【推荐1】氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）发射航天火箭常用肼(N₂H₄)与N₂O₄作燃料与助燃剂。肼(N₂H₄)与N₂O₄的反应为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g） △H= -1077kJ•mol^-1
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
E/（kJ•mol-1）	390	190	946	460

则使1mol N₂O₄(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________。
（2）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。
   
①由图推测该反应的△H ___0（填“>”或“<”），理由为________________。
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p_o为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数K_p=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v( N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。
   
（3）电解NO₂制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。
   
①阳极的电极反应式为________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充某种化合物A，则A的化学式为_________。

【推荐2】乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：
已知：I.2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)2 (g) △H₁=-206.6kJ•mol^-1
II.CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O（1）       △H₂
III.2 (g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O（1）       △H₃
（1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。
（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ•g^-1，则△H₃=___kJ•mol^-1
（3）实验测得2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)2 (g)中，v_逆=k_逆c²(），v_正=k_正•c²(CH₂=CH₂)•c(O₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是(        )
A.k_正、k_逆均增大，且k_正增大的倍数更多
B.k_正、k_逆匀减小，且k_正减小的倍数更少
C.k_正增大、k_逆减小，平衡正向移动
D.k_正、k_逆均减小，且k_逆减小的倍数更少
②若在1L的密闭容器中充入1molCH₂=CH₂(g)和1molO₂(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O₂)=___，=___。
（4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：
C₂H₆(g)+O₂(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g) △H₂=-110kJ•mol^-1，反应中还存在CH₄、CO、CO₂等副产物（副反应均为放热反应），图为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___（填序号）。
A.650℃        B.700℃        C.850℃        D.900℃
［乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］
②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。

【推荐3】NO_x(主要指N₂O、NO和NO₂)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂(g)+H₂O(l)HNO₃(aq)+HNO₂(aq)△H=-116.1kJ·mol^-1
3HNO₂(aq)HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)△H=+75.9kJ·mol^-1
反应3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(aq)+NO(g)的△H=_______kJ·mol^-1
(2)用CO还原N₂O的反应为：CO(g)+N₂O(g)N₂(g)+CO₂(g)，其能量变化如图甲所示：

①投料比一定时，要提高N₂O平衡转化率，可采取的措施是_______。
②反应达到平衡前，在同温同压条件下的相同时间段内，N₂O的转化率在使用催化剂2时比使用催化剂1要高，原因是_______。
③在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入1molN₂O、4molCO和相同催化剂，发生上述反应。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

Ⅰ.曲线b中，从反应开始到M点处，用N₂O表示的反应速率为_______mol/(L·s)。
Ⅱ.容器B中N₂O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_______(填“a”或“b”)曲线。
(3)活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_______(填“A”、“B”或“C”)点，理由是_______。
②C点时该反应的压强平衡常数K_p=_______MPa(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】（1）①常温下，.某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是_________。（填选项）
A．       pH=4的CH₃COOH          B．pH=10的NaOH       C．       pH=9的 Na₂CO₃
D．       pH=2的 H₂SO₄             E.       pH=4的 NH₄C1
（2）常温下，aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a____b (填“<”、“>”或“=”）。
（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________。       
（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示〉：___________。把A1Cl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。
（5）25℃，在0.10 mol/LH₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。
① pH=13时，溶液中的 c(H₂S)+c(HS^-)=_________mol/L。
② 某溶液含 0.020 mol /LMn²⁺、0.10 mol/LH₂S，当溶液pH=_____时，Mn²⁺开始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×10⁻¹³)

【推荐1】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。异丁烯作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与反应来制备。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)已知：异丁烷、异丁烯、的燃烧热热化学方程式的焓变分别为，则_______(用题目给的反应焓变来表示)。
(2)向恒容密闭容器中加入和，利用反应Ⅰ制备异丁烯。已知；正反应速率表示为，逆反应速率表示为，其中、为速率常数。
①图中能够代表的曲线为_______(填“”“”“”或“”)。

②温度为时，该反应化学平衡常数_______，平衡时转化率_______50%(填“>”“=”或“<”)。
(3)重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为：。在时，将和按物质的量之比为充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示：

①a点时有催化剂和无催化剂的转化率相等的原因是_______。
②在催化条件下，将按物质的量之比为充入密闭容器，的平衡转化率为a，此时平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；用含a、n、p的代数式表示)。
(4)相比于反应Ⅱ直接脱氢，有人提出加入适量空气。采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，发生反应，相比于异丁烷直接脱氢制备丁烯更好。从产率角度分析该方法的优点是_______。
(5)利用电化学可以将有效转化为，装置如图所示(忽略电解前后溶液的体积变化)：

①已知：电解效率。装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成氧气体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为_______。
②研究表明，溶液会影响转化为的效率。如图是(以计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随变化的情况。

时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为_______；在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的_______(填标号：a．明显增大b．几乎不发生变化c．明显减小)。

【推荐2】工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等。根据题意完成下列计算：
(1)某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m³(折算到标准状况，下同)，合________________mol；测知其中Cl₂的体积分数为0.985(杂质为O₂)，则该气体的密度为________________；阴极产生NaOH_________mol(保留四位有效数字，下同)。
(2)下表提供了两极溶液浓度的变化数据(阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化)。

	阴极：NaOH溶液质量分数	阳极：NaCl溶液浓度(g/L)
进料液	0.30	310
电解后	0.32	210

若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000 kg，得到碱溶液初产品90.416 kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液_______________m³。取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水_________________L。
(3)产品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12(忽略水解)，NaClO含量为0.3725g。在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g。通过列式计算，写出该晶体的化学式_________________。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）合成甲醇的主要化学反应如下：
Ⅰ．CO+2H₂CH₃OH
Ⅱ．CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
Ⅲ．CO₂+H₂CO+H₂O
请回答下列问题：
（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：

物质	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
燃烧热（kJ·mol−1）	−283.0	−285.8	−726.5

①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式____________。
②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol⁻¹ 。
（2）甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：

①c处产生的气体是_______________；
②负极的电极反应式是_______________。
（3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

①乙中B极的电极反应式_______。
②乙中A极析出的气体在标况下的体积________。
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则②线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。
（4）蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO₂＋Fe＋2H₂OFe（OH）₂＋Ni（OH）₂。
①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的________极连接。
②放电时正极的电极反应式为_____________________。
（5）按如图所示装置进行下列不同的操作

①将K₁、K₂、 K₃分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_____（填“K₁”或 “K₂”或“K₃”，下同），为减缓铁的腐蚀， 只闭合_____，该防护法称为______________。
②只闭合K₃，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为__________L（标准状况）。

【推荐1】Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃。已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O。
现实验室欲制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过______________、_____________后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④应采取的操作是_________________、________________。
（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是___________。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______________________________。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃^2－ + I₂ ＝ S₄O₆^2－ + 2I^－），滴定结果如下：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0.30	30.52
第二次	0.36	31.06
第三次	1.10	31.28

则所得产品的纯度为______________________________，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）_________________________________。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为________________________；
(2)装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣外还肯定含有的一种阴离子是________________；检验该离子的方法是________________________；
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________________________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(5)测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定时，应将Na₂S₂O₃标准溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②观察Na₂S₂O₃标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③(已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣)。请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为________。

【推荐3】次磷酸钠(NaH₂PO₂)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
(1)NaH₂PO₂中P的化合价为___________价。
(2)将待镀零件浸泡在NiSO₄和NaH₂PO₂的混合溶液中，可达到化学镀镍(在待镀零件表面形成一层金属镍)的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H₃PO₃，写出该反应的离子方程式___________。
(3)次磷酸钠的制备
将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH₂PO₂和PH₃(气体)，PH₃与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H₃PO₂)，实验装置如图：
   
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为___________。
②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸(H₃PO₂)属于___________元弱酸。
③装置C中发生反应的化学方程式为___________。
④已知相关物质的溶解度如表：

	25℃	100℃
NaCl	37g	39g
NaH2PO2	100g	667g

充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后___________(填操作名称)，得到含NaH₂PO₂的溶液，进一步处理得到粗产品。
⑤反应结束后，向装置内通入N₂的目的是___________。
(4)次磷酸钠的纯度测定
先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗溶液(相关反应方程式为：，)，则产品纯度为___________。(已知：NaH₂PO₂相对分子质量为88)