某小组设计了如下实验探究某未知浓度的酸HA相关性质。
(1)25℃时，配制不同浓度HA溶液，并测其pH值，所得相关数据如下：
据此小组同学得出HA为弱电解质的结论，理由是___________ 。
(2)25℃，将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是________ (填序号)。
a．混合后离子浓度满足等式：
b．混合后会生成强碱弱酸盐NaA，因其水解而使混合后的溶液显碱性
c．pH=2的HA溶液中，由水电离出的H+浓度为10-2mo1/L
d．pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+浓度为10-12mol/L
(3)25℃时，向HA溶液中加入NaOH，配制
的混合溶液，溶液的pH、HA和A-分布分数δ(分布分数
与所加NaOH物质的量的关系如图所示。
①δ1表示___________ (填微粒符号)的分布分数曲线。
②25℃时，HA的电离平衡常数Ka=___________ (已知100.24=1.75)。
③pH=5时，溶液中A-的浓度和HA的浓度之比为c(A-)：c(HA)=___________ 。
④若c处c(Na+)=0.1mol/L，则a、b、c三处水的电离程度由大到小排序为___________ 。
(4)查阅资料可知，若往某溶液中加入少量强酸或强碱时，外来的H+或OH-中绝大多数被溶液中某些微粒消耗掉从而导致pH几乎不变的为缓冲溶液。据此小组同学推断(3)中a点对应溶液为缓冲溶液。原因是向a点溶液加入少量酸，外来的H+被A-消耗；加少量碱，外来的OH-被___________ 消耗，导致溶液中游离的H+浓度几乎不变，溶液的pH也几乎不变。
(5)下列浓度比均为1：1的混合溶液中与a点溶液相似，也属于缓冲溶液的是________ (填序号)
a．Na2CO3-NaHCO3 b．H2SO4-Na2SO4 c．NaOH-NaCl d．NH3∙H2O-NH4Cl
(1)25℃时，配制不同浓度HA溶液，并测其pH值，所得相关数据如下：
| 序号 | 原HA溶液体积/mL | 水的体积/mL | pH |
| I | 40.00 | / | 2.88 |
| II | 4.00 | 36.0 | 3.38 |
(2)25℃，将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是
a．混合后离子浓度满足等式：
b．混合后会生成强碱弱酸盐NaA，因其水解而使混合后的溶液显碱性
c．pH=2的HA溶液中，由水电离出的H+浓度为10-2mo1/L
d．pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+浓度为10-12mol/L
(3)25℃时，向HA溶液中加入NaOH，配制
的混合溶液，溶液的pH、HA和A-分布分数δ(分布分数与所加NaOH物质的量的关系如图所示。①δ1表示
②25℃时，HA的电离平衡常数Ka=
③pH=5时，溶液中A-的浓度和HA的浓度之比为c(A-)：c(HA)=
④若c处c(Na+)=0.1mol/L，则a、b、c三处水的电离程度由大到小排序为
(4)查阅资料可知，若往某溶液中加入少量强酸或强碱时，外来的H+或OH-中绝大多数被溶液中某些微粒消耗掉从而导致pH几乎不变的为缓冲溶液。据此小组同学推断(3)中a点对应溶液为缓冲溶液。原因是向a点溶液加入少量酸，外来的H+被A-消耗；加少量碱，外来的OH-被
(5)下列浓度比均为1：1的混合溶液中与a点溶液相似，也属于缓冲溶液的是
a．Na2CO3-NaHCO3 b．H2SO4-Na2SO4 c．NaOH-NaCl d．NH3∙H2O-NH4Cl
更新时间：2024-01-09 13:29:56
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【推荐1】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_____________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(
)________ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c()。
(3)浓度均为0.1 mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示:
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________ ，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________ ；
②20 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)-c()-3c(Al3+)=____________ 。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________ 。
(5)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1mol•L﹣1，使Al3+开始沉淀的pH为________ 。（25℃时，Al(OH)3的Ksp=1×10-34）
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是
(2)相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(
))。(3)浓度均为0.1 mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示:
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是
②20 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)-c()-3c(Al3+)=(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
(5)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1mol•L﹣1，使Al3+开始沉淀的pH为
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【推荐2】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：
现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。
已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式
Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是
②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。
某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H＋)＝
③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：
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(0.4)
【推荐3】表格是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题。
(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是 ___________ (填字母序号)。
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1mol⋅L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强、最弱的酸分别是___________ 、___________ (用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________ 。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依表格数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________ 。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，试从电离平衡移动的角度解释K1>K2的原因___________ 。
(4)已知水溶液中c(H+)和c(OH﹣)的关系如图所示：___________ 。
②若A点到E点，可采用的措施是___________ (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 ___________ 。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH
| 酸 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
| 电离平衡常数(Ka) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1mol⋅L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强、最弱的酸分别是
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依表格数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，试从电离平衡移动的角度解释K1>K2的原因
(4)已知水溶液中c(H+)和c(OH﹣)的关系如图所示：
②若A点到E点，可采用的措施是
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH
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(0.4)
解题方法
【推荐1】水溶液中的离子反应与离子平衡在化学工业上有着重要的应用。回答下列问题：
(1)常温下，将
稀盐酸与
溶液混合，所得溶液的pH为1，则
___________ (溶液体积变化忽略不计)。
(2)常温下，将
的酸HA溶液与
的NaOH溶液混合。下列说法正确的是___________(填字母)。
(3)常温下，用
的NaOH溶液滴定
溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：
①该滴定过程应该选择___________ (填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
②a___________ 。(填“>”“<”或“=”)20 mL。
③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(4)25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：
常温下，除去酸性
溶液中含有的少量
，其操作步骤为：
①应先加入___________ (填试剂名称)，发生的离子反应方程式为___________ 。
②再加入CuO，调节溶液的pH在___________ 范围内，使溶液中的
转化为
沉淀，过滤。
(1)常温下，将
稀盐酸与溶液混合，所得溶液的pH为1，则(2)常温下，将
的酸HA溶液与的NaOH溶液混合。下列说法正确的是___________(填字母)。A．若 ，反应后溶液pH一定等于7 |
B．若反应后溶液呈中性，则混合液中 |
C．若反应后溶液呈酸性，则 一定大于 |
| D．若反应后溶液呈碱性，则一定小于 |
的NaOH溶液滴定溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：①该滴定过程应该选择
②a
③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(4)25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：
| 物质 |  |  | |
| 开始沉淀时的pH | 5.8 | 4. 1 | 2.0 |
| 完全沉淀时的pH | 8.3 | 6.4 | 3.2 |
常温下，除去酸性
溶液中含有的少量，其操作步骤为：①应先加入
②再加入CuO，调节溶液的pH在
转化为沉淀，过滤。
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。回答下列问题：
(1)有关上述常数的说法正确的是___________。
(2)100°C时，若Kw=10-12，将pH=2的盐酸V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合后呈中性，V1：V2=___________ ；混合前盐酸与NaOH溶液中的
的比值为___________ 。
(3)一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K的表达式为___________ ，若K=1，在此温度下，该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为___________ (填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
(4)25°C时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(
)=c(Cl-)，则溶液显___________ (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=___________ (可不化简)。
(5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是___________ (已知lg2≈0.3，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀完全)
(1)有关上述常数的说法正确的是___________。
| A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 |
| B．它们的大小都随温度的升高而增大 |
| C．室温时，AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大 |
| D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh |
的比值为(3)一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K的表达式为(4)25°C时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(
)=c(Cl-)，则溶液显(5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是
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名校
解题方法
【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL
的NaOH溶液吸收标准状况下
时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______
(2)常温下向一定体积的
醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______ ．
A.溶液中导电粒子的数目减少
醋酸的电离程度增大，
亦增大
C.溶液中
不变 
溶液中
减小
(3)①常温下将
稀硫酸
与 NaOH溶液
mL棍合，所得溶液的pH为1，则
：
______ 
溶液体积变化忽略不询．
②常温下若溶液由
的HA溶液与
的NaOH溶液
混合而得，则下列说法正确的是______
A.若反应后溶液呈中性，则
B.若
，反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于
D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于
(4)常温下，浓度均为
的下列五种溶液的pH值如下表所示：
①根据表中数据，将浓度均为
的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______
A.HCN
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______ ．
A.
C.
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度
、
、
离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______ 填离子符号
先沉淀，
______ 
填“
”、“
”或“
”．
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL
的NaOH溶液吸收标准状况下 时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(2)常温下向一定体积的
醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少
醋酸的电离程度增大，亦增大C.溶液中
不变 溶液中减小(3)①常温下将
稀硫酸与 NaOH溶液 mL棍合，所得溶液的pH为1，则：溶液体积变化忽略不询．②常温下若溶液由
的HA溶液与的NaOH溶液混合而得，则下列说法正确的是A.若反应后溶液呈中性，则
B.若
，反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性，则
一定大于D.若反应后溶液呈碱性，则
一定小于(4)常温下，浓度均为
的下列五种溶液的pH值如下表所示： | 溶质 |  |  |  | NaClO | NaCN |
| pH |  |  |  |  |  |
的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A.HCN
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
A.
C.
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | | | |
| pH |  |  |  |
、、离子的溶液中滴加NaOH溶液时，填离子符号先沉淀，填“”、“”或“”．
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】羟胺(
)在医药、农药等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)已知：羟胺在水中主要以
(弱碱)形式存在，电离方式与
相似。将羟胺溶液加水稀释，
的值将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)常温下，将0.1
盐酸分别滴入20.00
0.1羟胺溶液和20.000.1
溶液中，测得溶液
［
］随滴入盐酸体积变化如图所示。
①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是___________ (填“M”或“N”)，反应的离子方程式为___________ 。
②常温下，电离平衡常数的值约为___________ ；
___________ (保留小数点后2位数)。
③a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___________ 。
④若将b、d点对应的溶液混合，则混合液呈___________ 性，混合液中
___________ 
(填“>”、“=”或“<”)。
)在医药、农药等领域应用广泛。回答下列问题：(1)已知：羟胺在水中主要以
(弱碱)形式存在，电离方式与相似。将羟胺溶液加水稀释，的值将(2)常温下，将0.1
盐酸分别滴入20.000.1羟胺溶液和20.000.1溶液中，测得溶液［］随滴入盐酸体积变化如图所示。①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是
②常温下，
电离平衡常数的值约为；③a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为
④若将b、d点对应的溶液混合，则混合液呈
(填“>”、“=”或“<”)。
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以NaOH、单质碘和水合肼N2H4•H2O(有还原性)为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：
(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。
①仪器X的名称是___________ ，导管口连接顺序为___________ (按气流方向，用小写字母表示)。
②若该实验温度控制不当，反应后测得装置A内ClO﹣与ClO
的物质的量之比为5：1，则A中反应的化学方程式是___________ 。
(2)制备水合肼：反应原理为CO(NH2)2(尿素)+NaClO+NaOH=N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3。
①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是___________ 。
②N2H4•H2O一级电离方程式为N2H4•H2O=N2H
+OH﹣，其二级电离方程式为___________ 。
(3)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。
①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物IO，反应的离子方程式是___________
②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是___________ 。
(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。
①仪器X的名称是
②若该实验温度控制不当，反应后测得装置A内ClO﹣与ClO
的物质的量之比为5：1，则A中反应的化学方程式是(2)制备水合肼：反应原理为CO(NH2)2(尿素)+NaClO+NaOH=N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3。
①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是
②N2H4•H2O一级电离方程式为N2H4•H2O=N2H
+OH﹣，其二级电离方程式为(3)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。
①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物IO
，反应的离子方程式是②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是
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(0.4)
【推荐3】一元有机弱酸HA在有机溶剂苯和水组成的二相体系中存在溶解平衡。体系有关数据如下：
在25℃时，水相中HA部分电离，HA浓度为
时，测得HA溶液
。二相平衡体系中，HA在有机相苯(B)和水相(W)中的分配系数为K，
，即达到平衡后，以HA分子形式存在于有机相和水相中的比例为1:1。
请回答下列问题：
(1)有机相苯中HA发生双聚反应
，在较低温度下反应自发进行，则
_______ 0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用分液漏斗分离得到有机相，向有机相中继续加少量苯，则平衡_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，有机相中
_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)计算25℃时，平衡体系水相中
的电离度
_______ ，有机相中
_______ 。
(4)25℃时，NaA和HA均为0.1mol/L的混合水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
| 25℃平衡体系(苯、水、HA) | 苯或水相中HA起始浓度 | 焓变 | 平衡常数 |
在水相： | |  |  |
| 在有机相： |  | |  |
时，测得HA溶液。二相平衡体系中，HA在有机相苯(B)和水相(W)中的分配系数为K，，即达到平衡后，以HA分子形式存在于有机相和水相中的比例为1:1。请回答下列问题：
(1)有机相苯中HA发生双聚反应
，在较低温度下反应自发进行，则(2)用分液漏斗分离得到有机相，向有机相中继续加少量苯，则
平衡(3)计算25℃时，平衡体系水相中
的电离度(4)25℃时，NaA和HA均为0.1mol/L的混合水溶液中离子浓度由大到小的顺序为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，回答下列问题：
Ⅰ．若在绝热、恒容的密闭容器中通入
和
，发生反应
，一段时间内，正反应速率随时间的变化曲线如图所示。
(1)混合气体的密度：a___________ (填“>”、“<”或“=”，下同)c，混合气体的平均摩尔质量：a___________ c。
(2)b点时，
___________ (用分式表示)。
(3)
内，
先增大后减小的主要原因为___________ 。
Ⅱ．常温下，氢硫酸(
的水溶液)的电离方程式可表示为
和
。现将氢硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知：
，
。
(4)对于反应
，该反应的平衡常数表达式为___________ 。
(5)若将等体积、等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合，发生反应的化学方程式：___________ 。
(6)常温下，当混合后溶液中的
时，该溶液的pH约为___________ [已知：
，
]。
Ⅰ．若在绝热、恒容的密闭容器中通入
和，发生反应 ，一段时间内，正反应速率随时间的变化曲线如图所示。(1)混合气体的密度：a
(2)b点时，
(3)
内，先增大后减小的主要原因为Ⅱ．常温下，氢硫酸(
的水溶液)的电离方程式可表示为和。现将氢硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知：，。(4)对于反应
，该反应的平衡常数表达式为(5)若将等体积、等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合，发生反应的化学方程式：
(6)常温下，当混合后溶液中的
时，该溶液的pH约为，]。
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，设计的流程如下：
【资料卡片】控制电位在0.740~1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2，以达到硒与杂质金属的分离。请回答下列问题：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是_______ 。
(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3(
)，H2SeO3的化学名称为_______ ，该反应的离子方程式为：_______ 。
(3)已知：ClO2浓度过高时容易爆炸，工业上制备ClO2的工艺有：
盐酸法：
双氧水法：
请根据以上信息完成填空：双氧水法相比盐酸法的优点有①反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；②_______ 。
(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等。
①净化后的溶液中
达到
，此时溶液中的
的最大值为_______ ，精硒中基本不含铜。[
]
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为_______ 。
(5)H2SeO4在水溶液中的电离方程式如下：
，
。已知
H2SeO4溶液的pH为x，则
_______ (写出含x的表达式)。
【资料卡片】控制电位在0.740~1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2，以达到硒与杂质金属的分离。请回答下列问题：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是
(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3(
)，H2SeO3的化学名称为(3)已知：ClO2浓度过高时容易爆炸，工业上制备ClO2的工艺有：
盐酸法：
双氧水法：
请根据以上信息完成填空：双氧水法相比盐酸法的优点有①反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；②
(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等。
①净化后的溶液中
达到，此时溶液中的的最大值为，精硒中基本不含铜。[]②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为
(5)H2SeO4在水溶液中的电离方程式如下：
，。已知 H2SeO4溶液的pH为x，则
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂，在生产生活中有着重要的应用，主要有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯等。
(1)同温同压下，研究
分别在不同浓度的盐酸和
溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下平衡：
①
②
③
随着浓度的增大，溶解度减小，溶液中
___________ (填“变大”“变小”或“不变”)；a点时，
、
、
、
四种离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)
是一种高效漂白剂。经测定，25℃时溶液中各组分分布系数随
变化情况如图所示(未画出)。
①25℃时，
___________ 。
②25℃时，浓度均为
的
和的混合溶液中，
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
(3)为测定某消毒剂样品中含氯量，用
溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a．取样：取
样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：
(
极易溶于水)；
b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用
标准溶液滴定碘单质(
)；
d．重复上述操作三次。
滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________ ，直到加入半滴溶液后，溶液___________ ，即到终点。
测得的实验数据如下表：
由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以
计)___________ 
(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有___________ (填字母序号)。
A．取样时用
的滴定管液面在
处放出所有溶液
B．滴定终点读数时仰视刻度线
C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．盛装待测液的锥形瓶未润洗
E．摇动锥形瓶时有液体溅出
(1)同温同压下，研究
分别在不同浓度的盐酸和溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下平衡：①
②
③
随着
浓度的增大，溶解度减小，溶液中、、、四种离子浓度由大到小的顺序为(2)
是一种高效漂白剂。经测定，25℃时溶液中各组分分布系数随变化情况如图所示(未画出)。①25℃时，
。②25℃时，浓度均为
的和的混合溶液中，(填“>”“<”或“=”)。(3)为测定某
消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下：a．取样：取
样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水)；b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用
标准溶液滴定碘单质()；d．重复上述操作三次。
滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
溶液后，溶液测得的实验数据如下表：
| 实验序号 | 待测液体积() | 标准溶液 | |
| 滴定前刻度/ | 滴定后刻度/ | ||
| 1 | 20.00 | 0.60 | 20.60 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 25.95 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
| 4 | 20.00 | 1.00 | 21.05 |
计)(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有A．取样时用
的滴定管液面在处放出所有溶液B．滴定终点读数时仰视刻度线
C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．盛装待测液的锥形瓶未润洗
E．摇动锥形瓶时有液体溅出
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