【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的杀菌消毒剂，其作用原理是在酸性条件下发生反应生成ClO₂。已知NaClO₂受热、见光均不稳定。实验室制备NaClO₂的装置如图所示：

(1)仪器A的名称是____，实验开始时进行的操作是打开分液漏斗的活塞，___。
(2)装置F中的试剂是____，装置E的作用是_____。
(3)装置C中生成ClO₂，写出装置C中发生反应的离子方程式______。
(4)已知压强越大，物质的沸点越高。从D中获得NaClO₂采用“减压蒸发”操作的原因是______。
(5)某小组研究了当其他条件不变时，pH对NaClO₂固体稳定性的影响，如图所示：

保存NaClO₂固体最佳的pH是_______，原因是_______。
(6)测定所制得的亚氯酸钠样品的纯度。
I.准确称取所得NaClO₂样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应，将所得混合液配制成250mL待测液。
II.移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，至滴定终点，重复3次实验测得平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O=2I+S₄O)。该样品中NaClO₂的质量分数为______(用含a、c、V的代数式表示)。

【推荐2】I．某无色透明溶液可能含有Cu²⁺、Ca²⁺、K⁺、Ag⁺、SO、CO、C1^-中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO_3。
(1)试判断：该溶液中肯定有___________，肯定没有___________，可能有___________(填离子符号)。
(2)写出步骤②发生反应的离子方程式___________。
(3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为___________。
Ⅱ.完成下列问题
(4)某溶液中含有较大量的Cl^-、CO、OH^-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是___________。(填写序号，可重复使用)
①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液
Ⅲ.下面三个方法都可以用来制氯气：
①
②
③
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(5)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
(6)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为___________。

【推荐3】三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行了探究性实验。
实验1.探究Na₂CS₃的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

(1)H₂CS₃是___________(填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是 ，则每生成1 mol ，转移___________ mol 电子。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na₂CS₃的质量，你是否同意他的观点并说明理由：___________。
实验II．测定Na₂CS₃溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50. 0 mL Na₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0 mol· L^-1的稀H₂SO₄，关闭活塞。
   
已知： +2H⁺=CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。(CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O)
(4)仪器M的名称是___________；反应开始前需要先通入一段时间N₂，其作用为___________。
(5)B中发生反应的离子方程式为___________。
(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___________、干燥， 若B中生成沉淀的质量为8.4 g，则Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是___________mol·L^-1。

【推荐3】发展新能源、改善空气质量一直是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO₂与H₂合成甲醇：，该反应历程如图所示。合成甲醇过程中产生的有机副产物为___________(填分子式)；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂加快反应速率，则催化剂主要降低___________(填序号)的能量变化。

A．       B．

C．             D．

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应可制合成气(CO和H₂)，主要反应Ⅰ、Ⅱ的(为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

①反应Ⅰ的___________(填“>”“=”或“<”)0。

②在容积为10 L的密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H₂O只发生反应Ⅱ，5 min时到达图2中的d点，则0~5 min内，用CO表示的反应速率为___________，CO的转化率为___________。已知：，，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e点的___________。

(3)c点时，若反应容器中CO的浓度为，则CO₂的浓度为___________。

【推荐2】“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，氮元素和碳元素形成的一些常见化合物对于环境有种重要影响。
(1)①已知：标准状态(25℃、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热)，称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如下表所示：

物质	NO2(g)	N2O4(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol﹣1	33.18	9.16

则NO₂转化成N₂O₄的热化学方程式为_______。
②平衡常数K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压×物质的量分数。上述反应中，正反应速率v_正=k_正·p²(NO₂)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(N₂O₄)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为_______(以k_正、k_逆表示)。
(2)CO₂的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。有科学家提出可利用FeO吸收CO₂：6FeO(s)+CO₂(g)⇌2Fe₃O₄(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是_______。
A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动
B.压缩容器体积，可增大CO₂的转化率，c(CO₂)减小
C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志
D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志
E.若该反应的∆H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO₂的物质的量会增加
(3)为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：

①图中p₁、p₂、p₃的大小关系是_______，图中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c由小到大的关系是_______。
②900℃、1.013MPa时，1molCO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，该反应的平衡常数K=_______。
③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO₂的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，所得溶液中c(HCO)：c(CO)=4：1，此时溶液pH=_______。(已知：室温下，H₂CO₃的k₁=4×10^-7，k₂=5×10^-11.lg2=0.3)

【推荐3】工业废水中常含有一定量的，会危害生态系统，必须进行处理。常将转化为纺织印染中的媒染剂，变废为宝。该法用酸性含铬废液(含及少量等)制备晶体，工艺流程如下：

常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表。已知：

离子	开始沉淀的	完全沉淀的
	1.4	3.0
	4.2	6.7
	4.0	6.8

回答下列问题
(1)“氧化”时，
①将先氧化为的目的是_______。
②加入的(为+6价)中，含有过氧键数目为_______。
③完成下列离子方程式：_______。

(2)“调”时，加入至溶液呈碱性，但不能大于9的原因是_______；
(3)“过滤”时，滤渣的主要成分是_______。(填化学式)
(4)“还原”时，还原剂将还原为，最适合的还原剂是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)从溶液得到晶体，需进行的操作为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等。
（1）已知：NO（g）+O₂（g）NO₂（g）△H=﹣56.5kJ•mol^﹣1
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）△H=_____________kJ•mol^﹣1
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有___________。
a．混合气体的平均相对分子质量 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
（2）CO综合利用。
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，得知该反应△H______0，该反应实际生产条件控制在___________℃、1.3×10⁴kPa左右最为适宜。

②电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式___________。

【推荐2】以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS—2)的工艺流程如图：

(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是___；调pH后再过滤主要除去___元素。

(2)Mn₁₂O₁₉中氧元素化合价均为—2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为__。生产过程中KMnO₄、MnSO₄•H₂O按物质的量比1：5与K₂S₂O₈反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为__。
(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__。
(4)OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnO_x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS—2与MnO_x相比，催化效率较高是__，原因是__。