【推荐1】乙烯是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景
Ⅰ．常温常压下：①   
②   
③   
(1)表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________。
Ⅱ．根据如图所示装置完成下列问题：
   
(2)乙烯燃料电池的负极反应方程式为___________。
(3)写出乙池中电解总反应的化学方程式：___________。
(4)甲池中消耗224mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生___________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的___________。
(5)若以该乙烯燃料电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。

离子
	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，电路中转移的电子的物质的量是___________mol。
Ⅲ．利用CO₂和H₂合成乙烯：
(6)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比对CO₂平衡转化率的影响如图所示。则___________0(填“>””或“<”，下同)；M、N两点的化学平衡常数___________。
   
(7)300℃时，向1L恒容密闭容器中通入2molCO₂、6molH₂，平衡时CO₂转化率为50%，K=___________(结果保留二位有效数字)。

【推荐2】H₂O₂的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。
(1)“氧阴极还原法”制取H₂O₂的原理如题图所示：

阴极表面发生的电极反应有：
Ⅰ.2H⁺+O₂+2e^-=H₂O₂
Ⅱ. H₂O₂+2H⁺+ 2e^-=2H₂O
Ⅲ. 2H⁺ +2e^-=H₂↑
①写出阳极表面的电极反应式：___。
②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H₂O₂浓度随电解时间的变化如图所示，c(H⁺)过大或过小均不利于H₂O₂制取，原因是_______。

(2)在碱性条件下，H₂O₂的一种催化分解机理如下：
H₂O₂(aq)+Mn²⁺(aq)=·OH(aq)+Mn³⁺(aq)+OH^-(aq)       ∆H=akJ/mol
H₂O₂(aq)+ Mn³⁺(aq) +2OH^-(aq)= Mn²⁺(aq) +·O₂^-(aq) +2H₂O(l)       ∆H=bkJ/mol
·OH(aq) +·O₂^-(aq)=O₂(g) +OH^-(aq)       ∆H=ckJ/mol
2H₂O₂(aq)= 2H₂O(l)+O₂(g)   △H=_______ 。该反应的催化剂为 ____。
(3)H₂O₂、O₃在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H₂PO₂^-)。
①弱碱性条件下·OH将H₂PO₂^-氧化成PO₄^3-，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L H₂PO₂^-的模拟废水的体积为______。
②为比较不同投料方式下含H₂PO₂^-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H₂O₂和O₃，其中一份再加入FeSO₄。反应相同时间，实验结果如图所示：

添加FeSO₄后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是______。

【推荐1】CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气(COCl₂)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：
CO(g) +Cl₂(g) COCl₂(g) ΔH =" a" kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min	n (CO)/mol	n (Cl2)/mol
0	1.20	0.60
1	0．90
2	0.80
4		0.20

（1）反应0~2min末的平均速率v(COCl₂)=______________mol/(L∙min)。
（2）在2min~4min间，v(Cl₂)_正______________v(Cl₂)_逆(填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_________。
（3）在表格中画出0~4min末n(COCl₂)随时间的变化示意图

（4）已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)，依据是___________。

【推荐2】甲醇()是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
(1)反应Ⅱ的_____。
(2)反应Ⅲ的_____0(填“<”或“>”)，在_____(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。
(3)恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．、、、的物质的量之比为1：3：1：1

D．甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_____。
   

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M

B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C．使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率

D．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

(5)若在1L密闭容器中充入3mol和1mol发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_____；该温度下，反应的平衡常数K=_____。(均保留3位有效数字)
(6)反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由_____。
   

【推荐1】NO是大气污染物之一，能催化O₃分解，破坏大气臭氧层，在空气中参与产生光化学烟雾。科学家研究用负载Cu的ZSM-5分子筛作催化剂对NO催化分解，获得了良好效果，利用催化剂分解NO进行脱硝的原理为2NO(g)N₂(g)+O₂(g) ∆H回答下列问题：
(1)已知：NO(g) = N(g)+O(g) ΔH₁=+631.8kJ•mol^-1
N₂(g) = 2N(g) ΔH₂=+941.7kJ•mol^-1
O₂(g) = 2O(g) ΔH₃=+493.7kJ•mol^-1
则NO分解反应的ΔH=_______。
(2)由NO和He组成的实验混合气112mL(标况)，其中NO体积分数为4.0%，在催化剂作用下于密闭容器中，在50kPa恒压条件下进行反应，催化剂表面活性中心(M)的含量为8×10^-6mol。如图是NO平衡转化率和分解反应选择性随温度的变化曲线。

①脱硝反应的温度选定在300℃，原因是_________。
②反应20s，测得平均每个活性中心上NO分解的分子数为5.25，此时分解反应的转化率为_______。
③研究表明，脱硝分解反应中，正反应速率 ，逆反应速率 。300℃时，分解反应达到平衡，此时=______(p_分=p_总×物质的量分数)。
(3)研究者对NO在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理，分解产生的O₂浓度增大易占据催化剂活性中心M。     
Ⅰ：NO+M→NO-M          快     
Ⅱ：2NO-M→N₂+2O-M 慢       
Ⅲ：2O-MO₂+2M 快
三个反应中，活化能较高的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，反应要及时分离出O₂，目的是_______。

【推荐2】碳、氮、硫三种元素的氧化物在一定程度上都会影响我们的生活环境，但也可将其利用来造福人类。
（1）CO与SO₂的反应为2CO(g)+SO₂(g)=2CO₂(g)+S(s)　ΔH₁。已知一氧化碳和固体硫的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol^-1、-290.5kJ·mol^-1，则ΔH₁=________。
（2）NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，用活性炭对NO进行吸附。T℃下，向VL恒容密闭容器中加入足量的C和4molNO气体，测得N₂的物质的量随时间关系如下表所示。

时间/min	0	5	10	15	20
n(N2)/mol	0	0.5	0.9	1.2	1.2

①当N₂的体积分数为20%时，此时正、逆反应速率的关系：v_(正)________v_(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②在T℃下，该反应的平衡常数K=________，向该反应的平衡体系中再加入物质的量均为0.8mol的NO、N₂、CO₂，则此时反应________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
（3）CO₂与H₂在一定条件下可以合成二甲醚、高辛烷值汽油等。CO、CO₂混合加氢直接合成二甲醚的反应：CO(g)+CO₂₍g)+5H₂(g)CH₃OCH₃(g)+2H₂O(g)。某科研小组在反应温度为503~543K，反应压强分别是3MPa、5MPa、7MPa，=0.5的情况下计算二甲醚平衡收率(二甲醚实际产量与反应物总量之比)，结果如图1所示。X、Y、Z曲线分别对应不同的压强条件，则Z对应的压强是________，理由是________。

（4）研究发现利用NH₃可消除硝酸尾气中的NO污染。NH₃与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1、4∶1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示。曲线Ⅲ对应的NH₃与NO的物质的量之比是________，其理由是________。

【推荐3】探究H₂的合成反应平衡的影响因素，有利于提高H₂的产率。以C、H₂O为原料合成H₂涉及的主要反应如下：
I.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131 kJ/mol
II.CO(g) +H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41 kJ/mol
(1)已知反应II逆反应活化能为210 kJ/mol，则反应II的正反应活化能为_______。
(2)在一装有压强传感器的恒温恒容密闭容器中，加入足量的C(s)和一定量的H₂O(g)，发生上述反应，测得压强变化如下表：

时间(min)	0	10	20	30	40	∞
压强(MPa)	5.0	6.5	7.0	7.4	7.5	7.5

①随着反应的进行，压强变化越来越慢，原因是_______。
②反应达平衡后，p(CO)+p(CO₂)=_______，已知该温度下，反应I压强平衡常数Kp(I)=3 MPa，则反应II压强平衡常数Kp(II)=_______。
(3)不同压强下，投入足量C(s)和一定量H₂O(g)，实验测定C(s)的平衡转化率和H₂(g)的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

其中纵坐标表示C(s)的平衡转化率的是图_______.(填“甲”或“乙”)；压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为_______；图乙中T，温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。