【推荐1】由环境保护部、国家质检总局发布《轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而加严汽车排放标准的要求。
回答以下问题：
(1)在20℃时，已知：
①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，正、逆反应的活化能分别为mkJ·mol^-1、nkJ·mol^-1；
②4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(l)，正、逆反应的活化能分别为pkJ·mol^-1、qkJ·mol^-1。
则反应4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(l)的ΔH=___。
(2)5.0L的密闭容器中，按物质的量之比为1：3投入N₂和H₂，发生N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH<0，用传感器测得温度T₁、T₂时，容器中n(N₂)随时间变化如表。

时间 温度 物质的量	0	5min	10min	15min	20min
T1	0.1mol	0.08mol	0.062mol	0.05mol	0.05mol
T2	0.1mol	0.07mol	—	x	0.06mol

①T₂时，0~5min内H₂的平均反应速率___。
②T₁时，反应的平衡常数为___。
③x__0.06(填“>”“<”或“=”)，原因是__。
(3)汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如图(Pt是催化剂，右上角带“”表示吸附状态)
ⅠNO+Pt(s)=NO* 、ⅡCO+Pt(s)=CO*、ⅢNO*=N*+O*、ⅣCO*+O*=CO₂+Pt(s)、ⅤN*+N*=N₂+Pt(s) 、ⅥNO*+N*=N₂O+Pt(s)
经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：

①图1中，温度为330℃时主要发生的是上述__反应；(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”“Ⅴ”“Ⅵ”)反应Ⅵ的焓变ΔH__0(填“大于”或“小于”)。
②图2，温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是__。
③气体在固体催化剂表面反应时，同时进行着的吸附反应和解吸反应，共同作用影响总反应速率。反应2NO+2CO=N₂+2CO₂在固体催化剂表面进行的反应速率随压强的变化如图3所示。结合反应机理，试解释bc段反应速率下降的原因：___。

【推荐2】NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性。已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　 ΔH₁＝－905 kJ·mol^－1
反应Ⅱ：4NH₃(g)＋3O₂(g) 2N₂(g)＋6H₂O(g)　 ΔH₂＝－1 266.6 kJ·mol^－1
写出NO 分解生成N₂与O₂的热化学方程式______________________________________。
(2)N₂O也可分解生成N₂与O₂。在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N₂O(g) ⇌2N₂(g)＋O₂(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O平衡转化率如图所示。

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V2	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

①该反应的ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)；
②图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是_____________________；
③容器Ⅳ在470 ℃进行反应时，起始速率：v(N₂O)_正______v(N₂O)_逆(填“>”“＝”或“<”)。
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20 L密闭容器中充入1 mol NH₃和2 mol O₂，测得一定时间内有关物质的物质的量与温度的关系如图：

①该催化剂在低温时选择反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是____________。

【推荐3】SO₂是空气污染物 ，含有SO₂的尾气需处理后才能排放，有多种方法可除 去尾气中SO₂。回答下列问题：
（1）氨水吸收法。利用氨水吸收烟气中的SO₂， 其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO₂(g)+NH ₃ • H₂O(aq)=NH₄HSO₃(aq) △H₁=akJ•mol^-1；
NH ₃ • H₂O(aq)+NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(aq)+H₂O（1）△H₂= b kJ• mol^-1；
2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄（aq）△H₃ =ckJ• mol^-1；
则反应 2SO₂(g)+4 NH ₃ • H₂O(aq)+ O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)的△H=___________kJ• mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）热解气还原法。已知CO与SO₂在加热和催化剂作用 下生成生成S(g)和CO₂。
①该反应的化学方程式为__________。
②在T °C时，向lL恒容的密闭容器中入充1 mol CO、0.5molSO₂发生上述反应（S为气态）．5min时达到化学平衡，平衡时测得SO₂的转化率为90 %，则 0 ~ 5 mi n 内 反应的平均速率v(SO₂)=__________。此温度下该反应的平衡常数 K₁=_______。下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.体系的压强保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变
d.单位时间内CO消耗的物质的量与 SO₂生成的物质的量之比为2：1
（3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封闭循环脱硫。发生的主要反应为ZnO十SO₂ = ZnSO₃(s)．吸收过程中，测得pH、吸收效率η随 时间t的变化如图a所示。溶液中含硫元素微粒各组分浓度之比如图b所示。

①已知纯ZnO的悬浮液 pH 约为6.8，判断在pH-t曲线cd 段发生的主要反应的离子方程式为____________。
②SO₂的吸收效率η随   pH 降低而减小的原因是____________。

【推荐1】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
[实验一]配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。
[实验二]
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下，回答下列问题：

醋酸浓度 (mol·L－1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：______。
[实验三]探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：___________________________________。

【推荐2】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1） 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大 ______，（填序号，下同） ，原因是____________________________ 。
（2） 哪一段时段的反应速率最小_____，原因是_______________________。
（3） 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）________________ 。
（4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：[A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C Na₂CO₃溶液 D.CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号） _______________________ 。

【推荐2】工业上合成氨的反应为：。
（1）在体积为的密闭容器中发生上述反应，其平衡常数与温度的关系如表：

	298	398	498
平衡常数

①试判断______（填写“＞”，“＝”或“＜”）。
②时，进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母序号）。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．_正逆
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨的反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：
①条件下，的平均反应速率______。
②相对而言，可能改变的条件是______。
③在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。则图甲中在时刻的变化曲线可能为______（填图甲中的字母序号）。

（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入和，模拟合成氨的反应，图乙表示温度时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系图。若体系在下达到平衡。
①此时的平衡分压为______。（分压＝总压×物质的量分数）
②经计算可得此时的平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）

【推荐1】研究NO₂、NO、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。
反应I :2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)     △H=-746kJ.mol^-1
反应II :4CO(g)+2NO₂(g) N₂₍g)+4CO₂(g)     △H=-1200kJ.mol^-1
则反应NO₂(g)+CO(g) CO₂(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(2)一定条件下，将NO₂与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a.体系压强保持不变                      b.容器中气体密度保持不变
c.混合气体颜色保持不变               d.每消耗2molNO₂的同时生成1molN₂
(3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO₂发生反应:2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(g) 实验测得生成的CO₂体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:

①达到平衡状态时，SO₂的转化率为__，该温度下反应的平衡常数K=______。
②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO₂(g).CO(g)、S(g)、CO₂(g)各0.2mol，此时v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。
(4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:

图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。
A.平衡常数变大                                B.副反应增多
C.催化剂活性降低                            D.反应活化能增大
(5)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=-198kJ.mol^-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO₃体积分数较大的是_______； 判断的依据是________。

【推荐3】（1）活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)＋2C(s) N₂(g)＋2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是__________(填“A”“B”或“C”)点。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p＝________(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
（2）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应体系起始总压强为0.1aMPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图所示。在低于800℃时主要反应的化学方程式为______________；1150℃下，反应CaSO₄＋COCaO＋CO₂＋SO₂达到平衡时，c_平衡(SO₂)＝8.0×10^－5mol·L^－1，CO的转化率为80%，则c_初始(CO)＝________mol·L^－1，该反应的压强平衡常数K_p＝________(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；忽略副反应)。