【推荐1】甲烷、二氧化碳重整制合成气CO和H₂，是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，也是近几年研究的热点之一。回答下列问题：
(1)已知：甲烷、二氧化碳重整工艺的相关反应如下：
①H₂(g)+CO₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) ∆H₁=+41kJ·mol⁻¹
②2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s) ∆H₂=−172kJ·mol⁻¹
③CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) ∆H₃=+75kJ·mol⁻¹
④CO(g)+H₂(g)⇌C(s)+H₂O(g) ∆H₄=−131kJ·mol⁻¹
则甲烷、二氧化碳重整制合成气的热化学方程式为CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ∆H=_______；为了提高平衡时合成气的产率，反应条件应选择_______(填标号)。
A.高压　　　　B.低压　　　　C.低温　　　　D.高温
(2)一定条件下，CH₄分解生成碳的反应历程如图1所示。该历程分4步进行，其中第_______步为放热反应，正反应活化能最大一步的反应方程式为_______。

(3)CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示(不考虑副反应)，则T₁_______T₂(填“>”或“<”)，A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C)的大小关系为_______。

(4)在恒压p=100kPa、初始投料n(CO₂)/n(CH₄)=1的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图3所示。

①随温度升高，产率增加，n(H₂)/n(CO)减小，积碳含量_______(填“增大”或“减小”)。
②在630℃时，反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数K_p=_______kPa²(K_p是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下：

回答下列问题：
(1)第Ⅰ步：NiFe₂O₄(s)+CH₄(g)NiO(s)+2FeO(s)+CO(g)+2H₂(g) =a kJ·mol^-1。总反应可表示为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) =b kJ·mol^-1。写出第Ⅱ步反应的热化学方程式：___________。
(2)实验测得分步制氢比直接利用CH₄和H₂O(g)反应具有更高的反应效率，原因是___________。
(3)第Ⅰ、Ⅱ步反应的lgK_p-T图象如下。

由图象可知a___________b(填“大于”或“小于”)，1000℃时，第Ⅱ步反应的化学平衡常数K=___________，测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时CH₄的平衡分压p(CH₄)=4.0kPa，则平衡混合气体中H₂的体积分数为___________(保留一位小数)。

(4)第Ⅰ步反应产生的合成气(CO和H₂的混合气体)可用于F-T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应CO+H₂O(g)CO₂+H₂，如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内CO₂的体积分数，据此应选择的催化剂是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，选择的依据是___________。

【推荐3】蕴藏在海底的大量“可燃冰”(甲烷的水合物)是一种清洁燃料，其开发利用是解决能源危机的重要课题。在一定条件下与可发生反应：，该反应的能量变化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)请用电子式表示CH₄的形成过程_______。
(2)在一定条件下，由一定量的和反应生成了和6molH₂(g)时所吸收的热量为_______kJ。
(3)下列措施中可以加快该反应的化学反应速率的是_______填字母。
A.恒温恒容条件下，向其中充入
B.恒温恒压条件下，向其中充入
C.恒温恒容条件下，向其中充入
D.其他条件不变，降低温度
E.其他条件不变，减小容器的体积
F.其他条件不变，及时分离出生成的H₂
(4)T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入和发生该反应。
①下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______填字母。
A.单位时间内消耗的同时生成了
B.一个键断裂的同时有三个键断裂
C.密闭容器中混合气体的密度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.
F.密闭容器内总压强不再变化
②若该反应达到化学平衡状态时，容器内气体的压强变为起始压强的1.6倍，则达平衡时的转化率为_______，CO的体积分数为_______％(计算结果保留一位小数)。

【推荐2】某小组设计了如下实验探究某未知浓度的酸HA相关性质。
(1)25℃时，配制不同浓度HA溶液，并测其pH值，所得相关数据如下：

序号	原HA溶液体积/mL	水的体积/mL	pH
I	40.00	/	2.88
II	4.00	36.0	3.38

据此小组同学得出HA为弱电解质的结论，理由是___________。
(2)25℃，将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是________(填序号)。
a．混合后离子浓度满足等式：
b．混合后会生成强碱弱酸盐NaA，因其水解而使混合后的溶液显碱性
c．pH=2的HA溶液中，由水电离出的H⁺浓度为10^-2mo1/L
d．pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H⁺浓度为10^-12mol/L
(3)25℃时，向HA溶液中加入NaOH，配制的混合溶液，溶液的pH、HA和A^-分布分数δ(分布分数与所加NaOH物质的量的关系如图所示。

①δ₁表示___________(填微粒符号)的分布分数曲线。
②25℃时，HA的电离平衡常数Ka=___________(已知10^0.24=1.75)。
③pH=5时，溶液中A^-的浓度和HA的浓度之比为c_(A-)：c_(HA)=___________。
④若c处c_(Na+)=0.1mol/L，则a、b、c三处水的电离程度由大到小排序为___________。
(4)查阅资料可知，若往某溶液中加入少量强酸或强碱时，外来的H⁺或OH^-中绝大多数被溶液中某些微粒消耗掉从而导致pH几乎不变的为缓冲溶液。据此小组同学推断(3)中a点对应溶液为缓冲溶液。原因是向a点溶液加入少量酸，外来的H⁺被A^-消耗；加少量碱，外来的OH^-被___________消耗，导致溶液中游离的H⁺浓度几乎不变，溶液的pH也几乎不变。
(5)下列浓度比均为1：1的混合溶液中与a点溶液相似，也属于缓冲溶液的是________(填序号)
a．Na₂CO₃-NaHCO₃b．H₂SO₄-Na₂SO₄c．NaOH-NaCl　　　　d．NH₃∙H₂O-NH₄Cl