温度下，
的转化率为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】I．某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：
(1)Cu与浓HNO3反应的化学方程式是___________ 。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是___________ 。
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。
进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2，结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是___________ 、___________ 。
(4)为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O= HNO3+HNO2；
HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．
能与Cu2+反应：Cu2+(蓝色)+4
(绿色)
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：
①亚硝酸分解的化学方程式是___________ 。
②请用平衡原理解释加入H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：___________ 。
(5)根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是___________ 。请依据实验现象阐述理由：___________ 。
| 装置 | 药品 | 现象 | |
| 实验1 |  | 0.64gCu片(0.01mol) Cu片和20.0 mL浓HNO3 | Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶 液B，…… |
(1)Cu与浓HNO3反应的化学方程式是
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。
进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2，结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是
(4)为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O= HNO3+HNO2；
HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．
能与Cu2+反应：Cu2+(蓝色)+4(绿色)据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了
使溶液呈绿色。丙进行如下实验：
| 操作 | 现象 | |
| 实验3 | i．配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体 | 溶液呈黄色 |
| ii．再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解 | 溶液变为绿色 | |
| iii．加水稀释 | 溶液立即变蓝 | |
| 实验4 | i．向20.0mL0.5mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2 | 溶液呈绿色 |
| ii．加入稀H2SO4 | 有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色 |
②请用平衡原理解释加入H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：
(5)根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】高铁酸盐(
)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。已知：
ⅰ)具有强氧化性，易被、
及空气中的还原性气体还原。
ⅱ)在或
催化作用下分解。
ⅲ)分解速率方程为
。
Ⅰ.Johnson提出由过-硫酸氢钾复合盐(
)溶液，在冰盐水浴条件下，将
氧化为
，装置如图所示：
(1)A溶液为_______ (填“a”或“b”)。
a.过-硫酸氢钾复合盐溶液 b.溶液
(2)过-硫酸结构简式为
，则
中的S为＋_______ 价。
(3)反应中需全程维持冰盐水浴，原因是_______ 。(任答一条即可)
Ⅱ.Poggendorf首次发现使用铁电极在浓NaOH溶液中，利用“电解法”合成高铁酸盐，原理为：
。
(4)电解过程中，电解槽中出现红色浑浊，用离子方程式和文字解释可能原因：_______ (任答一条即可)。
(5)采用如图“隔膜电解法”，可以解决电解过程中出现红色沉淀的问题。
①阳极区加入某种电解质，能避免
被还原，宜加入_______ (填序号，单选)。
a.NaCl b.
c.
d.
②当阴极区产生6.72L(标况下)时，阳极区溶液的质量变化量为_______ g。(不考虑的迁移)
Ⅲ.与水分子结合会发生质子化，并存在平衡
。常温下，0.1
的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的分布系数随pH的变化如图所示。
(6)溶液中水的电离程度：A点_______ C点(填“>”“＜”或“=”)。
(7)当溶液pH=3时，
_______ ：_______ 。
)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。已知：ⅰ)
具有强氧化性，易被、及空气中的还原性气体还原。ⅱ)
在或催化作用下分解。ⅲ)
分解速率方程为。Ⅰ.Johnson提出由过-硫酸氢钾复合盐(
)溶液，在冰盐水浴条件下，将氧化为，装置如图所示：(1)A溶液为
a.过-硫酸氢钾复合盐溶液 b.
溶液(2)过-硫酸结构简式为
，则中的S为＋(3)反应中需全程维持冰盐水浴，原因是
Ⅱ.Poggendorf首次发现使用铁电极在浓NaOH溶液中，利用“电解法”合成高铁酸盐，原理为：
。(4)电解过程中，电解槽中出现红色浑浊，用离子方程式和文字解释可能原因：
(5)采用如图“隔膜电解法”，可以解决电解过程中出现红色沉淀的问题。
①阳极区加入某种电解质，能避免
被还原，宜加入a.NaCl b.
c. d.②当阴极区产生6.72L(标况下)
时，阳极区溶液的质量变化量为的迁移) Ⅲ.
与水分子结合会发生质子化，并存在平衡。常温下，0.1的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的分布系数随pH的变化如图所示。(6)溶液中水的电离程度：A点
(7)当溶液pH=3时，
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______ 。
(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如下图)。
①比较P1、P2的大小关系：P1_______ P2(用“>”、“＜”、“=”)
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______ 。
(3)III中，将NO2、O2、H2O化合制硝酸的化学方程式_______ 。
(4)IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_______ ，说明理由：_______ 。
(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
(2)II中，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如下图)。①比较P1、P2的大小关系：P1
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
(3)III中，将NO2、O2、H2O化合制硝酸的化学方程式
(4)IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是
您最近一年使用：0次
【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-1451.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-556.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___ 。
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断ΔH1___ 0（填“>”、“=”或“<”）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为___ ，此时的温度为___ （从上表中选择）。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：用该电池电解（惰性电极）500ml某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8gCu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为___ mol·L-1（假设电解前后溶液体积不变）。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-1451.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-556.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：用该电池电解（惰性电极）500ml某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8gCu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】三草酸合铁酸钾是重要的光敏材料和有机催化剂，其化学式为
，为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾并探究其性质：
I.制备草酸亚铁晶体
①称取1.0g废铁屑放入烧杯中，在加热状态下加入稀硫酸使其溶解，弃去不溶物。
②在上述溶液中加入饱和
溶液，搅拌并加热煮沸，使形成
黄色沉淀，倾析法弃去上层清液并用水洗涤沉淀2～3次。
II.制备三草酸合铁酸钾
③向步骤②所得的沉淀中加入约15mL饱和
，搅拌并慢慢加入12mL5%溶液，维持温度在40℃左右，溶液变为绿色并有棕色沉淀生成。滴加完毕，继续搅拌至充分反应后，再加热体系至近沸状态。
④保持体系近沸状态，加入8mL饱和溶液，此时待沉淀大部分棕色溶解，体系变为绿色浑浊状态。
⑤趁热过滤，……，洗涤、干燥。
(1)溶解铁屑时硫酸需稍过量，目的是将铁屑完全溶解并___________ 。
(2)步骤②生成的化学反应方程式为___________ ；该步骤分离产品时采取倾析法，则该沉淀应具备的条件为___________ 。
(3)步骤③溶液滴加完后，煮沸该体系的目的是___________ ；请将下列方程式配平：
___________=
，___________ 。
(4)将步骤5“……”补充完整：趁热过滤，___________ ，洗涤、干燥。该步骤洗涤应选用的洗涤剂为___________ 。
III.探究性质
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。
①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为___________ (填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为___________ 。
，为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾并探究其性质：I.制备草酸亚铁晶体
①称取1.0g废铁屑放入烧杯中，在加热状态下加入稀硫酸使其溶解，弃去不溶物。
②在上述溶液中加入饱和
溶液，搅拌并加热煮沸，使形成黄色沉淀，倾析法弃去上层清液并用水洗涤沉淀2～3次。II.制备三草酸合铁酸钾
③向步骤②所得的沉淀中加入约15mL饱和
，搅拌并慢慢加入12mL5%溶液，维持温度在40℃左右，溶液变为绿色并有棕色沉淀生成。滴加完毕，继续搅拌至充分反应后，再加热体系至近沸状态。④保持体系近沸状态，加入8mL饱和
溶液，此时待沉淀大部分棕色溶解，体系变为绿色浑浊状态。⑤趁热过滤，……，洗涤、干燥。
(1)溶解铁屑时硫酸需稍过量，目的是将铁屑完全溶解并
(2)步骤②生成
的化学反应方程式为(3)步骤③
溶液滴加完后，煮沸该体系的目的是___________=，(4)将步骤5“……”补充完整：趁热过滤，
III.探究性质
(5)某研究小组将
在一定条件下加热分解，利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为
②确认气体产物中含CO的现象为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】
是一种重要的分析试剂和氧化剂。某研究小组通过如下步骤制备。
已知：①
存在于强碱性环境，在弱碱性或中性条件下易发生歧化反应；
②碱性条件下，
的氧化性强于
。
Ⅰ．将
固体和
固体放入坩埚中，搅拌，加热，待混合物熔融后，再将
分多次加入坩埚中，不断搅拌，继续加热，得到墨绿色熔融物，停止加热。
Ⅱ．将坩埚中的固体转移到烧杯中，加水，加热溶解，再将绿色浸取液转移到二颈烧瓶C中，并通入，装置如图所示(夹持、搅拌装置略)，待反应结束后，过滤。
Ⅲ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，称得粗产品
。
(1)透过蓝色钴玻璃观察，中
的焰色为___________ 。
(2)步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是___________ (填“石英坩埚”或“铁坩埚”)，反应生成的化学方程式为___________ 。
(3)步骤Ⅱ中，大理石内含少量硫化物，则试剂X是___________ ，其作用是___________ ；用玻璃棒蘸取C中的反应溶液点在滤纸上，如果滤纸上出现___________ 现象，表示已经歧化完全，pH在10～11之间，则歧化反应的离子方程式为___________ 。
(4)下列有关该实验的叙述正确的是___________ (填序号)。
a．步骤Ⅰ中，可先加
和
，熔融后再加
b．步骤Ⅲ中，滤液蒸发浓缩至有大部分晶体析出时为止
c．其他操作不变，若向C中通入
，则可提高产品产率
d．若要得到更高纯度的产品，可通过在酒精中重结晶的方法提纯
(5)取上述制得的
粗产品
，在酸性条件下恰好与
溶液完全反应。则上述步骤制得的的产率为___________ (保留1位小数)。
是一种重要的分析试剂和氧化剂。某研究小组通过如下步骤制备。已知：①
存在于强碱性环境，在弱碱性或中性条件下易发生歧化反应；②碱性条件下，
的氧化性强于。Ⅰ．将
固体和固体放入坩埚中，搅拌，加热，待混合物熔融后，再将分多次加入坩埚中，不断搅拌，继续加热，得到墨绿色熔融物，停止加热。Ⅱ．将坩埚中的固体转移到烧杯中，加水，加热溶解，再将绿色浸取液转移到二颈烧瓶C中，并通入
，装置如图所示(夹持、搅拌装置略)，待反应结束后，过滤。 Ⅲ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，称得
粗产品。(1)透过蓝色钴玻璃观察，
中的焰色为(2)步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是
的化学方程式为(3)步骤Ⅱ中，大理石内含少量硫化物，则试剂X是
已经歧化完全，pH在10～11之间，则歧化反应的离子方程式为(4)下列有关该实验的叙述正确的是
a．步骤Ⅰ中，可先加
和，熔融后再加b．步骤Ⅲ中，滤液蒸发浓缩至有大部分晶体析出时为止
c．其他操作不变，若向C中通入
，则可提高产品产率d．若要得到更高纯度的产品，可通过在酒精中重结晶的方法提纯
(5)取上述制得的
粗产品，在酸性条件下恰好与溶液完全反应。则上述步骤制得的的产率为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】钨酸铋(
)是一种新型的光催化剂。一种以铜转炉白烟灰(主要成分是
，还含
、
、
、
及CuO、
)为原料制备钨酸铋的工艺流程如图所示：
已知：溶于水，不溶于稀硫酸，溶于稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)“酸浸1”时，铜转炉白烟灰与稀硫酸逆向加入，硫酸以喷雾形式，其目的是___________ 。
(2)滤渣1的成分是___________ (填化学式)；在实验室进行“过滤1”需要的玻璃仪器为___________ 。
(3)“酸浸1”中生成的化学方程式为___________ 。
(4)“酸浸2”中转化为
，该反应的离子方程式为___________ 。
(5)洗涤BiOCl沉淀的操作方法是___________ 。
)是一种新型的光催化剂。一种以铜转炉白烟灰(主要成分是，还含、、、及CuO、)为原料制备钨酸铋的工艺流程如图所示： 已知：
溶于水，不溶于稀硫酸，溶于稀盐酸。请回答下列问题：
(1)“酸浸1”时，铜转炉白烟灰与稀硫酸逆向加入，硫酸以喷雾形式，其目的是
(2)滤渣1的成分是
(3)“酸浸1”中生成
的化学方程式为(4)“酸浸2”中
转化为，该反应的离子方程式为(5)洗涤BiOCl沉淀的操作方法是
您最近一年使用：0次
