【推荐1】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：回答下列问题：

（1）该生产工艺应在_________________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。
（2）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________。
（3）高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
______FeO₄^2- +______H₂O =______Fe(OH)₃(胶体)+______O₂↑ + ______OH^-
（4）目前，人们针对K₂FeO₄的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K₂FeO₄水溶液稳定性的是（填代号）_________________。
a．亚硫酸钠     b．KOH     c．醋酸     d．Fe（NO₃）₃

【推荐2】化合物是一种由三种元素组成的重要化工原料，其，进行如图所示操作，已知、含有一种相同的元素且在常温下均为气态化合物，其中气体可使品红溶液褪色(部分反应条件省略)。请回答：

(1)组成的元素有___________，化合物的化学式是___________。
(2)溶液中溶质的主要成分是___________(用化学式表示)。
(3)写出与反应生成、、的化学方程式：___________。
(4)写出与反应生成和的化学方程式：___________。
(5)请设计实验确定气体的成分：___________。

【推荐1】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)：

回答下列问题：
(1)装置A中是用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，请写出其反应的化学方程式：___________。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入：湿润的有色布条、___________、干燥的有色布条。
(4)装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应，生成NaHCO₃、Cl₂O气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：___________
(5)装置F的作用是：___________。
(6)反应G中的离子方程式为___________。
(7)设计最简单的实验方案验证E中生成的固体中存在HCO：___________。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：___________。
(2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)；
②装置Ⅳ、Ⅴ的作用是___________、___________。
(3)实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是___________。
(4)有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是___________(填序号)。

(5)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取3.500g样品溶于NaOH配制成1000.00mL溶液，用移液管取10.00mL溶液，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020 mol/L 溶液进行滴定，消耗溶液20.00 mL。
①滴定终点的现象是___________；
②样品的纯度为___________%(保留1位小数)。

【推荐3】氯化铁是一种净水剂和化工产品。某小组设计实验制备并测定产品纯度。
实验(一)制备。
某小组设计如下装置制备氯化铁。已知：易升华，遇水蒸气易发生水解反应。

(1)装置B中试剂是___________(填名称)。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。
(3)尾气处理宜选择___________(填序号)。

(4)写出装置D中发生反应的化学方程式：___________。
(5)实验完毕后，取少量装置D中固体溶于水，滴加溶液，产生蓝色沉淀，有同学认为装置D中氯气与铁反应生成了，请你评价(指出正误并分析理由)：___________。
实验(二)测定样品的纯度。
已知：(无色，很稳定)，易溶于水且完全电离。
(6)实验步骤如下：
步骤1：准确称取样品配成溶液，准确量取配制好的溶液于维形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入适量溶液(恰好与铁离子完全反应)，用力振荡，再加入溶液(过量)使完全沉淀；
步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
步骤4：加入3滴溶液，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。已知：常温下，，。
①加入的目的是___________。滴定终点时溶液颜色变为___________。
②测得样品中的质量分数为___________(用含、c、m的代数式表示)。
③下列操作会使所测结果偏低的是___________(填字母)。
A．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数       B．锥形瓶没有干燥
C．滴定管没有用溶液润洗       D．省略了步骤3

【推荐1】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

名称		熔点/℃	沸点/℃	密度	溶解性
甲苯	92		110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248		微溶于冷水，易溶于乙醇，热水

实验步骤：
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入甲苯、水和(约)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流反应。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为。
③纯度测定：称取经过提纯后的产品，配成甲醇溶液，取溶液与溶液反应，消耗的物质的量为。

回答下列问题：
(1)步骤①中当看到__________现象即可判断反应已完成，可以停止加热。
(2)步骤②中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是__________。
(3)测定粗产品的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测粗产品是苯甲酸与的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。按要求填写下列表格：

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将粗产品加入水中，加热溶解，__________，__________	得到白色晶体和无色溶液	—
②	取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的溶液	生成白色沉淀	滤液含
③	干燥白色晶体，__________	__________	白色晶体是苯甲酸

(4)若要得到纯度更高的苯甲酸可通过__________的方法对粗产品提纯。在该操作中，不需要用到的仪器是__________。
A． B． C． D．
(5)步骤③纯度测定，根据有关数据计算粗产品中苯甲酸质量分数为__________。

【推荐2】Ⅰ.某化学兴趣小组利用下图所示装置探究金属的电化学防护，观察到的实验现象是：锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式：___________。
(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，于是设计了如下实验：
①取溶液于试管中，加入过量铁粉，取试管的上层清液加入2滴溶液，实验现象是：___________，发生反应的离子方程式为___________。
②取铁电极附近的溶液于试管中，加入2滴溶液，未见明显现象；
③另取少量铁电极附近的溶液于试管中加入2滴___________溶液，未见溶液变红；
结论：铁电极附近溶液不含和。此种金属的电化学防护叫___________法。
Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。某小组测定样品中的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取mg样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的晶体的再滴入少量的溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：用的溶液进行滴定，装有溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

已知：
(3)判断此滴定实验达到终点的方法：___________。
(4)的质量分数为___________(用字母表示)。
(5)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的的质量分数可能___________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________。

【推荐3】铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。
(1)制备氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)。氯化铬晶体是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na₂CrO₄)制备。其实验装置和步骤如下：

i. 将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；
ii.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时；
iii.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)₃沉淀；
iv.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl₃·6H₂O晶体。
回答下列问题：
①装置b的主要作用除导气外，还有_______。
② 步骤ii中的反应会有CO₂生成，请写出反应的化学方程式_______。
③步骤iv中，盐酸过量的原因是_______。
(2)测定氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的质量分数。
i.称取样品0.6000 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液。
ii.移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr^3＋氧化为；再加入过量KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr^3＋的形式存在。
iii.加入1 mL淀粉溶液，用0.025 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。
已知反应：＋I^-＋H^＋——I₂＋Cr^3＋＋H₂O(未配平)；I₂＋2=＋2I^-。
计算CrCl₃·6H₂O的质量分数(写出计算过程)   _______。
(3)已知：碱性条件下，H₂O₂能把CrO 氧化为；酸性条件下，H₂O₂能把还原为Cr^3＋；Pb^2＋形成Pb(OH)₂开始沉淀pH值为5，完全沉淀pH值为8。
以CrCl₃·6H₂O和Pb(NO₃)₂为原料可制备铬酸铅(PbCrO₄难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl₃·6H₂O晶体中加入2 mol·L^-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO₂溶液，_______。再滴加0.5 mol·L^-1的Pb(NO₃)₂溶液至不再产生沉淀，过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H₂O₂溶液、6 mol·L^-1的醋酸溶液]。

【推荐1】氮化镓(GaN)在5G基站及工业互联网系统建设等方面用途广泛。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、 SiO₂和CaCO₃等杂质)中回收砷，制备GaN的工艺流程如图：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH值：为8， 为5.5。
回答下列问题：
(1)为了提高“碱浸”效率应采用的措施是_______(写 出一种措施)。
(2)“滤液1”中含有NaGaO₂等溶质， “碱浸”时反应的离子方程式为_______。“滤渣1”的成分为_______(填化学式)。
(3)通CO₂两次调pH的原因是_______。
(4)“操作a”为_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)“电解”时阴极的电极反应为_______。
(6)制备GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(7)取m克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液(GaN+OH^- +H₂O =+NH₃↑)中，用H₃BO₃溶液将产生的NH₃完全吸收，用c mol·L^-1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是_______。(已知： NH₃+H₃BO₃ =NH₃·H₃BO₃；NH₃·H₃BO₃ +HCl=NH₄Cl+H₃BO₃ )

【推荐3】二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0℃，某实验小组在实验室用如下装置制备并研究其相关性质。

已知：①气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
Ⅰ.制备：
(1)打开、，关闭，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。
①盛装浓HCl的仪器名称为___________。
②装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)向装置D中通入的目的是___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.验证的氧化性：
(4)停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使___________(用、、填空，下同)开启，___________关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。
(5)观察到装置G中出现的现象是___________。
Ⅲ.测定某溶液的浓度：
(6)为测定某溶液的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；重复上述操作2～3次，平均消耗标准溶液30.00mL。已知：，。则该溶液中的物质的量浓度为___________。