I．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_______ 。
II．用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(2)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______ 。反应中，如果有17.4g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为_______ 。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______ 。
(4)G处的现象是_______ 。
(5)H处装置的作用为_______ ，反应的离子方程式为_______ 。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：
II．用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(2)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是
(4)G处的现象是
(5)H处装置的作用为
更新时间：2023-11-16 19:30:20
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：
①K2FeO4为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为___________ 。
(2)A为氯气发生装置。发生反应的方程式为：KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O，配平上述方程式______ ，并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况。
(3)装置B是为了除去Cl2中混有的HCl杂质，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____ 。
(4)D中盛放的是___________ 溶液。
(5)C中得到紫色固体K2FeO4和溶液，请判断氧化性Cl2___________ K2FeO4(填“>”“=”或“<”)。C中通Cl2制得K2FeO4的化学方程式_______ ，同时还发生了另一个反应的离子方程式是_____ 。
(6)下列关于K2FeO4的说法中，正确的是___________ 。
A．是强氧化性的盐
B．固体保存需要防潮
C．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(7)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4K2FeO4+( )H2O=( )Fe(OH)3(胶体)+( )_______+( )KOH，_________ 。
资料：
①K2FeO4为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为
(2)A为氯气发生装置。发生反应的方程式为：KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O，配平上述方程式
(3)装置B是为了除去Cl2中混有的HCl杂质，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂
(4)D中盛放的是
(5)C中得到紫色固体K2FeO4和溶液，请判断氧化性Cl2
(6)下列关于K2FeO4的说法中，正确的是
A．是强氧化性的盐
B．固体保存需要防潮
C．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(7)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4K2FeO4+( )H2O=( )Fe(OH)3(胶体)+( )_______+( )KOH，
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】已知M、N是两种常见的金属，且是地壳中含量前二的金属元素的单质，A是二元化合物，A、B、C含同种金属元素，X是一种常见的黑色非金属固体，其转化关系如图(注意：有的反应物和生成物未标出)
请回答以下问题：
(1)A的名称_____ ，H常见的两点用途有_____ 。
(2)请用单线桥表示反应④的电子转移的方向和数目_____ 。
(3)写出反应①的离子方程式_____ 。
(4)向0.1molD和0.1molF的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成3.9g沉淀，消耗HCl的物质的量为_____ 。
(5)现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中N的物质的量为_____ 。
请回答以下问题：
(1)A的名称
(2)请用单线桥表示反应④的电子转移的方向和数目
(3)写出反应①的离子方程式
(4)向0.1molD和0.1molF的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成3.9g沉淀，消耗HCl的物质的量为
(5)现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中N的物质的量为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】（1）将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。___ 。
（2）在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。___ 。
（3）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10
C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：
①该反应的正反应是____ (吸热、放热)反应。
②向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为___ 。
③能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是___ 。
a.
b.
c.
d.
④如图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线___ 。
（2）在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。
（3）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10
C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：| 温度(℃) | 400 | 450 | 500 |
| 平衡常数K | a | 6a | 40a |
②向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为
③能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是
a.
b. c. d.④如图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐1】含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在控制病原微生物污染和传播等方面右着重要作用。亚氯酸钠(NaClO2)是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：
已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
②硫单质与碱在一定条件下可以反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。
(1)步骤一中通入空气的作用是___________ 。
(2)写出方法1中发生反应的化学方程式：___________ ，此方法中不宜用S代替H2O2，理由是___________ 。
(3)方法2所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Ca2+和
，按顺序加入的除杂试剂为_______ 。可用NaOH溶液吸收电解产生的氯气，该反应的离子方程式是________ 。
(4)NaClO2和Cl2消毒时，还原产物均为Cl-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO2的消毒效率是Cl2的___________ 倍。(计算结果保留一位小数)
已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
②硫单质与碱在一定条件下可以反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。
(1)步骤一中通入空气的作用是
(2)写出方法1中发生反应的化学方程式：
(3)方法2所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Ca2+和
，按顺序加入的除杂试剂为(4)NaClO2和Cl2消毒时，还原产物均为Cl-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO2的消毒效率是Cl2的
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g) +Q(Q＞0)。
回答下列问题：
(1)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为______ 。
(2)如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为_______________ ，NO的转化率为平衡I_________ 平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)
(3)能判断该反应达到平衡状态的标志是_______________ (选填编号)
a．v生成(CO2)=v消耗(CO) b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．平衡常数保持不变 d．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
(4)在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________ 。
(5)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)3
3HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式______________________________________ ，每消除1mol NO2转移电子_________ 个。
回答下列问题：
(1)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为
(2)如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为
(3)能判断该反应达到平衡状态的标志是
a．v生成(CO2)=v消耗(CO) b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．平衡常数保持不变 d．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
(4)在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线
(5)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)3
3HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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【推荐3】工厂烟气(主要污染物
)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)“纳米零价铁
”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的
。在一定温度下，将
溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①
催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如下图所示，Y的化学式为___________ 。反应生成HNO3的化学方程式为___________ 。
③纳米零价铁的作用是___________ 。
④NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________ 。
、
，下列措施能提高尾气中NO和
去除率的有___________ (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(3)
脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达
%以上。反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式___________ 。
溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：溶液中，
氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为___________ 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________ 。
(5)目前，溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置
如图
。设计该装置的优点是___________ 。脱硝反应中，每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为___________ mol。
)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)“纳米零价铁
”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①
催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如下图所示，Y的化学式为
反应生成HNO3的化学方程式为③纳米零价铁的作用是
④NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是
、，下列措施能提高尾气中NO和去除率的有A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(3)
脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达%以上。反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式
溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：
溶液中，氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是
(5)目前，
溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置如图。设计该装置的优点是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐1】溴及其化合物是重要的化工基础原料，广泛应用于制药、染料、电子、日化等行业。
Ⅰ．用图所示装置A可制取氯气。将纯净的氯气通入装置C的NaBr溶液中可以在实验室制取少量溴单质。_______ 。
(2)为了富集生成的溴单质，用热空气吹出，并在装置D中收集，则装置D中可选用的试剂为_______。
Ⅱ．工业上从海水中提取
过程更为复杂。研究集中在空气吹出法，空气吹出法提溴对原料的适应性高，但吹出设备庞大，且能耗高。某工厂针对空气吹出法的缺点进行工艺改造，提出连续双段真空提溴工艺，如图转化过程：_______ 。主反应塔1中温度保持在82～99℃，减少了水蒸气的用量。从化学性质的角度分析这么做的主要目的有两点：①减少氯气与水的反应，②减少_______ 反应。从经济角度来看这么做还可以减少的_______ 用量。
(4)为了让原料卤水与氯气在主反应塔1中更充分反应，请将正确装置对应的选项填在图中“□”处：_______ 。_______ 。冷凝器需要铺设循环冷却水管道，循环冷却水管道中水流方向是_______ (填“从地面到顶端”或“从顶端到地面”)，请说明原因_______ 。
(6)在分离器中经冷凝、分离、纯化后制得精溴。少量氯、溴与混合废气需要经过水蒸气喷射泵喷入气体吸收器。此时，还需进行酸化调节，再经过排水管通入主反应塔1中循环利用。请写出吸收器中酸化调节主要发生的离子反应方程式：_______ 。
Ⅰ．用图所示装置A可制取氯气。将纯净的氯气通入装置C的NaBr溶液中可以在实验室制取少量溴单质。
(2)为了富集生成的溴单质，用热空气吹出，并在装置D中收集，则装置D中可选用的试剂为_______。
A． | B．NaOH | C．KI | D． |
Ⅱ．工业上从海水中提取
过程更为复杂。研究集中在空气吹出法，空气吹出法提溴对原料的适应性高，但吹出设备庞大，且能耗高。某工厂针对空气吹出法的缺点进行工艺改造，提出连续双段真空提溴工艺，如图转化过程：
(4)为了让原料卤水与氯气在主反应塔1中更充分反应，请将正确装置对应的选项填在图中“□”处：
(6)在分离器中经冷凝、分离、纯化后制得精溴。少量氯、溴与混合废气需要经过水蒸气喷射泵喷入气体吸收器。此时，还需进行酸化调节，再经过排水管通入主反应塔1中循环利用。请写出吸收器中酸化调节主要发生的离子反应方程式：
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题：
(1)C物质在日常生活中可作______ 剂。
(2)写出反应①的化学方程式：_______ ，反应④的化学方程式：________ 。
(3)将5.6g灼热的铁丝放入充满A的集气瓶中，完全反应后，消耗标况下的A气体______ L，转移了_______ mol电子。
(4)写出实验室制取A气体的离子方程式：_____ ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______ 。
请回答以下问题：
(1)C物质在日常生活中可作
(2)写出反应①的化学方程式：
(3)将5.6g灼热的铁丝放入充满A的集气瓶中，完全反应后，消耗标况下的A气体
(4)写出实验室制取A气体的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取纯净、干燥的氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
(1)①装置Ⅰ用于制取纯净、干燥的氯气。其中盛装浓盐酸的仪器名称是________ ，B瓶盛装的液体为________ (写名称)
②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是_____________________
(2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备
，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；的沸点为114℃；易与水反应。
①装置E的作用是____________________________
②虚线框可选用下列装置中的_______ (填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①G中通入
后，观察到的现象是_________ ，根据F、G现象可得出结论：无漂白性，与水反应生成的________ (用化学式填空)有漂白性。
②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是_______________ -
③装置K的作用是___________ (用化学方程式和相应的文字说明)
回答下列问题：
(1)①装置Ⅰ用于制取纯净、干燥的氯气。其中盛装浓盐酸的仪器名称是
②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是
(2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备
，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；的沸点为114℃；易与水反应。①装置E的作用是
②虚线框可选用下列装置中的
(3)将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①G中通入
后，观察到的现象是无漂白性，与水反应生成的②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是
③装置K的作用是
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【推荐1】为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100°C时开始升华，157°C时大量升华 并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I、乙二酸的不稳定性：
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为:A→B→___ →__ →F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是_________ 。
③能证明产物中C0的实验现象是__________ 。
④整套装置存在不合理之处为________ 。
Ⅱ、乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0．1mol·L-1的草酸溶液480ml。
（2）配置该溶液需要草酸晶体__________ g。
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____________ 。
（4）该小组同学将0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________ 。
Ⅲ、乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪 色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_________________________ 。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100°C时开始升华，157°C时大量升华 并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I、乙二酸的不稳定性：
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为:A→B→
②装置中冰水混合物的作用是
③能证明产物中C0的实验现象是
④整套装置存在不合理之处为
Ⅱ、乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0．1mol·L-1的草酸溶液480ml。
（2）配置该溶液需要草酸晶体
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
| A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 |
| B．测定0．1molL-1草酸溶液的pH |
| C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 |
| D．测定草酸钠溶液的pH |
Ⅲ、乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪 色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某课外活动小组设计了下列装置，验证Na2O2跟CO2反应时需要与水接触。
(1)装置分析装置
①中反应的离子方程式是____ 。装置②中的试剂是____ (填序号)。
a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4
装置③中的试剂是____ 。
(2)进行实验
①步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是____ 。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是____ 。
②实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“Na2O2跟CO2反应时需要与水接触”的结论。有同学认为步骤2的O2可能只是水与Na2O2反应产生的。请你设计实验证明装置⑤中的确发生了Na2O2跟CO2的反应。实验步骤和现象是____ 。
根据上述实验的结论，可以认为Na2O2跟CO2反应过程是首先Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，然后发生了2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和____ (写方程式)两个反应。
(1)装置分析装置
①中反应的离子方程式是
a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4
装置③中的试剂是
(2)进行实验
①步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是
②实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“Na2O2跟CO2反应时需要与水接触”的结论。有同学认为步骤2的O2可能只是水与Na2O2反应产生的。请你设计实验证明装置⑤中的确发生了Na2O2跟CO2的反应。实验步骤和现象是
根据上述实验的结论，可以认为Na2O2跟CO2反应过程是首先Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，然后发生了2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐3】近年来，研究人员提出用I—作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，实现含SO2工业污水的处理，其催化过程分两步完成：
i.SO2+4I—+4H+= S↓+2I2+2H2O
ii. I2+ 2H2O+SO2 =+ 4H++ 2I—
为探究i、ii反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)
(1)KI的电子式为________ ， 用KI固体配制50ml 0.4mol·L-1KI溶液，下图中的仪器需要使用到的有________ (填写名称)。
(2)实验室利用下图制备SO2气体的化学方程式为_______ 。
(3)水溶液中SO2歧化反应的离子方程式为________ 。
(4)实验①和②是对照实验，则a=_______ ，比较实验①和②可得出结论_______ 。
(5)实验③试剂X为________ 。比较实验②和③可知H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应。
(6)实验表明，SO2歧化反应速率④>①，结合i和ii的反应速率，解释反应速率④>①的原因__________ 。
i.SO2+4I—+4H+= S↓+2I2+2H2O
ii. I2+ 2H2O+SO2 =
+ 4H++ 2I—为探究i、ii反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | x | 0.2 mol·L-1KI 0.002 mol·L-1 I2 |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊比①快 | 无明显现象 | 棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊比①快 |
(2)实验室利用下图制备SO2气体的化学方程式为
(3)水溶液中SO2歧化反应的离子方程式为
(4)实验①和②是对照实验，则a=
(5)实验③试剂X为
(6)实验表明，SO2歧化反应速率④>①，结合i和ii的反应速率，解释反应速率④>①的原因
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