【推荐2】草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
(1)为证明浓度对反应速率的影响，教科书《化学反应原理》中设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分别向其中加入0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为___。
预期现象是：
①溶液的颜色由___色变为___色。
②其中加入___mol·L^-1H₂C₂O₄的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1试验安排及结果

实验 编号	A(KMnO4溶液 浓度/mol·L-1)	B(草酸溶液 浓度/mol·L-1)	C(硫酸溶液 浓度/mol·L-1)	褪色时间/s
1	3	3	1	336
2	1	2	3	82
3	3	1	3	76
4	1	3	2	133
5	2	3	3	102
6	3	2	2	156
7	2	2	1	300
8	2	1	2	115
9	1	1	1	200

应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表：
表2各因素水平的数据处理结果

	A(KMnO4溶液)			B(草酸溶液)			C(硫酸溶液)
浓度/mol·L-1	0.005	0.010	0.015	0.1	0.5	0.9	6	12	18
平均褪色时间/s	138.3	172.3	189.3	130.3	179.3	190.3	278.7	134.7	86.7

(2)由表2可知，三因素中，____的浓度(选填“A”、“B”或“C”，下同)对反应速率影响显著，而___的浓度对反应速率的影响不显著。
(3)由表2可知，当高锰酸钾浓度为___mol·L^-1、草酸浓度为____mol·L^-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得实验结果如下：
表3不同硫酸浓度下的褪色时间

c(H2SO4)/mol·L-1	18	16	14	12	10	8	6
褪色时间/s	67	83	90	103	129	146	200

(4)根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度____mol·L^-1和___mol·L^-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

【推荐3】研究氮氧化物的性质具有重要的意义。
(1)NO可以催化与的反应：
反应Ⅰ．　kJ/mol
反应Ⅱ．　kJ/mol
①下列说法正确的是：_____。
A．高温下有利于反应I的自发进行
B．反应Ⅱ的对该反应的自发性影响不大
C．恒温恒容下加入一定量与，若容器内压强没有明显变化，说明不加催化剂时，与的反应不能自发进行
D．NO催化下，一定量与反应一段时间后，升高温度，的体积分数可能变大
②据报道，瑞典某工厂利用上述反应制取硫酸。在合成时，向反应容器中适时通入冷激气(冷的原料气)，其作用是_____。
(2)密闭容器中加入一定量和，发生反应Ⅱ(忽略其它反应)。保持常压条件，经过相同时间，测得的体积分数随温度的变化如图所示：

①由图可知，在M点之前，反应中的体积分数随温度升高而减小，其原因为：_____。
②250℃和常压下，等物质的量的和反应后，测得平衡时NO的物质的量分数为40%，则该反应的物质的量分数平的转化率平衡常数_____。(是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算)保持上述条件不变，提高原料中的比例，使平衡时的产率为90%。则和的投料比(即起始时加入的物质的量之比)为_____。
(3)在一定温度下，一定量分解成氮气和氧气，同时释放出热量。分解的部分实验数据如下表。反应一段时间后，只改变如下一个条件。下列说法正确的是：_____。

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
/mol·L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

A．增大压强，分解速率增大

B．增大容器的体积，该分解反应平衡右移，变小

C．减小的浓度，该分解反应速率减小

D．升高温度，容器内气体的压强一定变大

(4)以固体催化剂催化CO还原NO生成和气体，反应历程如下(*表示吸附态)，
请补充完整。
化学吸附：；
表面反应：；_____：
；_____。
脱附：；

【推荐1】FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。
Ⅰ．高温合成法
称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。
(1)反应在真空条件下进行的原因为：_______。
(2)若分别用S₈和S₂与等质量的铁粉反应制取FeS，消耗S₈和S₂的质量比为_______。
Ⅱ．均相沉淀法
实验室以硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]和硫代乙酰胺(CH₃CSNH₂)为主要原料合成纳米硫化亚铁。
第一阶段：硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O](浅蓝绿色)的制备。实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②往甲装置中加入过量的废铁屑，其他药品按要求加好；
③关闭止水夹K₂、打开K₁，打开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；
④把装置甲中的液体转移到装置乙中，当出现大量浅蓝绿色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞；
⑤……，得到产品。

(3)“步骤④”装置甲中的液体转移到装置乙的方法是：关闭止水夹_______(填“K₁”或“K₂”，下同)，打开止水夹_______。
(4)“步骤⑤”为使浅蓝绿色晶体充分析出并分离，根据下表中的信息，需采用的操作为：_______、抽滤、洗涤、低温干燥。

	10	20	30	40	50	70
(NH4)2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4·7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	—	—
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

(5)有关抽滤的说法正确的是_______ 。

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．如图所示的装置有2处错误

C．抽滤的优点是过滤速度快，得到固体更加干燥

D．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

第二阶段：硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]和硫代乙酰胺(CH₃CSNH₂)合成纳米硫化亚铁。
资料一：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解
资料二：常见沉淀K_sp如下表

物质	Fe(OH)2	FeS	Fe3[Fe(CN)6]2
Ksp	8.0×10-16	6.2×10-18	3.0×10-41

(6)溶液混合时发生的反应为：Fe²⁺+2+CH₃CSNH₂+5OH^-=CH₃COO^-+FeS↓+3NH₃•H₂O
①反应原理是硫代乙酰胺在碱性条件下水解生成了 S^2-，Fe²⁺和 S^2-再结合成硫化亚铁。写出硫代乙酰胺在碱性条件下水解的离子方程式为：_______。
②两种溶液混合时，控制混合液pH约为9的原因是：_______。
③该方法得到的产品中常混有少量Fe(OH)₂杂质。有研究表明，在混合液中添加少量某试剂时可降低溶液中c(Fe²⁺)，抑制杂质的形成。试剂可能是_______。
A．柠檬酸钠(，可与 Fe²⁺形成络离子)             B．K₃[Fe(CN)₆] C．H₂O