【推荐1】近日，中国科学技术大学的江海龙教授调控催化剂中钴的价态，高选择性进行光催化还原CO₂制备HCOOH。
   
回答下列问题：
(1)根据图示可知，Co(II) →Co( III)中氧化剂是___________ ( 填化学式)。含Co(II)的催化剂对HCOOH的选择性___________(填“ 高于”“低于”或“等于”)含Co( III)的催化剂。
(2)COF -367 – Co^II和COF - 367 – Co^III催化CO₂还原生成HCOOH的能垒图分别为a和b．注明： *代表吸附在催化剂表面，TS代表过渡态，能量单位为eV。
   
①CO₂* +2H* =HCOOH * ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)。
②在生成上述过渡态(TS)中，能垒最大为___________eV。 COF - 367 – Co^II和COF - 367 – Co^III中催化效能较高的是___________(填“前者”或“后者”)。
(3)某催化剂作用下，CO₂(g) + H₂(g) HCOOH(g)的速率方程为 v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，在容积均为2 L的恒容密闭容器甲、乙中投入下列物质，测得数据如表所示。

容器	起始投料/ mol			CO2的平衡转化率
	CO2	H2	HCOOH
甲	1.0	1.0	0	50%
乙	2.0	2.0	0	α

=___________，α___________50%(填“>”“<”或“=”)。
(4)在某催化剂作用下，向2 L恒容密闭反应器中充入1 mol CO₂和2 mol H₂发生如下反应：
主反应：CO₂(g) +H₂(g) HCOOH(g)     ΔH >0
副反应：CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) +2H₂O(g) ΔH <0
测得CO₂的平衡转化率、HCOOH的选择性与温度关系如图所示。
   
①已知：选择性等于HCOOH的物质的量与CO₂转化的物质的量之比。其他条件不变，升高温度， CO₂的平衡转化率增大的原因是___________。
②已知F点压强为27.2 kPa，主反应在F点对应的温度下，压强平衡常数K_p=___________kPa^-1(结果保留两位有效数字)。

【推荐2】2022年中国的汽车保有量达到3亿辆，如何在提供交通便利同时，缓解环境问题，是化学工作者研究的重要课题。
I.汽车安装尾气净化装置，可使CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。
(1)已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ·mol^-1
则2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂ △H=_______kJ·mol^-1。
(2)为探究温度及不同催化剂对此反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)条件下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图所示，结合图象，最合适的反应条件为_______。

(3)实验测得此反应：v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
②若在2L的容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则=_______。(保留小数点后两位)
II.使用氢能源汽车可以从根源上解决汽车尾气污染问题。“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的热点。当前，氨电解法制氢气取得了重要技术突破，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(4)电解过程中OH^-的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；阳极的电极反应式为_______。
(5)上述方法制备H₂所需能量可由太阳能提供。利用Na₂CO₃·10H₂O可将太阳能储存，释放，结合方程式说明储存、释放太阳能的原理：_______。