【推荐1】某同学进行影响草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应速率因素的研究。室温下，实验数据如下：

实验序号	①	②	③
加入试剂	4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4	4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量MnSO4固体	4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量Na2SO4固体
褪色时间/s	116	6	117

（1）草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为___________________。
（2）该实验结论是_______________________。
（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请写出实验①的现象为____________________。
（4）实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是_________________。
（5）该同学拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

a．该同学拟研究的影响因素是___________________。
b．你认为该同学的实验方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。

【推荐2】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）获得。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁
②4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g） K₃     
则K₃=__________（用K₁、K₂表示）。
（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:

化学键	N≡O (NO)	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能/(kJ/mol)	630	243	a	607

则反应2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH= _______________kJ/mol。
（3）300℃时，2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=k·cⁿ(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：

序号	c(ClNO)/(mol/L)	v/(x10-8mol·L-1·S-1)
①	0.30	0.36
②	0.60	1.44
③	0.90	3.24

n=________________；k=__________________________。
（4）按投料比[n(NO)：n(Cl₂)=2：1]把 NO和Cl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：

①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________。
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl₂)的变化图象如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______________点，当n(NO)/n(Cl₂)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

【推荐3】草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：

实验序号	KMnO4酸性洛液		H2C2O4溶液		H2O	褪色时间
	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	10.0	0.01	5.0	0.50	V1	t1
②	10.0	0.01	V2	0.50	2.0	t2
③	10.0	0.01	10.0	0.50	0	t3

（1）V₁=___________； V₂=___________。
（2）褪色时间t₁、t₂、t₃由长到短的顺序为____________________。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。
（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。

【推荐3】甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
I.回收利用CO₂是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的CO₂与H₂反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为524kJ•mol^-1
②H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1
(1)CO₂与H₂制备甲醛的反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) △H=______。
(2)在2L恒容密闭容器中通入0.2molCO₂和0.4molH₂，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO₂的转化率与时间的关系如图所示，曲线X对应温度下反应的平衡常数K=_______，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是____由细线Z到曲线X采取的措施可能是_______。

(3)反应速率v_(正)=k_(正)c(CO₂)c²(H₂)，v_(逆)=k_(逆)c(CH₂O)c(H₂O)，k_(正)、k_(逆)分别为正、逆向反应速率常数，计算m点=______。
II.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时有到副产品氢气。
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入1molCH₃OH(g)，在催化剂作用下发生反应：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H＞0，同时存在副反应：CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) △H＞0。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_____，原因可能是________。

【推荐2】工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃等)和辉铜矿(主要成分为Cu₂S，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。

已知：HR萃取Cu²⁺的原理为Cu²⁺(aq)+2HR(org)CuR₂(org)+2H⁺(aq)(org为有机相)。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是________(答出任意两条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时MnO₂与Cu₂S反应的离子方程式：________。
(2)得到“滤渣I”的操作：________。
(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：________。
(4)试剂X为________(填化学式)；“系列操作”包括________、过滤、洗涤和干燥。

【推荐3】用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过图1装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	30mL 0.1mol/L KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	30mL 0.1mol/L KMnO4溶液

（1）该反应中MnO₄^－被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式：___。
（2）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。针筒内收集相同体积的CO₂，所用时间是①__②（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1~t2时间内速率变化的主要原因可能是___。
（5）图3中阴影部分“面积”还可以表示t₁~t₃时间内___。（填字母）
A.c(Mn²⁺)的增加量 B.n(Mn²⁺)的增加量
C.c(SO₄^2-)的增加量 D.c(MnO₄^-)的增加量

【推荐1】某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如下（夹持和加热装置已略去）：

实验步骤：
ⅰ．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水；
ⅱ．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。
（1）水冷凝管a口是__________（填“进水口”或“出水口”）。
（2）取具支试管中收集到的液体，经红外光谱检测，其中一种物质中存在C-O键和O-H键。则该物质的结构简式是_________________。
（3）实验中酸性KMnO₄溶液褪色，生成该使酸性KMnO₄溶液褪色的物质的反应的化学方程式是____________________________________________________________。
（4）通过该实验得到的结论是___________________________________________________。

【推荐2】铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________。
（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ ______________。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积。
〖问题讨论〗（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(      )(       )接(      )（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_________________________。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是__________。（有几个选几个）。
A．等待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为_________mL。（用含V₁、V₂的式子表达）

【推荐3】以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

（1）序号为⑩的仪器的名称为______________；
（2）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___________(填名称)；
（3）仪器上标有温度的是_________(填序号)；
（4）若用CCl₄提取碘水中的碘，必须用到上述仪器中的_________(填序号)，试描述静置后的现象_____________________________________________；
（5）甲同学想用如下图装置，以大理石和稀盐酸反应制取CO₂。老师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。丙同学采用的方法是___________________________；

（6）乙同学也想制取CO₂气体，而实验室只有H₂SO₄、浓HNO₃、水、块状纯碱、块状石灰石，比较合理的方案应选用的药品是__________________________________；

（7）丙同学在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随用随停的CO₂气体发生器，应选用的仪器是________(填编号)。