【推荐1】氨在工业生产中应用广泛，可由N₂、H₂合成NH₃。
(1)天然气蒸汽转化法是获取原料气中H₂的主流方法。CH₄经过两步反应完全转化为H₂和CO₂，其能量变化示意图如下：

结合图象，写出CH₄通过蒸汽转化为CO₂和H₂的热化学方程式_______。
(2)利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂，工作原理如图所示(空气中N₂与O₂的物质的量之比按4∶1计)

若膜Ⅰ侧所得气体=1，写出上述过程反应方程式：_______。
(3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH< 0。t₁时刻到达平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是_______

a. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：K_Ⅰ>K_Ⅱ
b. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH₃的体积分数：Ⅰ<Ⅱ
c. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体平均相对分子质量不再变化
d. t₂时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N₂和H₂混合气
(4)乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0mol N₂和23.0mol H₂，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P )的关系图。

①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为_______。
②计算T₂、60MPa 平衡体系的平衡常数K_p=_______。(保留两位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐3】航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用。
sabatior反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
水电解反应：2H₂O(l)2H₂(g) + O₂(g)
(1)将原料气按n_CO2∶n_H2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①已知H₂(g)、CH₄(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol， H₂O(l)=H₂O(g) △H =C kJ／mol。计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数K_p的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化效率的是______(填标号)。
A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO₂所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
(3) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g)代替Sabatier反应。
在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH₂和0.04molCO₂发生Bosch 反应CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g) △ H
①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，则△H___0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。
②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。

【推荐2】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、CO₂耦合乙苯(C₆H₅-C₂H₅，简称EB)脱氢制备苯乙烯(C₆H₅-C₂H₃，简称ST)是综合利用CO₂的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下。回答下列问题：
a．EB(g)=ST(g)+H₂(g)ΔH₁
b．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
c．EB(g)+CO₂(g)=ST(g)+CO(g)＋H₂O(g)ΔH₃=+158.8kJ·mol^-1
(1)为提高EB平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行b反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。
①调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图1。已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v_正-v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)-k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是___________点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到40%时，=___________。

   

②在容积不变的密闭容器中，分别在温度T₁、T₂(T₂>T₁>E点温度)发生上述反应，反应中H₂(g)和CO(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图2所示。已知：起始时密闭容器中ω[CO₂(g)]和ω[H₂(g)]、ω[CO(g)]和ω[H₂O(g)]分别相等。则表示T₁时ω[H₂(g)]的曲线是___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；在温度T₂、反应时间20min时，反应的正反应速率v_正___________(填“>”“=”或“<”)逆反应速率v_逆。

   

(3)恒压0.1MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、n(EB)︰n(CO₂)=1︰10、n(EB)︰n(N₂)=1︰10进行以上a、b反应，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图3所示。
   
①图3中，表示原料气配比n(EB)︰n(N₂)=1︰10的曲线是曲线___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②CO₂能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释CO₂的作用：___________。
③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：，在浓度平衡常数表达式中，用相对分压(分压除以p₀，p₀=0.1MPa)代替浓度进行计算。A点时，H₂的物质的量分数为0.01，该条件下反应a的为___________。

【推荐1】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^—1)的变化。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________。
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是___________。
A．△H>0，△S>0                            B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0                            D．△H<0，△S>0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：________________。
（4）温度降低，平衡常数K____________（填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H₂)=______________________。
（6）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有____________。
A．升高温度                                     B．加入催化剂
C．将H₂O(g)从体系中分离                 D．充入He(g)，使体系总压强增大

【推荐2】有效去除大气中的NO_x（主要是NO和NO₂）是环境保护的重要课题。
（1）用Pl-g-C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图-1所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C₃N₄端的反应：O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂，Pl端的反应：___。

（2）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
①NO+HClO=NO₂+HCl
②NO+NO₂+H₂O2HNO₂
③HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
下列分析正确的是___。
a.烟气中含有的少量O₂能提高NO的脱除率
b.NO₂单独存在时不能被脱除
c.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
（3）NaClO溶液能有效脱除NO。25℃时，NO的脱除率随pH的变化如图-2所示；pH=4时，NO的脱除率随温度的变化如图-3所示。

①25℃时，随着pH降低，NO的脱除率增大的原因：___。
②pH=4时，60～80℃NO的脱除率下降的原因：___。
（4）一定条件下，将一定浓度NO_x（NO₂和NO的混合气体）通入Ca(OH)₂悬浊液中，改变，NO_x的去除率如图-4所示。
已知：NO与Ca(OH)₂不反应；
NO_x的去除率=1-×100%
①在0.3-0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___。
②当大于1.4时，NO₂去除率升高，但NO去除率却降价。其可能的原因是___。
③O₃与NO反应的方程式为：NO+O₃=NO₂+O₂，（该条件下不考虑O₂与NO的反应）。保持NO的初始浓度不变，改变n(O₃)/n(NO)，将反应后的混合气体通入Ca(OH)₂悬浊液中吸收。为节省O₃的用量，又能保持NO_x总去除效果好，则合适的值范围为___。（保留两位小数）

【推荐3】I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
已知某温度下：
反应①：CO₂ (g) +H₂ (g)→CO(g) + H₂O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；
反应②： (g)→ (g)+H₂（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式____________________，该反应的化学平衡常数K=_________(用K₁、K₂表示)
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO₂和2molH_2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是_____

A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动；

C．若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；

D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO_2；请在下图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注_______________。

II．一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

（4）升高温度，该反应的平衡常数________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
（5）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H₂)=_______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N₂)的变化曲线为_______(填“a”或“b”或“c”或“d”)
（6）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是________点，温度T₁________T₂(填“>”或“=”或“<”)

【推荐1】2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO₂转化为高附加值的化学品，实现CO₂资源化利用，是一项重要的碳减排技术。
(一)CO₂加氢(RWGS)制合成气(CO)
RWGS反应：       反应ⅰ
副反应：       反应ⅱ
(1)已知：       
       
则_______。
(2)当H₂、CO₂按体积比3：1投料时，RWGS反应的平衡组成如图1所示。

①_______0(选填“>”、“<”或“=”)；RWGS反应最佳温度为_______(填序号)
A.300~350℃                    B.400~450℃                    C.700~750℃
②反应ⅰ的平衡常数表达式K=_______。
(二)CO₂电催化转化合成气
(3)CO₂电还原反应机理如图2所示，由图可知，催化剂选择纳米Au₅₅(纳米Au₅₅指的是含55个原子的Au纳米颗粒)，理由是_______。表示物种从催化剂表面解吸(物种与催化剂分离)的是过程_______(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。


(三)电催化CO₂还原制甲酸(HCOOH)
(4)图3为电催化CO₂还原生产HCOOH的示意图。该电解池阳极的电极反应式为_______；总反应方程式为_______。

【推荐2】二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=akJ/molK₁
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=bkJ/molK₂
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃=ckJ/mol K₃
则催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的ΔH₄=_______，平衡常数K₄=_______(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
(2)催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)中，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

①该反应ΔH_______0(填“>”“<”“=”)
②由图可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序为_______。
③在压强为P₄、投料比n(CH₄)/n(CO₂)=1、950℃的条件下，X点平衡常数Kp=_______。
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，还可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率却在降低的原因是_______。

(4)反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.17kJ/mol的正、逆反应速率可分别表示为v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)、v_逆=k_逆c(CO)•c(H₂O)，则如图所示的四条斜线中，能表示pk_正(pk=-lgk)随T变化关系的是_______(填序号)。

(5)一种以甲醇为原料，利用SnO₂(mSnO₂/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①电解过程中阳极电极反应式为_______。
②当有4molH⁺通过质子交换膜时，装置中生成HCOO^-和HCOOH共计_______mol。

【推荐3】根据下图回答下列问题

(1)图中甲池属于燃料电池，写出通入一端的电极反应式为___________。从能量转换的角度分析比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池主要优点是___________。
(2)乙池发生反应的化学方程式为___________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量___________固体，能使溶液恢复到原浓度。
(3)丙池左端Pt电极上产生的现象为___________，甲池中消耗448mL(标准状况下)，此时丙池中理论上产生___________g固体。
(4)欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去。在常温下，已知：、、，当离子浓度在以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下的溶解度___________的溶解度(填“>”、“<”或“=”)
②浓度为0.1mol/L的与10.0mol/L同时生成沉淀的pH范围是___________。