【推荐2】自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO₂或者Na₂FeO₄作消毒剂。
(1)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是___________(填字母)。
   
(2)二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂，可用KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。
(3)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为___________、___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)₃分散系属于___________(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。
②ClO^-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是___________。
A．碱性环境下三价铁的还原性更强
B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强
C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
(1)(2016·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法 Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物
湿法 强碱性介质中，Fe(NO₃)₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法 制备中间产物Na₂FeO₄，再与KOH溶液反应
①干法制备K₂FeO₄的化学方程式为_____________________________________，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
②湿法制备中，若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe^3＋发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：______________________________________。
(2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为_________________________________________________________________。
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄＋2KOH===K₂FeO₄＋2NaOH，K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。
A．水          B．NH₄Cl、异丙醇
C．Fe(NO₃)₃、异丙醇          D．CH₃COONa、异丙醇

【推荐1】铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。
(2)AlCl₃与NaH反应时，需将AlCl₃溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。
(3)实验室利用下图装置制取无水AlCl₃。

①A中所盛装的试剂是_______________。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________
(4)改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________ 。
(5)现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。

【推荐3】为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。

(1)A中发生反应的离子反应方程式是__________。
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是__________（填标号）。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．饱和氯水

D．溶液

(3)C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是__________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是__________。
(4)高铁酸钾与水反应的离子方程式是（胶体），则其作为水处理剂的原理是__________、__________。
(5)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。

X不能是硝酸，原因是__________，装置4的作用是__________。

【推荐1】某化学兴趣小组拟实验探究锡及其化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn 的熔点为231 °C；SnCl₂易被氧化，且易水解； Sn(OH)₂常温下易分解； SnCl₄常温下为无色液体，熔点为．-33°C，沸点为114°C，易水解。回答下列问题：
(1)该小组用以下流程制备SnSO₄晶体：

①Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置___________________；
②在上述流程中，加入锡粉的作用为________________；
③反应Ⅰ的离子方程式为_______________________；
④操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀已洗涤干净?________；操作Ⅱ中，实验操作包括_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl₄，实验装置如下：

①SnCl₄是______分子(填“极性”或“非极性”)。
②装置Ⅲ中盛装药品Sn的仪器名称是_______；装置Ⅵ中碱石灰的作用为______。
(3)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取锡粉1.226g溶于稀硫酸中，加入过量的FeCl₃溶液，再用0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定含有Fe²⁺的溶液，消耗K₂Cr₂O₇溶液32.00mL。已知①Sn+H⁺→H₂↑+Sn²⁺； ②Sn²⁺+ Fe³⁺→Sn⁴⁺ + Fe²⁺；③+ Fe²⁺→Cr³⁺+Fe³⁺ (方程式均未配平)。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)______(结果保留三位有效数字)。

【推荐3】金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于5.5G技术中，也如雨后春笋般出现在了充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。
【方法一】工业上利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓流程如下：

已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度mol/L时，可认为已除尽。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是___________。
(2)“滤渣1”主要成分为___________。
(3)“二次酸化”中与发生反应的离子方程式为___________。
(4)“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式___________。
(5)常温下，反应的平衡常数K的值为___________。
【方法二】溶胶凝胶法

(6)步骤一：溶胶——凝胶过程包括水解和缩聚两个过程
①水解过程：乙氧基镓与乙醇中少量的水脱除部分乙氧基()，形成Ga-OH键
i：
ii：
②缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成无机聚合凝胶
失水缩聚：
失醇缩聚：______(在下划线将失醇缩聚方程补充完整)
(7)步骤二：高温氨化(原理：)
该实验操作为：将无机聚合凝胶置于管式炉中，先通20min氮气后停止通入，改通入氨气，并加热至850~950℃充分反应20min，再___________(补充实验操作)，得到纯净的GaN粉末。