【推荐1】Ⅰ.由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10～90 nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS₂的电子式为_______。
(2)“滤渣”中的主要成分是_______。
(3)流程中“”环节的目的是_______。
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为_______。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以_______。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47 g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1 L，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为_______％(保留小数点后一位)。
Ⅱ.重晶石(BaSO₄)作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：

完成下列填空：
(7)Ba在元素周期表中的位置为_______，最外层电子的电子云形状是_______。图中涉及的第二周期元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，可以判断其中两种元素非金属性强弱的反应是_______(选填流程中的反应编号)。
(8)配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：_______
_______BaS＋_______HNO₃=_______Ba(NO₃)₂＋_______S＋_______NO↑＋_______H₂O

【推荐3】某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：
（1）X的化学式为__________，写出X与H₂O反应的离子方程式__________________
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式____________________
（3）保存X时应注意_________________．

【推荐1】纳米CdSe(硒化镉)可作光学材料。在一定条件下，由Na₂SO₃和Se反应生成Na₂SeSO₃(硒代硫酸钠)，再由CdCl₂形成的配合物与Na₂SeSO₃反应制得CdSe颗粒，流程图如下：
   
注①CdCl₂能与配位剂L形成配合物[Cd(L)_n]Cl₂
[Cd(L)_n]Cl₂=[Cd(L)_n]²⁺+2Cl^-；[Cd(L)_n]²⁺⇌Cd²⁺+nL
②纳米颗粒通常指平均粒径为1nm-100nm的粒子。请回答：
   
   
(1)图1加热回流装置中，仪器a的名称为_____，进水口为_____(填1或2)。
(2)研究表明，由Na₂SeSO₃制取CdSe分两步进行，已知第二步反应为：HSe^-与[Cd(L)_n]²⁺反应生成CdSe，请完成第一步反应的离子方程式_____。
(3)CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质，某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图2所示，同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示。下列说法正确的是_____(填写序号)

A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒

B．在图2所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7nm的CdSe颗粒

C．若要在60℃得到3.0nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法

D．在其他条件不变时，若要得到较大的CdSe颗粒，可采用降低温度的方法

(4)已知Se可由SO₂通入亚硒酸溶液制得，若以H₂SeO₃溶液为主要原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案：_____，得高纯硒单质。(可能使用的试剂：亚硫酸钠固体、10%硫酸溶液、70%硫酸溶液、BaCl₂溶液、1mol·L^-1NaOH溶液)
(5)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下：
I．取0.8400g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H₂SeO₃溶液，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容。
II．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200mol·L^-1KMnO₄标准溶液25.00mL，向锥形瓶中再加入25.00mL0.06mol·L^-1Fe²⁺溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L^-1KMnO₄滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe²⁺较慢，在该滴定过程可忽略此反应。计算硒的质量分数_____(写出计算过程)。

【推荐2】以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC₂O₄·2H₂O）。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	3.3	9.7	6.7	8.2

请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为________，滤渣B的主要成分为________。
（2）除锰过程中产生MnO(OH)₂沉淀的离子方程式为____________________。
（3）①除铁（部分Cu²⁺可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为________。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是__________。
（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_____________。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300 ℃~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】从铜转炉烟灰（主要成分ZnO还有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用，具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。

已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
请回答以下问题：
（1）若浸出液中锌元素以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。
（2）在反应温度为50℃，反应时间为lh时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度为___mol·L^-1。

（3）若浸出液中c（AsO₄^3-）=6.0×10^-3mol•L^-1，现将8.0×10^-3mol•L^-1FeC1₃溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时K_sp(FeAsO₄)=2.0×10^-22，则反应后溶液中c(AsO₄^3-)=___mol•L^-1。
（4）滤渣II的主要成分为___；除杂3是置换除杂过程，则此过程主要除去的金属有___（填化学式）。
（5）沉锌得到的物质为Zn(NH₃)₂C1₂，请写出水解转化的化学方程式___。
（6）该流程中可以循环使用的物质的电子式为___。
（7）取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L^-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mol•L^-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___（用代数式表示）。