【推荐1】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
(1)“哈伯法”合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H，相关键能数据如表：

化学键	N≡N	H－H	N－H
键能(kJ•mol-1)	a	b	c

①△H=____kJ•mol^-1。
②在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是____(填序号)。
A.单位时间内断开3a个H－H键的同时形成6a个N－H键
B.混合气体的密度不再发生变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2
③平衡后，若要加快反应速率同时提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。
A.恒温恒压加入一定量氦气            B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度                  D.恒温恒容加入一定量N₂
④向密闭容器中按1：3体积比通入N₂和H₂，反应达平衡时NH₃的体积分数为25.0%，则N₂的平衡转化率α(N₂)=____。
(2)“球磨法”是在温和的条件下(45℃和1bar，1bar≈100kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NH_x*(x=1~3)，剧烈碰撞中，NH_x*从催化剂表面脱附得到产物氨。

①“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是____(选填标号)。
A.催化剂(Fe)缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。如图是N₂吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约____转/min。

【推荐2】进入秋冬，新冠肺炎疫情防控工作更需重视。戴医用防护口罩是有效防控措施之一，医用防护口罩的原料聚丙烯纤维单体为丙烯。丙烷直接脱氢法可以制备丙烯。






(1)由图1可知，丙烷直接脱氢法反应C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g)，△H=___kJ/mol。
(2)图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度(T)、压强(P)的关系。
①压强：P₁___(填“大于”或“小于”)P₂。
②若P₁=0.1MPa，起始时充入丙烷发生反应，根据点A(630，50)计算该反应的平衡常数K_p___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③实际生产中在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，充入氩气的目的是___。
(3)丙烷氧化脱氢法也可以制备丙烯，主要反应如下：C₃H₈(g)+O₂(g)⇌C₃H₆(g)+H₂O(g)   △H＜0。在催化剂作用下，C₃H₈氧化脱氢除生成C₃H₆外，还生成CO、CO₂等物质C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率温度变化关系如图3所示。
①550℃时，C₃H₆的选择性为___。(C₃H₆的选择性=×100%)
②基于本研究结果，能提高C₃H₆选择性的措施是___。
(4)研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用CO₂的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺反应机理如图4所示。
①该工艺总反应化学方程式为___。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___。

【推荐3】环戊二烯(C₅H₆)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C₁₀H₁₂)：2C₅H₆(g) C₁₀H₁₂(g)，不同温度下，溶液中环戊二烯(C₅H₆)浓度(初始浓度为1.5 mol·L^-1 )与反应时间的关系如图所示：

(1)反应开始至b点时，用环戊二烯(C₅H₆)表示的平均速率为___________。
(2)T₁_______T₂，a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(两空均选填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．v(C₅H₆)=2v(C₁₀H₁₂)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内混合气体的密度不再变化
d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
Ⅱ．可用环戊烯(C₅H₈)制备环戊二烯(C₅H₆)，有如下反应：
反应i：C₅H₈(g) C₅H₆(g) + H₂ (g) ∆H₁ K₁
反应ii：2HI(g) H₂ (g) + I₂(g)   ∆H₂ = +11.0 kJ·mol^-1     K₂
反应iii：C₅H₈(g) + I₂(g) C₅H₆(g) + 2HI(g)     ∆H₃ = + 89.3 kJ·mol^-1   K₃
(4)反应i的焓变∆H₁=___________，反应iii的平衡常数K₃为___________(用K₁，K₂表示)。
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P₀，平衡时总压为1.2P₀。
①平衡时HI的体积分数为___________%
②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数K_p =___________(要求用最简整数比，含p₀的代数式表示)。
③达到平衡后，欲增加环戊烯(C₅H₈)的平衡转化率，同时加快反应速率可采取的措施有___________(仅写一条)。

【推荐1】工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。
【氧化处理法】沥青混凝土可作为反应：2CO(g)＋O₂(g)⇌2CO₂(g)的催化剂。
图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

（1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是___。
（2）已知c点时容器中O₂浓度为0.04mol·L^-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___(用含x的代数式表示)。
（3）下列关于图甲的说法正确的是__。
A.CO转化反应的平衡常数K(a)＜K(c)
B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C.b点时CO与O₂分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
【还原处理法】某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NO_x。不同温度下，将模拟尾气(含0.025molNO、0.5molO₂和足量碳烟)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO₂、N₂、N₂O)与NO的相关数据，结果如图乙所示。

（4）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO₂和0.052molCO₂，则Y的化学式为___。
（5）实验过程中采用NO模拟NO_x，而不采用NO₂的原因是___。
（6）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应包括___和H⁺+HCO₃^－ =CO₂↑+H₂O
②简述CO₃^2－在阴极区再生的原理：___。

【推荐2】我国“十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和。为此，研发CO₂转化利用技术成为重要科技目标。
Ⅰ．CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
反应A：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)   △H= +247kJmol
反应B：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)   △H= +41kJ/mol
(1)反应CH₄(g)+ 3CO₂(g)4CO(g) + 2H₂O(g)的△H=___________kJ/mol。
(2)恒压、750℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化为CO。假设各步均转化完全，下列说法正确的是___________。 (填字母序号)

a．过程i和过程ii中均未发生氧化还原反应
b．过程ii中使用的催化剂为Fe和CaCO₃
c．过程ⅱ，CaO吸收CO₂可促使Fe₃O₄氧化CO反应的平衡正向移动
d．相比于反应A，该流程的总反应还原1molCO₂需要吸收的能量更少
Ⅱ．用CO₂制备甲醇可实现CO₂的能源化利用，反应如下：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)   △H
CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)     △H> 0
将反应气按进料比n(CO₂)：n(H₂₎=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
(3)不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2所示。

①图1中，压强p₁___________p₂(填“>”、“="或“<”)， 理由___________。
②图2中，压强为p₂，温度高于503K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。
(4)实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3所示。523 K时，CH₃OH产率最大，可能的原因是___________(填序号)。

a．此条件下主反应限度最大       b．此条件下主反应速率最快     c．523 K时催化剂的活性最强
Ⅲ．以CO₂为原料加氢还可以合成甲烷。
(5)在T℃时，将CO₂和H₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体压强不再发生变化	B．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等
C．混合气体的密度不再发生变化	D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

(6)CO₂加氢制备CH₄的一种催化机理如图，下列说法中正确的是___________。

A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3

B．La2O2CO3可以释放出CO2* (活化分孔)

C．H2经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程

D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成

【推荐3】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^—1)的变化。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________。
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是___________。
A．△H>0，△S>0                            B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0                            D．△H<0，△S>0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：________________。
（4）温度降低，平衡常数K____________（填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H₂)=______________________。
（6）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有____________。
A．升高温度                                     B．加入催化剂
C．将H₂O(g)从体系中分离                 D．充入He(g)，使体系总压强增大

【推荐1】甲醇是有机化工原料合成优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。
（1）工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇。
已知25℃、101kPa下：①CO(g) +3H₂(g)=CH₃OH(l) +H₂O(1) △H₁=-132kJ• mol^-1
②2H₂(g) +O₂(g)==2H₂O(g)   △H₂=-484kJ• mol^-1
③H₂O(l)= H₂O(g) △H₃=+44kJ• mol^-1写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：_______________。
（2）合成甲醇所需的H₂可由下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂ (g)+CO₂(g) △H<0。

①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H₂O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随温度变化的情况，下列量值符合图示的是_______。
a.平衡常数                 b.反应物的平衡转化率     c.逆反应速率             d. H₂O(g)的平衡浓度
②850℃时，若通入一定量的CO和H₂O(g)发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H₂O(g)的转化率为       ___________，该条件下的平衡常数K=___________。
（3）CO和H₂反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H₂(g)CH₃OH(g) △H = -90 kJ• mol^-1。恒容条件下，能使反应体系中增大的措施有_________       (任写两种）。
       （4）甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10^-4，20.00 mL 0.100 0mol·L^-1 NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO^-) ， c(OH^-) =_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：_______________。