【推荐1】草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：

实验序号	KMnO4酸性洛液		H2C2O4溶液		H2O	褪色时间
	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	10.0	0.01	5.0	0.50	V1	t1
②	10.0	0.01	V2	0.50	2.0	t2
③	10.0	0.01	10.0	0.50	0	t3

（1）V₁=___________； V₂=___________。
（2）褪色时间t₁、t₂、t₃由长到短的顺序为____________________。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。
（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。

【推荐2】生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关四环素对破氰反应速率的影响(注：破氰反应是指氧化剂将CN^－氧化的反应)
相关资料
①氰化物主要以CN^－和[Fe(CN)₆]^3-两种形式存在
②Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂，Cu²⁺在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。
③[Fe(CN)₆]^3-较CN^－难被双氧水氧化，且pH值越大，越稳定，越难被氧化。
实验过程
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

实验 序号	实验目的	初始pH	废水样品体积/mL	CuSO4溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
1	为以下实验操作参考	7	60	10	10	20
2	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
3	___	7	60	___	___	10

实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN^-表示)随时间变化关系如图所示。

（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ(CN^-)=___mol•L^-1•min^-1。
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是__(填一点即可)，在偏碱性条件下，含氰废水中的CN^-最终被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，试写出该反应的离子方程式___。
（4）该兴趣小组同学要探究Cu²⁺是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容。(已知：废水中的CN^-浓度可用离子色谱仪测定)___

实验步骤(不要写出具体操作过程)	预期实验现象和结论

【推荐3】I．现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

（1）b电极材料为__________，其电极反应式为_________________________。
（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量减少__________g。
II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H2SO4 /mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液 /mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O /mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₃=____________， V₈=______________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________。
③实验A测得：收集到产生H₂体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν(H₂SO₄)=________________________（忽略反应前后溶液体积变化）。

【推荐1】氧化还原滴定实验与中和滴定类似，是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00lmol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的NaHSO₃溶液，请回答下列问题：
(1)完成滴定的离子方程式（在__中填系数，在___上填物质或离子）：_____
____MnO₄^-+____HSO₃^-+____=____Mn²⁺+___   ____+___H₂O
(2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的_____（填序号）
A.酸式滴定管   B.碱式滴定管   C.漏斗   D.锥形瓶   E.烧杯   F.白纸
(3) KMnO₄溶液不能用____（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_______。
(4)是否需要选择指示剂？_____。滴定终点的现象是___________。
(5)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积_______（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO₃的浓度比实际的浓度_______。

【推荐2】绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是_______________。
(2)操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是____________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________________________________________。
(3)操作IV的顺序依次为：______________、冷却结晶、__________________。
(4)测定绿矾产品中Fe²⁺ 含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知KMnO₄酸性溶液与Fe²⁺ 反应时被还原为Mn²⁺，请写出该反应的离子方程式：___________________；
②计算上述样品中FeSO₄∙7H₂O的质量分数为______（用小数表示，保留三位小数）。

【推荐3】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图

（1）图中A的名称是：_____________________________
（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．
II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

（4）请完成此实验设计，其中：V₆=________，V₈=___________
（5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。
III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba^2＋的含量，实验分两步进行。
已知:2CrO₄^2-＋2H^＋=Cr₂O₇^2-＋H₂O       Ba^2＋＋CrO₄^2-=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₀mL。
步骤Ⅱ:移取ymL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba^2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。
（6）BaCl₂溶液的浓度为___________mol·L^－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba^2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐1】甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH_________1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：__________
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
A． NaA固体(可完全溶于水)     B．1 mol·L^-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L^-1 H₂SO₄                     D．2 mol·L^-1 HA
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有_______

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸     
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

【推荐2】某实验小组拟定用实验验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：
甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：分别配制盐酸和醋酸溶液，在相同温度下比较两溶液的导电性。
回答下列问题：
（1）简要说明pH试纸的使用方法：_______。
（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______1（选填“＞”“＜”“＝”，下同）；乙方案中，若达目的，配制的两溶液应满足的条件是____必须相等，证明醋酸是弱酸的现象是___

【推荐3】天然气是一种清洁能源，但其中大多含有、等酸性气体和水汽，会腐蚀管道设备。已知：25℃时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。(1)碳钢材质管道发生电化学腐蚀，负极的电极反应是___________。
(2)用化学用语表示溶液显酸性的原因___________。
(3)用热碱液(溶液)吸收天然气中的，可将其转化为可溶性的NaHS，反应的化学方程式是___________。
(4)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，装置如下图。其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。

①ZnO@石墨烯是___________极(填“阳”或“阴”)。
②石墨烯电极区发生反应为：
ⅰ.
ⅱ.___________。
③协同转化总反应的化学方程式为___________，在其中所起的作用是___________。
④工作时，ZnO@石墨烯电极区的pH基本保持不变，结合化学用语解释原因___________。

【推荐1】从铬铜废催化剂(主要含CuO·Cr₂O₃、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下：

(1)700℃“焙烧”可使Cr₂O₃不溶于酸，焙烧的另一目的是____。
(2)配制“酸洗”所用100mL6mol·L^－1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、____和______；为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是____。
(3)为确定xNa₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃·zH₂O的组成，进行下列实验：①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，得到1.8640g沉淀。②另称取样品1.9320g溶于水，经H₂O₂在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(Cr₂O+6I^－+14H⁺ = 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃＋I₂=2NaI＋Na₂S₄O₆)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。
根据上述实验数据，确定xNa₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃·zH₂O的化学式____(写出计算过程)。
(4)已知反应2[Cu(NH₃)₄]²⁺ + N₂H₄·H₂O +4OH^－= 2Cu↓+ N₂↑+ 8NH₃ + 5H₂O。请补充完整由CuSO₄溶液制备纯净铜粉的实验方案：____，干燥得铜粉(实验中须使用的试剂有：12 mol·L^－1氨水、2 mol·L^－1 N₂H₄·H₂O溶液)。

【推荐2】下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：(盐酸　分子式：HCl　 相对分子量：36.5　 密度：1.2   g·mL^－1　 HCl质量分数：36.5%)
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.4 mol·L^－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器是_____(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的_____(填字母)。
A．温度　　B．浓度　　C．容量　 D．压强　　E．刻度线
②该学生需要用量筒量取_____mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。____
b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。____
(3)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸完全中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需取____mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g 溶质的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____（填字母）。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线       D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐3】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_______（选填编号）
A．电子天平       B．量筒       C．容量瓶       D．胶头滴管
（2）步骤II中通过加入KMnO₄氧化，并用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验沉淀是否完全的实验操作是_________．调节pH的适宜范围是_________．
（3）步骤III中加入Zn粉的作用是：①________；②进一步调节溶液pH．
（4）步骤IV中使用热NH₄HCO₃溶液能促进Zn²⁺转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是________．
（5）步骤V在_______（填仪器名称）中进行，已知碱式碳酸锌的化学式为Zn₅（OH）₆（CO₃）₂，请写出发生反应的化学方程式：________．判断已分解完全的操作是________．
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：
①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．
假设杂质不参与反应，则所得活性氧化锌的纯度为_______．若在滴定时，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则本次滴定的相对误差为_____．