【推荐1】化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H₂反应合成甲醇
Ⅱ．CO₂与H₂反应合成甲醇 CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应Ⅰ是原子经济性反应，写出化学反应方程式___________。
(2)在工业上，为了提高上述反应Ⅱ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是_______(填一项即可)。
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_____。
a．单位时间消耗nmolCO₂的同时，消耗3n mol的H₂
b．容器内CH₃OH的浓度不再改变
c．容器内气体压强不再改变
d．容器内气体密度不再改变
(4)生成1mol CH₃OH放出 a kJ的能量，反应Ⅰ中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

化学键	H—H	C—O	CO中的 CO	H—O	C—H
E(kJ)	m	n	E1	x	y

根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E₁＝______________kJ。
(5) H₂还原CO₂电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：       

通入H₂ 的一端是电池的________极(填“正”或“负”)，通入CO₂的一端发生的电极反应式为_______。

【推荐2】二甲醚（CH₃OCH₃）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)            ΔH₁
(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：
2H₂（g）+ CO（g） CH₃OH（g）                       ΔH₂
CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂(g)                    ΔH₃
3H₂（g）+ 3CO（g） CH₃OCH₃（g）+ CO₂ (g)       ΔH₄
则ΔH₁＝ ________（用含有ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式表示）。
(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为: （Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H₂O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)
①在一定温度范围内，随温度升高，CH₃OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向_______ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
分压/MPa	0.50	0.50	0.50

此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为 _______（填标号）。
A．＜ B．          C．~          D．       E．＞
④300℃时，使 CH₃OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律__________________________，原因_______________________。

(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。
①该电池的负极反应式为：_______________。
②某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%，现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到铜的质量为_______ g。

【推荐3】金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能。铝土矿(主要成分)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含少量CaO、、、等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示，已知：P2O4(磷酸酯浸取剂)是一种酸性萃取剂。
   
回答下列问题：
(1)写出铝土矿经碱初步溶解时所发生的主要离子方程式：_____。
(2)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途：_____。
(3)反萃取时，完全沉淀(浓度为)时，反萃取液的pH为_____。(已知：，，结果保留小数点后2位)。
(4)草酸钪灼烧分解在无氧环境下进行，其反应的化学方程式为_____。
(5)在流程中可循环使用的物质有_____。

【推荐3】党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）已成为科学家研究的重要课题。
I.工业上用和在一定条件下可以合成乙烯：   
已知：①   
②   
③   
(1)__________（用、、表示）。
(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是_______（填标号）。

A．

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．保持不变

(3)向密闭容器按投料比通入原料气（，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强__________，原因是：__________。

Ⅱ.催化加氢可以直接合成二甲醚。涉及以下主要反应：
①   
②   
恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如下图所示。

已知：的选择性％
(4)300℃时，通入、各，平衡时的选择性、的平衡转化率均为30％，则此温度下反应①的平衡常数__________（保留2位有效数字）。
(5)温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是__________。
Ⅲ.电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，原理如下图所示。

(6)该电池的阴极电极反应式为：__________。

【推荐1】海洋是一个巨大的化学资源宝库。 海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为_____________________________________。粗盐中常含 Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH、___________、___________、盐酸试剂来进行提纯。
（2）下列方法不可用于海水淡化的是________(填字母代号)。
A. 蒸馏法       B. 萃取法       C. 离子交换法       D. 电渗析法
（3）工业上用电解法制Mg 时，通常在MgCl₂中加入适量 CaCl₂，其原因是：①___________； ②增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁。
（4） 利用右图所示装置从母液中提取溴，在 B 瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a 向A中缓慢通入________至反应完全；关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量__________， 同时由 e 向 B 中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量___________ (实验中须使用的试剂有：SO₂、Cl₂、热空气) 。

【推荐2】磷铁（含P、Fe、Cr等）是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备和的流程如图所示：
   
已知：水浸后溶液的主要成分为和；的回答下列问题：
（1）“破碎”的目的为________________________________________________________。
（2）“焙烧”时，应将原料加到________坩埚中（填“陶瓷”或“钢制”），原因是_____________（结合化学方程式解释），Cr单质发生的主要反应的化学方程式为________。
（3）进一步提纯粗磷酸钠晶体的方法为________________。
（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）“沉铬”时，加NaOH调节至pH为________时，铬离子刚好沉淀完全。（已知：，离子浓度为10^-5mol/L时可认为该离子沉淀完全）

【推荐3】保险粉(Na₂S₂O₄)是一种白色粉末，在空气中易被氧化，在强酸性环境中不稳定，遇水自身易发生氧化还原反应。可用作还原剂和漂白剂。

I.实验室制法

将甲酸钠(易溶于水，微溶于甲醇)、80%甲醇水溶液和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，并维持体系弱酸性环境。

(1)补全反应的化学方程式：HCOONa+NaOH+SO₂=_____+CO₂+_____，_______。

(2)实验中采用80%甲醇水溶液的目的是______。

(3)反应一段时间后，装置中有白色固体析出，将固体过滤、洗涤、干燥、收集。干燥保险粉的最佳方法____。(选填字母)

a.空气中蒸发干燥b.真空干燥c.氯化氢气流中蒸发干燥

II.工业制法

(4)用惰性电极电解NaHSO₃溶液制备Na₂S₂O₄，装置如图所示。写出a电极的电极反应式___。

III.制备过程中，产生COD值很高的废水的处理方法

资料：COD为化学需氧量，是表示水中还原性物质多少的一个指标。是指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。在Fe²⁺催化下，H₂O₂分解为具有强氧化性的氢氧自由基(·OH)，可利用其氧化性氧化水体中的还原性物质，以达到处理COD值很高的废水的目的。

(5)用化学用语表示产生氢氧自由基(·OH)的过程_______。

(6)当Fe²⁺投入量超过一定值，会使得还原性物质的脱除率降低，COD无法达到预期指标。可能的原因是_______。

【推荐1】三氧化二砷(As₂O₃)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H₃AsO₃、H₂SO₄)可提取As₂O₃，其工艺流程如图甲所示。

已知：①为两性氧化物；②易溶于过量的溶液中；③溶液在加热过程中会失水生成。
回答下列问题：
(1)中砷元素的化合价为_______。
(2)“焙烧”操作中，参与反应的化学方程式为_______。
(3)“碱浸”的目的是_______，滤渣Y的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“氧化”操作的目的是_______(用离子方程式表示)。
(5)“还原、加热”过程中制得，则消耗标准状况下气体X的体积为_______L。
(6)砷酸钠()可用作可逆电池，装置如图乙所示，其反应原理为。为探究溶液对氧化性的影响，测得输出电压与溶液的变化关系如图丙所示。则a点时，盐桥中_______(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，负极的电极反应式为_______。

【推荐3】聚合氯化铝晶体的化学式为 ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含、Al，还有等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：______。
(2)生产过程中B和D的操作名称分别是______和______和D均为简单操作。
(3)反应中副产品a是______。
(4)生产过程中可循环使用的物质是______用化学式表示。
(5)调节pH至的目的是______。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用下列物质中的______。
A.氢氧化钠   铝   氨水   氧化铝 偏铝酸钠