【推荐2】（1）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是______
a．NH₃ b．HI c．SO₂d．CO₂
（2）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________
（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g）CH₃OH(g） △H = —90．8kJ/mol。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l） △H = -571．6kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g） △H = -566．0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l） △H =________。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，负极是_______极（填“a”或 “b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为_________________。
（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如下：
已知：Mg₂SiO₄(s）+4HCl(aq)2MgCl₂(aq）+SiO₂(s）+ 2H₂O(l） △H =－49．04 kJ·mol^-1

①某橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为_____________。
②在上图虚框内补充一步工业生产流程______________。
③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe₂O₃。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是__________。

【推荐1】甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
(1)工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：
CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(l)＋H₂O (g)       △H=Q₁kJ·mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH(l)＋1/2 O₂(g)⇌CO₂(g)＋2H₂(g)       △H=Q₂kJ·mol^-1
②H₂O(g)=H₂O(l) △H= Q₃kJ·mol^-1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为_______。
(3)过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中被氧化为。若过量的氯气为1×10^-3mol，则理论上生成的为_______mol。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

(4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_______。
(5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(已换算成标准状况下的体积)，写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式_______，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为_______mol/L。(设溶液体积不变)
(6)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_______g。
(7)若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_______克。(已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C，计算结果保留两位有效数字)

【推荐1】汽车尾气排放出的CO、NO_x等气体是污染空气的有害物质，某化学小组对有关CO、NO的综合治理进行以下探究实验。
Ⅰ.NO和CO在一定条件下，可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H
已知：①CO的燃烧热△H₁=-283.0kJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H₂=-180.5kJ/mol
则△H=__kJ/mol。
Ⅱ.T℃下，向一体积为1L的密闭容器中通入一定量的NO和CO，在高效催化剂的作用下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。测得不同时间NO(g)和CO(g)的物质的量浓度变化如表所示。请回答下列问题：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(NO)(mol/L)	1.00	0.45	c1	0.15	0.10	0.10
c(CO)(mol/L)	3.60	3.05	c2	2.75	2.70	2.70

(1)c₂合理的数值为___(填序号)。
A.2.85        B.2.90        C.2.95       D.3.00
(2)0～1min内用N₂的浓度变化表示该反应的平均反应速率v(N₂)=___mol/(L•min)。
(3)T℃下，计算该反应的平衡常数K=__(mol/L)^-1。
(4)下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___(填序号)。
A.混合气体的密度不再变化
B.CO₂的体积分数不再变化
C.v(CO)=2v(N₂)
D.容器内的压强不再变化
(5)T℃下，5min时，若将容器容积缩小为0.5L，反应再次达到化学平衡时，NO的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)T℃下，反应开始时，将含有NO、CO、N₂、CO₂各1.00mol的气态混合物充入该1L容器中，则此时v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】完成下列问题。
(1)硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。时，向的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：
①后反应达到平衡，和相等，_______，平衡后向容器中再充入和，此时，(正)___________(逆)。(填“>”、“=”或“<”)。
②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”的目标，研究二氧化碳的利用对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
已知反应，若在一密闭容器中通入和，一定条件下发生该反应，测得的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A．的质量分数保持不变          B．容器内气体密度保持不变
C．                  D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中，压强最大的是___________。

【推荐1】CO₂可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如：
2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g) ΔH= a kJ·mol^－1
如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H₂和1 mol CO₂时，测得的温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

已知：H₂和CH₂=CH₂的标准燃烧热分别是－285.8 kJ·mol^－1和－1411.0 kJ·mol^－1。
H₂O(g)H₂O(l) ΔH=-44 kJ·mol^－1
请回答：
（1）a=____________kJ·mol^－1。
（2）上述由CO₂合成CH₂=CH₂的反应在_______下自发（填“高温”或“低温”），理由是_____________。
（3）计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K=____________。
（4）下列说法正确的是____________。
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
d．其他条件不变，若投料改为4 mol H₂和1 mol CO₂时，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₂
e．当压强、混合气体的密度或n(H₂)/n(CO₂)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
（5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1的投料比加入反应物，至t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t₂时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。
____________

【推荐2】汽车尾气污染是由汽车排放的废气造成的环境污染。主要污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等，对人类和动、植物危害甚大。解决汽车尾气问题的主要方法是研究高效催化剂促使尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳。
回答下列问题：
(1)在Co⁺的催化作用下，CO(g)还原N₂O(g)的反应历程和能量变化如图所示(逸出后物质认为状态下发生变化，在图中略去)。已知总反应的化学方程式为：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)。

该反应分两步进行：
第一步：Co⁺(s)+N₂O(g)CoO⁺(s)+N₂(g)△H₁=+15.9kJ•mol^-1；
第二步：___；△H₂=___；
①填写第二步反应的热化学方程式，并根据反应历程图计算△H₂的数值。
②该反应的最高能垒(活化能)为___。
(2)500℃条件下，在容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生上述反应，测得相关数据如下表：

容器	反应物投入的量	平衡时 n(N2/mol)	达到平衡所需时间/min	平衡时能量变化/kJ
甲	1molCO和1molN2O	n1	t1	放热Q1
乙	2molCO和2molN2O	n2	t2	放热Q2
丙	2molCO2和2molN2	n3	t3	吸热Q3

①Q₁+___358.6(填“>”“=”或“<”下同，t₁___t₂；
②500℃条件下，乙和丙两容器，气体混合物中N₂O的物质的量分数x(N₂O)与反应时间t的关系如下表：

	t/s	0	20	40	60	80	120
乙	x(N2O)	0.5	0.32	0.20	0.12	0.088	0.07
丙	x(N2O)	0	0.030	0.048	0.059	0.065	0.07

根据上述实验结果，计算出乙容器中0~20s时间内的化学反应速率v(CO)=___；该反应的平衡常数K数值为：___；(保留3位有效数字)
③请推测并在图中画出甲容器中x(N₂O)随时间变化的关系图象，标出恰好达到平衡时刻点的位置___。

(3)若将CO(g)还原N₂O(g)的反应设计成如图的原电池装置，则该电池正极的电极反应式为___。

【推荐3】甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。
回答下列问题：
（1）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热：
①CH₄(g)C(s)+2H₂(g) K₁=10.2 ΔH₁
②2CO(g)C(s)+CO₂(g) K₂=0.6 ΔH₂
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) K₃=1.4 ΔH₃
④CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) K₄ ΔH₄（SMR）
则1000 K时，K₄=____________；ΔH₄=_________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃来表示）。
（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5 ppm以下。脱硫的目的为______________。
（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH₄转化率的影响。由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH₄____0（填“>”或“<”）。

（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H₂产率的影响。由图可知，随着温度的降低，电流对H₂产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600 ℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750 ℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H₂产率趋于相同，其原因是______________。

（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH₄→C_ads/[C(H)_n]_ads+(2–)H₂；第二步：碳（或碳氢物种）和H₂O反应生成CO₂和H₂，如C_ads/[C(H)_n]_ads +2H₂O→CO₂ +(2+)H₂。反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH的关系为：①_______②（填“＞”“＜”或“＝”）；控制整个过程②反应速率的是第_______步，其原因为____________________________。