【推荐1】二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关的热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ，     ΔH=-76.0 kJ·mol^-1
②3FeO(s)+H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+H₂(g)       ΔH=-18.7 kJ·mol^-1
(1)在上述反应中①中，每吸收1molCO₂，就有_______molFeO被氧化。
(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式___________。
Ⅱ.一定条件下，二氧化碳转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应的反应CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) 。达到平衡时，各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol·L^-1、CH₄ 0.8mol·L^-1、H₂ 0.8mol·L^-1，H₂O 1.6mol·L^-1。
(3)在300℃是，将各物质按下列起始浓度(mol·L^-1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是_____________。

选项	CO	H2	CH4	H2O
A	0	0	1	2
B	2	8	0	0
C	1	4	1	.2
D	0.5	2	0.5	1

(4)若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO₂和H₂，重新达到平衡时，CH₄的浓
度________(填字母)。
A.c(CH₄)=0.8mol·L^-1             B.0.8mol • L^-1 >c(CH₄) >1.6mol • L^-1
C.c(CH₄)=l.6mol·L^-1             D.C(CH₄)>1.6mol • L^-1
(5)在300℃时，如果向该容器中加入CO₂0.8 mol·L^-1、H₂1.0 mol·L_-1、CH₄ 2.8 mol·L^-1、H₂O 2.0mol·L^-1，则该可逆反应初始速率v_正_____v_逆 (填“>” 或“<”)。
(6)若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H_________0(填“>”或“<”)。
Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示

(7)上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO₂+4e- =C+2CO₃^2-，则阳极的电极反应式为______________。

【推荐2】进入秋季，浙江省中部盆地区域雾霾天气时有发生，PM2.5污染较为严重，PM2.5约50%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。氮氧化物、SO₂是主要污染物。因此氮氧化物、SO₂的处理成为化学家的重要课题。
(1)如图1所示的电解装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液在碱性条件下吸收NO₂，转化为无污染的N₂和SO，请写出阳极的电极反应式：________________________________，写出阴极排出的溶液在碱性条件下吸收NO₂的离子方程式：________________。

(2)活性炭具有催化和吸附作用，氮氧化物可以借助于活性炭来处理：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。为探究其催化效果，某化学兴趣小组在恒温(T₁ ℃)条件下，将NO和足量的活性炭加入一恒容密闭的真空容器中，监测各物质的浓度并记录如下(忽略固体体积)：

①分析表中数据，计算T₁ ℃时该反应的化学平衡常数为________(保留两位小数)。
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，如图2表示CO₂的逆反应速率[v_逆(CO₂)]随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30 min时刻改变上述条件，在40 min时刻再次达平衡的变化曲线。________

【推荐3】NO_x是大气主要污染物。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
已知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应过程分为两步：
第一步：2NO(g)N₂O₂(g)       △H₁＜0；v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)       △H₂＜0；v_2正=k_2正c(N₂O₂)•c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
(1)一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的平衡常数表达式是______(用k_1正，k_2正，k_1逆，k_2逆表示)。
(2)将H₂、NO、O₂按体积之比为3：2：1充入恒温恒压(200℃，100Kpa)容器中，发生反应4H₂(g)+2NO(g)+O₂(g)N₂(g)+4H₂O(g)。达到平衡时，N₂的体积分数为0.1。
①平衡时，NO的转化率为______，平衡常数K_p=______(以平衡分压表示，平衡分压=平衡时总压×平衡时的物质的量分数)Kpa^-2。
②已知该反应ΔH＜0，初始温度、压强和反应物的用量均相同，下列四种容器中NO的转化率最高的是______。
A.恒温恒容容器               B.恒温恒压容器
C.恒容绝热容器               D.恒压绝热容器
③该反应需选择合适的催化剂进行，分别选用A，B，C三种不同的催化剂进行实验，所得结果如图所示(其它条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是______，理由为______。

(3)用稀硝酸可以吸收NO_x得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的反应式______。

【推荐1】I．高铁酸钾(K₂FeO₄)具有很强的氧化性，在生产，生活中有广泛应用。
（1）K₂FeO₄常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_____。
（2）制备K₂FeO₄可以采用湿式氧化法，流程如图：

已知：①温度较低时，Cl₂通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl₂通入KOH溶液生成氯酸盐；②Fe(NO₃)₃溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K₂FeO₄。请回答下列问题：
①该生产工艺应在_____（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。
②写出产生K₂FeO₄的离子方程式_________。
（3）实验室模拟工业电解法制取K₂FeO₄，装置如图．

①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为______．
II．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。

【推荐3】雪碧、可乐是深受人们青睐的碳酸型饮料．
Ⅰ．雪琩是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸．时，上述三种酸的电离常数如表所示：

物质	苯甲酸	碳酸	柠檬酸
电离常数

(1)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________（填字母并用“>”符号连接）。
a．苯甲酸       b．碳酸       c．柠檬酸
(2)水中存在平衡，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是____________（填字母）。
a．通入氨气       b．加入       c．加热至     d．加入固体
(3)室温下，向苯甲酸溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，溶液的与加入之间的关系如图所示，已知。

①点溶液的____________（保留小数点后一位）。
②下列说法正确的有____________。
a．为准确判断滴定终点，可使用甲基橙做指示剂
b．点溶液，且有
c．点溶液中一定存在
d．D点溶液中有
e．从点到点，溶液中水的电离程度最小的是点
Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为）有一定关系，已知磷酸电离常数为：
(4)室温下，测得溶液的，原因是____________（用电离方程式表示）。
(5)向含磷酸的溶液中滴加溶液，此过程中各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与的关系如图所示：

①溶液由11增大到14的过程中，发生反应的离子方程式为____________。
②若已知碳酸的电离常数，将磷酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式错误的为____________。
A．                 B．
C．            D．

【推荐1】①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室中的常见物质。
(1)写出一水合氨的电离方程式___________。
(2)碳酸氢钠溶液显碱性，结合化学用语解释原因：___________。
(3)有关0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液的叙述正确的是___________。
a．CH₃COOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
b．常温下，等物质的量浓度、等体积CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH=7
c．向CH₃COOH溶液中加少量CH₃COONa固体，c(H⁺)减小
d．向CH₃COOH溶液中加少量Na₂CO₃固体，c(CH₃COO^-)增大
e．与同浓度盐酸溶液的导电性相同
(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H⁺)与氯化铵溶液中水电离出的c(H⁺)之比是___________。
(5)向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因___________。

【推荐2】Ⅰ．下的某溶液中，，，与的关系如下图所示：

(1)在此温度下，向溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分如表所示：

实验序号	溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则_______，实验②中由水电离产生的_______。
(2)在此温度下，将的溶液与的溶液混合，所得溶液的为_______。
Ⅱ．在保持体系总压为的条件下进行反应：，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度的关系如图所示：

(3)图中的大小顺序为_______。
(4)图中A点原料气的成分：，，，达平衡时的分压为_______(分压=总压物质的量分数)。
(5)若在容积均为2L的密闭容器内，时按不同方式投入反应物，发生反应：，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料
平衡时n()
反应的能量变化	放出	吸收	放出
体系的压强
反应物的转化率

三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

E．

F．

Ⅲ．与发生羰化反应形成的络合物可作为催化剂。的羰化反应为： ，温度下测得一定的实验数据，计算和的关系如图所示：

(6)当降低温度时，反应重新达到平衡，和相对应的点分别为_______、_______(填字母)。

【推荐1】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。

回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌，提高浸取速率的方法为____________（答出一条即可）。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），其中元素的化合价为______。
(3)已知：的电离方程式为、
①“氧化”时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为______；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、______。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是____________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是____________。

(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成
沉淀的离子方程式：______。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=______。[已知：，沉镍率=

【推荐2】HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧—水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V₂O₅、Al₂O₃)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：I．MoO₃、V₂O₅、Al₂O₃均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
Ⅱ．高温下，NH₄VO₃易分解产生N₂和一种含氮元素的气体。
Ⅲ．K_sp(CuS)=6×10^-36；K₁(H₂S)=1×10^-7，K₂(H₂S)=6×10^-15。
回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分为___________(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na₂MoO₄外，还含有___________(填化学式)。
(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al₂O₃分别与纯碱反应的化学方程式：___________，___________。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH₄Cl的加入量分别为___________、___________。

(4)“沉钒”时生成NH₄VO₃沉淀，请写出“煅烧”后生成氧化产物和还原产物的物质的量之比___________。

【推荐3】锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂ )为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺进入溶液；
②25 ℃时，K_sp(CuS)=6.4×10^-36，K_sp(ZnS)=1.6×10^-24；
③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10^-6。
(1)“浸取”温度为30 ℃时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_______。
(2)操作a的名称是_______。
(3)“深度除锰”是将残留的Mn²⁺转化为MnO₂的过程，离子方程式为_______。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果用反应后溶液中的铜锌比 表示]与(NH₄)₂S 加入量[用×100% 表示]的关系曲线如图所示。

①当(NH₄)₂S的加入量≥100% 时，锌的最终回收率下降的原因是_______(请结合离子方程式回答)。已知：[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳==2.9×10^9。
②“深度除铜”时，(NH₄)₂S较为合理的加入量约为120%，理由是_______。