【推荐1】中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K₂MnO₄)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。

(1)检验该套装置气密性的方法是:______________________________；
(2)打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：_________________________________________；
(3)该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因：________；
(4)该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。
①C中盛装的试剂为：________________________________；（写名称）
②陶瓷多孔球泡的作用是：_________________________________________________；
(5)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点。已知氧化性：ClO^－> IO₃^－> I₂
①所选的指示剂为：______________，到达滴定终点的标志是：______________________；
②该漂白粉中有效成分的质量分数为：__________________________。
(6)打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为：______________；该现象能够证明氯气有氧化性。

【推荐1】化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
Ⅰ．为探究不同钠盐对水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。
实验1：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.01mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图1所示。
实验2：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.02mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图2所示。

已知：①常温下，的电离常数为，。
②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。
(1)溶液呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
(2)实验1中20s后溶液的变化的主要原因为______。
(3)实验2中10s后溶液的变化的主要原因为______。
实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。
(4)实验讨论：根据上述实验预测向10mL0.1mol/L中加入少量固体，利用传感器测得溶液______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅱ．探究Na₂SO₃溶液与溶液的反应原理，某兴趣小组进行了如下实验：

装置	现象
	现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。

(5)配制溶液时；先将固体溶于______，再稀释至指定浓度。
(6)针对上述现象，甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为______；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，请据此判断两种反应活化能较小的是______（填“水解反应”或“氧化还原反应”）。
提示：经查阅资料和进一步实验探究，证实了与既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。

【推荐2】硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硫酰氯(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
①SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
②蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因：___________。
(2)利用反应2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O可将石油气中的H₂S转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下实验：25℃，向100 mL H₂S饱和溶液中缓缓通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，测得溶液pH与通入SO₂的体积关系如图所示。
已知：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4=0.146

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.410-2	6.010-8
H2CO3	4.510-7	4.710-11

①25℃，H₂S饱和溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
②理论计算b点对应溶液的pH约为___________(忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是___________(用化学方程式解释)。
③c点时停止通入SO₂，并向溶液中加入一定量NaHCO₃固体。溶液中H₂SO₃溶液和NaHCO₃发生主要反应的离子方程式为___________。
④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸___________(说明操作和现象)。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO₂并对其性质进行探究。
资料：Ag⁺与NO反应，可生成AgNO₂白色沉淀或无色配离子。
Ⅰ.NaNO₂的制取(夹持装置略)
实验i

向装置A中通入一段时间N₂，再通入NO和NO₂混合气体，待Na₂CO₃反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO₂白色固体。
(1)制取NaNO₂的离子方程式是___。
(2)小组成员推测HNO₂是弱酸。为证实推测，向NaNO₂溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是__，___。
Ⅱ.NaNO₂性质探究
将实验i制取的NaNO₂固体配制成约0.1mol/LNaNO₂溶液，进行实验ⅱ和ⅲ。
实验ⅱ

(3)由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与___有关。
(4)仅用实验ii的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是___。
实验iii

(5)酸性条件下，NO氧化I^-的离子方程式是___。
(6)甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，NO能氧化I^-。乙同学则认为A装置中制取的NaNO₂含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补充实验ⅳ进行验证，乙同学设计实验ⅳ证明了实验ⅲ条件下氧化I^-的只有NO₂，实验ⅳ的实验方案是___。

【推荐1】UO₂与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑；回答下列问题：
(1)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。
(2)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是________(填标号)。

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol            b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol            d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(3)依据VSEPR理论推测的空间构型为_________。分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则中的大π键应表示为_____。
(4)UO₂可用于制备UF₄：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O，其中的结构表示为[F—H…F]^-，反应中断裂的化学键有_______ (填标号)。
a.氢键             b.极性键            c.离子键        d.金属键        e.非极性键
(5)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

①晶胞a中铀元素的化合价为__________，与U距离相等且最近的U有_______个。
②已知晶胞b的密度为dg/cm³，U原子的半径为r₁cm，N原子的半径为为r₂cm，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为___________(列出计算式)。
(6)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______

【推荐3】表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A.元素周期表中原子半径最小的元素

B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍

C.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

D.基态原子的价电子排布式为nsnnp2n

E.与D同主族，且原子序数为D的2倍

F.元素的主族序数与周期数的差为4

G.基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态

(1)C基态原子电子排布式为___，CA₃中心原子的杂化方式为___，分子空间构型为___。B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序___。
(2)E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为___，其属于___(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)A₂D的沸点比A₂E的沸点高，其主要原因是___。
(4)下列关于B₂A₄的说法中正确的是___(填序号)。

A．B2A4中的所有原子都满足8电子稳定结构

B．B2A4分子中σ键和π键数目比为1∶1

C．B2A4是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D．B2A4分子发生加成反应时σ键断裂

(5)下列图象可表示两个F原子间成键后的电子云的图象是___。

(6)向G²⁺的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为___，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，写出该配离子的结构简式(标出配位键)___。

【推荐1】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na₂S₂O₄并测定其纯度。
已知：①Na₂S₂O₄在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
②低于52℃时Na₂S₂O₄在水溶液中以Na₂S₂O₄·2H₂O形态结晶，高于52℃时Na₂S₂O₄·2H₂O在碱性溶液中脱水成无水盐。
请回答下列问题：
I．Na₂S₂O₄的制备
其制备过程如下：
步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；

步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO₂；
步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；
步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na₂S₂O₄。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(3)装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是_____(填字母)。
a．                                                  b．
c．                              d．
(4)步骤3中生成物为ZnS₂O₄，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为___________。
(5)步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：
①pH太大Zn(OH)₂会溶解；
②pH太小Zn²⁺沉淀不完全；
③___________。
(6)“一系列操作”包括：
a．搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；
b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；
c．趁热过滤；
d．用乙醇洗涤。
上述操作的合理顺序为___________→干燥(填字母)。
Ⅱ．Na₂S₂O₄含量的测定
实验装置：

实验原理：[Fe(CN)₆]^3－+S₂O+OH^－——SO+[Fe(CN)₆]^4－+H₂O(未配平)。
实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L^－1，K₃[Fe(CN)₆]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。
(7)样品中Na₂S₂O₄的质量分数为______%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N₂，对测定Na₂S₂O₄含量的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

【推荐2】过二硫酸盐[例：(NH₄)₂S₂O₈、Na₂S₂O₈]都具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，(NH₄)₂S₂O₈被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
I：(NH₄)₂S₂O₈的制备原理为H₂O₂+2H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O。实验室模拟制备(NH₄)₂S₂O₈的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是_______，b的作用是_______，试剂X为_______(填名称)。
(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是_______。
(3)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______。
Ⅱ：(NH₄)₂S₂O₈的性质及应用。
(4)过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，在Ag⁺催化作用下，能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成和，1mol能氧化的Mn²⁺的物质的量为_______mol。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr³⁺是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为)，写出该反应的离子方程式：_______。
Ⅲ：标定(NH₄)₂S₂O₈溶液的浓度。
(5)称取一定质量的：(NH₄)₂S₂O₈，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL(NH₄)₂S₂O₈溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2=2I^-+。重复上述操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为_______，所标定的(NH₄)₂S₂O₈的浓度为_______mol·L^-1.

【推荐3】四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)。
   
回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的离子方程式为___________，仪器A的名称是___________。
(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为___________。
(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是___________。实验结束时，应先停止加热的装置是___________(填“甲”或“乙”)。
(4)丙装置的作用是___________，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为___________。
(5)仪器B的作用是___________。
(6)实验制得26.1g ，则至少需向乙中通入标准状况的氯气___________L。