【推荐2】I.(1)氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO₂处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO₂处理氰化钠废水的离子方程式____________。
(2)中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，其装置原理如图甲。乙池是铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。M电极的反应式为：______________。

II.工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa条件下：
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1) △H₁＝－571.6kJ/mol
CO(g)+l/2O₂(g)＝CO₂(g) △H₂＝－283.0kJ/mol
CH₃OH(l)+3/2O₂(g)＝CO₂(g) +2H₂O(1) △H₃＝－726.5kJ/mol
(3)则CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH(1) △H=_____kJ/mol
(4)已知：CH₃OH(1) =CH₃OH(g) △H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)平衡常数K随温度变化关系的曲线为下面左图中的_______（填曲线标记字母I或II）。

(5)维持反应温度为510K，以n(H₂)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1L容器中，在上述条件下充分反应，t_l时刻达到平衡，测得容器中c(CH₃OH)=2mol/L，则平衡时CO转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在上面右图中画出c(CO)在0～t_l时刻变化曲线：_____________。
(6) 20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂：碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。如图是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强为____。
温度   A. 90～150℃       B. 200～260℃     C．300～360℃       D．400～460℃
压强   E. 0.1～1 MPa       F.3～5 MPa          G. 8～10 MPa        H. 15～20MPa

【推荐3】二氧化碳加氢制甲醇和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。
回答下列问题：
Ⅰ.CO₂加氢选择合成甲醇的主要反应如下：
① ΔH₁(298K)
② ΔH₂(298K)
③ ΔH₃(298K)
(1)在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓()。

物质	H2(g)	O2(g)	CO(g)	CO2(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
(kJ∙mol-1)	0	0	-110.5	-393.5	-241.8	-201.2

有利于反应①自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)，ΔH₂(298K)=___________kJ·mol^-1，有利于提高甲醇平衡产率的措施有___________(至少回答2条)。
(2)反应②的反应速率，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则m=___________，升高温度时lgk_正-lgk_逆___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。
Ⅱ.甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸汽重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。
(3)甲烷三重整制氢的逆反应。若将H₂与CO按物质的量之比3:1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为x(CH₄)，在t=250℃条件下x(CH₄)与p的关系，在Pa条件下x(CH₄)与t的关系如图a所示。当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是___________；图a中能表示相同状态下，相同平衡状态的点是___________。210℃时，甲烷三重整制氢反应在该温度下，反应的标准平衡常数K⁰=___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中p⁰=100kPa，P_G、P_H、P_D、P_E为各组分的平衡分压)。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750~920℃，将反应压力设置为2~3MPa，并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是___________。

(4)同时进行甲烷与二氧化碳的重整反应制备合成气是当前的研究热点，反应为④，该反应的Arrhenius经验公式实验数据如图b所示，已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)反应的逆反应活化能为___________kJ·mol^-1.(用含“x₁、y₁、x₂、y₂”的式子表示)

【推荐1】降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在温度500℃时发生反应：
CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。
CH₃OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H₂的平均反应速率v(H₂)＝_________________
②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是__________________________
A．增大压强       B．加入催化剂     C．升高温度       D．增大反应物的浓度
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)_______________
④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持温度不变，达到新平衡时，CH₃OH的浓度____________1mol.L^-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一种原电池的工作原理为：2Na₂S₂ + NaBr₃Na₂S₄ + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO₂在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为：______________________________________
②电解池中产生CH₄一极的电极反应式为：_______________________________________。
（4）下图是NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是_______________
A．此图是1.0 mol·L^-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L^-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间

【推荐2】【化学——选修2：化学与技术】
元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：

① 体A的主要成分是___________（填化学式，下同），固体X的主要成分是_________。
②滤液E中溶质的主要成分是_______，写出该溶质的一种用途：_______。
③在滤液D中通入过量CO₂时反应的离子方程式为_____________。
（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是________。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是_____________。
（3）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[AlFe(OH)_nCl_6－n]_m（n<5，m<10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。下列有关PAFC的说法正确的是______（填序号）。

A．PAFC中铁元素显+2价

B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小

C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

【推荐3】二氧化碳的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。
（1）图1是由CO₂制取C的太阳能工艺。已知过程1发生的反应中=6，则Fe_xO_y的化学式为__。过程1生成1molC的反应热为△H₁；过程2产生lmolO₂(g)的反应热为△H₂。则由CO₂制取C的热化学方程式为__。

（2）利用CO₂合成甲醇的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)H₂O(g)+CH₃OH(g) ΔH=-53.7kJ·mol^-1，一定条件下，将1molCO₂和2.8molH₂充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO₂的转化率[α(CO₂)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图2所示。过程Ⅰ的活化能__(填“＞”“＜”或“=”)过程Ⅱ的活化能，n点的平衡常数K=__。

（3）用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO₂，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图3所示。

①过程Ⅰ～Ⅲ中碳元素发生__反应(填“氧化”或“还原”)。
②请补充完整并配平CO₂转化为LDPE的电极反应：2nCO₂+___+___=+___。__
③工业上生产1.4×10⁴g的LDPE，理论上需要标准状况下CO₂的体积是__L。

【推荐2】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为__________，操作1为___________。
（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）________，加入氨水的作用是________。
（3）充分焙烧的化学方程式为____________。
（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是___________，90℃时Ksp（Li₂CO₃）的值为___________。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol・L－1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为__________。

【推荐3】（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃。流程如下：

请回答：
①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是_____。
②上述流程中循环使用的物质是____。
③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_____。
④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高， 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。

图 1 中，a 电极上通入的X 为_____。图 2 中，d 电极上的电极反应式为_________。
（2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图 3 所示：

图 3

①金属锂在电极_____（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是_____。
③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO₄(s)+Li(s) LiFePO₄(s) ， 装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是_____。

A．图中 e^－及 Li⁺移动方向说明该电池处于放电状态
B．该电池中a 极不能接触水溶液
C．充电时 a 极连接外接电源的正极
D．充电时，b 极电极反应式为：LiFePO₄－e^-= Li⁺+ FePO