我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、CO₂耦合乙苯(C₆H₅-C₂H₅，简称EB)脱氢制备苯乙烯(C₆H₅-C₂H₃，简称ST)是综合利用CO₂的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下。回答下列问题：
a．EB(g)=ST(g)+H₂(g)ΔH₁
b．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
c．EB(g)+CO₂(g)=ST(g)+CO(g)＋H₂O(g)ΔH₃=+158.8kJ·mol^-1
(1)为提高EB平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行b反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。
①调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图1。已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v_正-v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)-k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是___________点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到40%时，=___________。

   

②在容积不变的密闭容器中，分别在温度T₁、T₂(T₂>T₁>E点温度)发生上述反应，反应中H₂(g)和CO(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图2所示。已知：起始时密闭容器中ω[CO₂(g)]和ω[H₂(g)]、ω[CO(g)]和ω[H₂O(g)]分别相等。则表示T₁时ω[H₂(g)]的曲线是___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；在温度T₂、反应时间20min时，反应的正反应速率v_正___________(填“>”“=”或“<”)逆反应速率v_逆。

   

(3)恒压0.1MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、n(EB)︰n(CO₂)=1︰10、n(EB)︰n(N₂)=1︰10进行以上a、b反应，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图3所示。
   
①图3中，表示原料气配比n(EB)︰n(N₂)=1︰10的曲线是曲线___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②CO₂能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释CO₂的作用：___________。
③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：，在浓度平衡常数表达式中，用相对分压(分压除以p₀，p₀=0.1MPa)代替浓度进行计算。A点时，H₂的物质的量分数为0.01，该条件下反应a的为___________。