【推荐2】按要求回答下列问题：

（1）以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄（s）                    △H₁

反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)             △H₂= +72.49kJ/mol

总反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₃= -86.98kJ/mol

①反应Ⅰ的△H₁=______________。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n（NH₃）:n（CO₂）=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

A 容器内气体总压强不再变化

B NH₃与CO₂的转化率相等

C 容器内混合气体的密度不再变化

（2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。

②该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃。

④在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2 mol·L^－1，c(H₂)为1.5 mol·L^－1，c(CO)为1 mol·L^－1，c(H₂O)为3 mol·L^－1，此时反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。

（3）工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏（主要含PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）＋CO₃^2－（aq）PbCO₃（s）＋SO₄^2－（aq）。已知溶度积常数：K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-8,K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14,则该反应的化学平衡常数K =____。

【推荐3】Ⅰ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。
(1)下图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_____。

(2)若已知下列数据：

化学键
键能	435	943

试根据表中及图中数据计算的键能：_____。
Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)
(3)根据盖斯定律，反应的_____(写出一个代数式即可)。
(4)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____。

A．增大与的浓度，反应的正反应速率都增加

B．移去部分，反应的平衡均向右移动

C．加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(5)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分_____步进行，其中，第_____步的正反应活化能最大。

(6)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。反应a、c、e的随(温度的倒数)的变化如图2所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_____(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为_____。
③在图2中点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率等于_____
(7)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_____。

【推荐1】工业合成氨是人工固氮研究的重要领域，回答下列问题：
(1)诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔确认了合成氨反应机理。时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。

图中决速步骤的反应方程式为___________，该步反应的活化能___________。
(2)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。
A.合成氨的反应在较低温度下可为自发反应
B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
(3)①相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是___________。
②已知在催化剂表面的吸附量会影响催化效果，在少量某催化剂下分解的实验数据如下表：

反应时间/	0	10	20	30	40	50

分析表中数据可知，随着反应进行，减小，平均反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对该分析结果的合理解释是___________。
(4)在一定条件下，向某反应容器中投入和在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图所示：

①中温度最高的是___________，M点的转化率为___________。
②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为：的分别为正反应和逆反应的速率常数；代表各组分的分压；α为常数，当达平衡时，净速率为0，工业上以铁为催化剂，，由M点数据计算___________。

【推荐2】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
(1)已知：3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g) ΔH= -92.2 kJ/mol ，若起始时向容器内放入2mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出的热量为Q，则Q_______184.4kJ(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨生产流程如图所示。

流程中，有利于提高原料利用率的措施是_______(任写两种)。
(3)合成氨的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图所示。

①T₀_______ 420(填“>”“<”或“=”，下同)。
②d点时的转化率：α(N₂)_______ α(H₂)。
③a、b、c三点对应平衡常数的大小关系为_______ (用 K_a、K_b、K_c表示)。
④p(N₂)、p(H₂)、p( NH₃)分别代表N₂、H₂、NH₃的分压，K_p代表压力平衡常数(用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示)，一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程： v(NH₃)=k_正×p(N₂) 。其中v(NH₃)为氨合成反应的净速率(即正逆反应速率差)，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关， k_正、k_逆为速率常数，该条件下，实验测得a =0.5，则反应达到平衡时，k_正、k_逆、K_p三者的关系式为_______。
(4)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量(括号里数字的单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N₂参与化学吸附的反应方程式_______。
②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ/mol(列出计算式)。(已知：1 eV=1.6 ×10^-22 kJ)

【推荐2】I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
已知某温度下：
反应①：CO₂ (g) +H₂ (g)→CO(g) + H₂O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；
反应②： (g)→ (g)+H₂（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式____________________，该反应的化学平衡常数K=_________(用K₁、K₂表示)
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO₂和2molH_2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是_____

A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动；

C．若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；

D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO_2；请在下图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注_______________。

II．一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

（4）升高温度，该反应的平衡常数________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
（5）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H₂)=_______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N₂)的变化曲线为_______(填“a”或“b”或“c”或“d”)
（6）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是________点，温度T₁________T₂(填“>”或“=”或“<”)

【推荐3】近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应如下：
I．
II．
回答下列问题：
(1)表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()数据

物质
	0	-394	-201	-240

(标准摩尔生成是指在298.15K、100kPa，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。
则___________，反应I的热力学趋势较小，原因是___________。
(2)下列能说明反应I一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．	B．平衡数不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化	D．混合气体中的百分含量保持不变

(3)将平均相对分子质量为16的CO₂和H₂的混合气体充入一恒容密闭容器中，在化剂作用下发生反应I、II，已知反应II的反应速率，，k_正，k_逆为速率常数，x为物质的量分数。
①当转化率达到时，反应达到平衡状态，这时和的体积分数相同，若反应II的，平衡时反应II的___________；
②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，为速率常数，R和C为常数，则___________(用含、、T、R的代数式表示)。
③由实验测得，随着温度的逐渐升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是___________。
(4)其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如图所示：
   
由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是___________。

【推荐1】Ⅰ．CO和氢气在一定条件下可以合成甲醇，在一恒容的密闭容器中，由CO和 合成甲醇：
（1）某温度下，将 2.0mol CO和 6.0 mol充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测 得 c(CO)＝0.25mol/L，则此温度下的平衡常数 K＝____(保留两位有效数字)。
（2）利用光能和光催化剂，可将CO₂和 (g)转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂 (I、II、III)作用下，产量随光照时间的变化见图1。 则在 0～15 小时内，的平均生成速率I、II、III 中最大的为________(填序号)。

（3）以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_______________。
（4）25℃时，。 该温度下，下列说法中正确的有（填序 号）___________。
a．和均可做钡餐试剂
b．同浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出
c．新制氯水中加入少量碳酸钡固体，固体溶解，溶液漂白性增强
d．固体加入浓溶液，不可能转化为
Ⅱ．向 500ml 一定浓度的稀硝酸中加入 33.6g 铁粉，固体全部溶解。 取少量反应后的溶液分别加入苯酚溶液和铁氰化钾试剂，各出现溶液变紫和蓝色沉淀现象。再取10mL 反应后溶液于锥形瓶中，并加入硫氰化钾试剂。用 0.500mol/L 的 H₂SO₃ 溶液进行滴定，滴定完成时平均消耗标 准液 10.20mL。已知整个实验过程中只产生了一种气体，且该气体遇空气变红棕色。据此回答：
（5）滴定刚开始时发生反应的离子方程式为_____________________，判断达到滴定终点的现象是___________________；
（6）原稀硝酸溶液的浓度为____mol/L。

【推荐2】消除城市中汽车尾气的污染是一个很重要的课题。回答下列问题
(1) 下列不属于汽车尾气中的污染物的是___________
A． CO、C_xH_y B． NO_x、细颗粒物            C． CO、NO_x D． CO₂、H₂S
(2)已知：① 2NO(g) + 2CO(g)N₂(g) + 2CO₂(g) ∆H₁=-746.5 kJ• mol^-1，据此可在一定条件下反应消除NO和CO的污染；② CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H₂=+172.5 kJ•mol^-1；碳(石墨)的燃烧热为-393.5kJ•mol^-1.写出石墨完全燃烧的热化学方程式___________。2NO(g)= N₂(g)+O₂(g) △H₃=___________kJ•mol^-1
(3)某研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度/K	500	500	600
催化剂的比表面积/m2.g-1	82	124	124

①曲线III对应的实验编号是___________，曲线I中压强降低的原因是___________。
②由曲线II数据计算出对应条件下的压强平衡常数Kp=___________ ； 若在曲线III对应条件下，NO、CO、N₂、 CO₂的分压依次是10kPa、20kPa、 40kPa、 40kPa，则此时反应的速率v_正___________ v_逆(填 “＜”、=’或“＞”)。
(4)反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，一个化学反应往往是由多个基元反应分步进行的，这个分步过程称为反应机理，机理中的快反应对整个反应速率的影响可以忽略不计。一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数的幂的连乘积成正比，如基元反应mA(g)+nB(g)pC(g)的 “速率方程”可表示为v= kc^m(A)•cⁿ(B) (k为速率常数)。实验测得低温时某反应的速率方程为v=kc²(NO₂)，其反应机理有如下两种可能。则该反应的化学方程式可表示为___________，以 下机理中与其速率方程符合的是___________ ( 填编号)。

反应机理	第一步反应	第二步反应
①	2NO=N2O4 (快反应)	N2O4+2CO= 2NO+2CO2 (慢反应)
②	2NO2=NO3+NO (慢反应)	NO3+CO=NO2+CO2 (快反应)