【推荐1】25℃时，取0.l mol•L^-1 HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝9，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH^－) =______mol•L^-1 ，0.1 mol•L^-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH^－) =______mol•L^-1 。
（3）0.l mol•L^-1 HA溶液与0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，则
① 所得混合液中c(HA)、c(A^－)、c(Na⁺)、c(OH^－)、c(H⁺) 浓度从大到小的顺序为：_________________。
② c(HA)+ c(A^－)＝_______ mol•L^-1，c(HA)－c(A^－)＝_______mol•L^-1。
（4）25℃时，已知NH₄A溶液为中性，将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。
A．NH₄HCO₃            B．NH₄HSO₄          C．NH₄A            D．NH₄Cl

【推荐2】I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验	c(FeCl3)/mol·L−1	V(FeCl3)/mL	温度/℃	pH
1	0.1	5	25	x
2	0.1	5	35	y
3	0.2	5	25	z

下列说法正确的是_______(填序号)。
A.上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响     
B.表格中x>y>z
C.上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大。
II.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na₂S₂O₅转化成SO₂；滴定过程中发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
(3)滴定时，I₂溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，以淀粉作指示剂，则滴定终点的现象为_______。
(4)实验消耗标准I₂溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为_______ g·L^-1。
(5)下列情形会造成测定结果偏高的是_______(填序号)。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

C．滴定前平视，滴定后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失

【推荐3】硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硫酰氯(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
①SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
②蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因：___________。
(2)利用反应2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O可将石油气中的H₂S转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下实验：25℃，向100 mL H₂S饱和溶液中缓缓通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，测得溶液pH与通入SO₂的体积关系如图所示。
已知：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4=0.146

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.410-2	6.010-8
H2CO3	4.510-7	4.710-11

①25℃，H₂S饱和溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
②理论计算b点对应溶液的pH约为___________(忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是___________(用化学方程式解释)。
③c点时停止通入SO₂，并向溶液中加入一定量NaHCO₃固体。溶液中H₂SO₃溶液和NaHCO₃发生主要反应的离子方程式为___________。
④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸___________(说明操作和现象)。

【推荐1】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做电离常数(用K_a表示)。下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离方程式	电离平衡常数Ka
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.96×10-5
HClO	HClOClO-+H+	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++HCO HCOH++CO	Ka1=4.4×10-7 Ka2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO	Ka1=7.1×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.2×10-13

回答下列问题：
(1)若把①CH₃COOH、②HClO、③HCO都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为___。(用序号表示)
(2)常温下，同浓度的①CH₃COONa、②NaClO、③NaH₂PO₄溶液，pH由大到小的顺序为___。(用序号表示)
(3)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___。
(4)H₂CO₃的K_a1远大于K_a2的原因是：___。
(5)求出该温度下，0.10mol·L^-1的CH₃COOH溶液中的c(H⁺)=___mol·L^-1。向此CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。
A.c(H⁺)
B.
C.c(H⁺)·c(OH^-)
D.
(6)0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，下列关系式正确的是___。
A.c(CO)+ c (HCO)+ c (H₂CO₃)+ c (Na⁺)=0.3mol/L
B..2 c (Na⁺)+ c (H⁺)= c (OH^-)+ c (CO)+ c (HCO)
C.c(Na⁺)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H⁺)
D.c(HCO)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH^-)

【推荐2】完成下列问题
(1)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一，最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-，这个电池负极发生的反应是：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正极发生的反应是：___________；汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生___________(填化学式)堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。
(2)某温度下0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，>2，其原因是(用离子方程式说明)：_________，常温下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则=___________；
(3)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)；
①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为___________mol；
②若开始时放入XmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Ymol和3amol，则X=___________，Y=___________。

【推荐3】氯化亚砜(SOCl₂)，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，
②。
③SCl₂是一种重要的化工试剂，遇水易分解。
实验一：制备产品并探究SOCl₂的性质
根据下图所示装置设计实验(装置可以重复使用)。

(1)装置接口连接顺序为_______
a→___________→d、e→___________→h。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂，不用稀硫酸的原因为___________。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为___________。
(4)SOCl₂水解后无残留物，是常用的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl₂和ZnCl₂·xH₂O制取无水ZnCl₂。
①解释SOCl₂在该实验中的作用有___________。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl₂，该反应的离子方程式是___________。
(5)乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，理由是___________。
实验二：测定产品纯度。
利用下图装置测定产品纯度。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，加入足量的Ba(NO₃)₂固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴Na₂CrO₄溶液作指示剂，用c mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗VmLAgNO₃溶液［已知：常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.2×10^-12］。
(6)VmL产品中含___________mol SOCl₂。(列计算式)

【推荐1】铋是一种稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋常用于电子设备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用铋精矿(主要成分是Bi₂S₃还含有FeS₂、 Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备 BiOCl的一种方法，其流程如图：

已知： ① Fe(OH)₃开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。
② 对浸出渣的处理，直至得到产品，都在封闭的管道内进行。
③ pH＞3，则 BiCl₃极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。
请回答以下问题：
(1)铋精矿在浸取时会先进行粉碎，目的是___________。
(2)加压氧化氨浸过程中，已知 CuS₂发生如下反应：，生成，FeS₂在此过程中也生成某氧化物，请写出发生反应的化学方程式___________。
(3)操作Ⅰ为：___________。
(4)根据流程分析，盐酸羟胺在反应中起到什么作用：___________。
(5)流程中生成 BiOCl 的离子方程式：___________。
(6)滤液 3 中含有的金属阳离子有：___________。

【推荐2】NaOH溶液可用于多种气体的处理：
(1)是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或
①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式________．写出等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中各离子浓度大小关系为____________。已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液时，溶液的pH=________。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol 恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为________(已知的电离常数，的电离常数)．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________．
A.向溶液A中加适量NaOH   B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH     D.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收的过程中，溶液中、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：

①当用含NaOH的物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下的SO₂ 44.8L时，溶液中的溶质为_________。
②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是________。
A.
B.
C.
D.

【推荐3】以硫酸厂矿渣(含Fe₂O₃、α-Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄()的一种工艺流程如图所示：
   
资料：i．α-Al₂O₃化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
ii．；。
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(写出其中两种)___________。
(2)“还原”过程中的离子方程式为___________。
(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)___________。
(4)①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为___________。
②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是___________。
③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中___________。
(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为___________。
(6)利用制备的铁黄进行如图实验：
   
①加入氯水后颜色加深的原因可能是：___________。
②某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________。

【推荐1】用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是_____

A．延长浸取时间	B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌	D．适当增加硫酸浓度

（2）浸取反应中氧化剂的化学式为______；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、S和___（写化学式）；
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe³⁺水解转化为Fe（OH）_3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法___________________________________。
（5）“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式_____________________________________。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____（写化学式）。