氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
（1）实验①和②的目的是_________________________________ 。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________ （填一种方法即可）。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是________________________________ 。
II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______ 或______ 来比较。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：_____________ 。请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无 需写出具体操作）：a._________________ ；b.___________________ 。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是
II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无 需写出具体操作）：a.
更新时间：2019-01-30 18:14:09
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【知识点】 外因对化学反应速率影响的综合分析解读
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【推荐1】工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3等)和辉铜矿(主要成分为Cu2S，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。
已知：HR萃取Cu2+的原理为Cu2+(aq)+2HR(org)
CuR2(org)+2H+(aq)(org为有机相)。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是________ (答出任意两条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时MnO2与Cu2S反应的离子方程式：________ 。
(2)得到“滤渣I”的操作：________ 。
(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：________ 。
(4)试剂X为________ (填化学式)；“系列操作”包括________ 、过滤、洗涤和干燥。
已知：HR萃取Cu2+的原理为Cu2+(aq)+2HR(org)
CuR2(org)+2H+(aq)(org为有机相)。回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是
(2)得到“滤渣I”的操作：
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【推荐2】硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____ 。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有____ (填写一种措施即可)。
(3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是____ (填字母代号)。
A.NH3•H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH
滤渣①的主要成分是____ 、____ 、____ (填化学式)。
(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____ 。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是____ 。
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____ 、____ (填化学式)。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Cu2+ | Zn2+ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 8.1 | 5.1 | 6.0 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 9.4 | 6.4 | 8.0 |
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有
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滤渣①的主要成分是
(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为
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【推荐3】雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
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催化还原氮氧化物
技术是目前最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。
(1)用
作催化剂，在氨气足量的情况下，不同
对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的
_______ 。
(2)SCR技术可使氮氧化物
与直接反应，实现无害转化。当
和
的物质的量之比为
时，写出发生反应的化学方程式_______ 。
Ⅱ.碱液吸收法是人们研究最早最多的一类氮氧化物处理法，工业上应用较多的吸收液是
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(3)溶液吸收氮氧化物反应过程与溶液吸收氮氧化物反应类似，写出溶液与反应的离子方程式_______ 。
(4)碱液吸收法对烟气中氮氧化物吸收效率不高，为了提高碱液对氮氧化物的吸收效率，下列措施错误的是_______ 。
A.增大溶液或溶液浓度
B.增大氮氧化物气体通入碱液的流速
C.将氮氧化物通入氧化剂氧化后再用碱液吸收
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Ⅲ.为探究某地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性学习小组进行了实验探究。
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有
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，现进行如下实验：
请回答下列问题：
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溶液吸收氮氧化物反应过程与溶液吸收氮氧化物反应类似，写出溶液与反应的离子方程式(4)碱液吸收法对烟气中氮氧化物吸收效率不高，为了提高碱液对氮氧化物的吸收效率，下列措施错误的是
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