雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物有多种方法。
Ⅰ.
催化还原氮氧化物
技术是目前最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。
(1)用
作催化剂，在氨气足量的情况下，不同
对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的
_______ 。
(2)SCR技术可使氮氧化物
与直接反应，实现无害转化。当
和
的物质的量之比为
时，写出发生反应的化学方程式_______ 。
Ⅱ.碱液吸收法是人们研究最早最多的一类氮氧化物处理法，工业上应用较多的吸收液是
和
，尤其是应用更广。已知：
；
(3)溶液吸收氮氧化物反应过程与溶液吸收氮氧化物反应类似，写出溶液与反应的离子方程式_______ 。
(4)碱液吸收法对烟气中氮氧化物吸收效率不高，为了提高碱液对氮氧化物的吸收效率，下列措施错误的是_______ 。
A.增大溶液或溶液浓度
B.增大氮氧化物气体通入碱液的流速
C.将氮氧化物通入氧化剂氧化后再用碱液吸收
D.提高氮氧化物中的百分含量
E.增大氮氧化物气体与碱液接触面积
Ⅲ.为探究某地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性学习小组进行了实验探究。
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有
、
、
、
、
、
、
及一种常见阳离子
，现进行如下实验：
请回答下列问题：
(5)根据上述实验，雾霥浸取液中一定含有的离子为_______ ；肯定不含的离子为_______ 。
(6)若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有_______ (填化学式)。
消除氮氧化物有多种方法。
Ⅰ.
催化还原氮氧化物技术是目前最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。 (1)用
作催化剂，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的 (2)SCR技术可使氮氧化物
与直接反应，实现无害转化。当和的物质的量之比为时，写出发生反应的化学方程式Ⅱ.碱液吸收法是人们研究最早最多的一类氮氧化物处理法，工业上应用较多的吸收液是
和，尤其是应用更广。已知：；(3)
溶液吸收氮氧化物反应过程与溶液吸收氮氧化物反应类似，写出溶液与反应的离子方程式(4)碱液吸收法对烟气中氮氧化物吸收效率不高，为了提高碱液对氮氧化物的吸收效率，下列措施错误的是
A.增大
溶液或溶液浓度B.增大氮氧化物气体通入碱液的流速
C.将氮氧化物通入氧化剂氧化后再用碱液吸收
D.提高氮氧化物中
的百分含量E.增大氮氧化物气体与碱液接触面积
Ⅲ.为探究某地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性学习小组进行了实验探究。
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有
、、、、、、及一种常见阳离子，现进行如下实验： 请回答下列问题：
(5)根据上述实验，雾霥浸取液中一定含有的离子为
(6)若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有
更新时间：2023-05-10 11:08:26
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【推荐1】硫化氢(H2S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。
(1)含H2S的酸性溶液对钢管壁的危害如图1所示，钢管壁内部的缺陷处会积聚H2，产生的压力对管壁造成危害。缺陷处产生H2的微观过程可描述为_____
(2)一种转化H2S的燃料电池工作原理如图2所示。该电池工作时，负极的电极反应式为_______ 。
(3)一种脱除H2S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1(H2S)：n2(H2S)约为1：2。若n1(H2S)：n2(H2S)过大，会导致_______ 。
(4)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图3所示。
①Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S的总反应化学方程式为_______ 。
②将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度ρ(Fe3+)及其pH与H2S脱除率的关系如图4所示。当ρ(Fe3+)＞10g·L-1，H2S脱除率下降的原因是_______ 。
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【推荐2】在古代，橘红色的铅丹（Pb3O4）用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：PbO2为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。
回答下列问题：
（1）性质实验
（2）组成测定
① 准确称取0.530 g 干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2 mL 6 mol/L的HNO3溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。该分离操作名称是_____________ 。
② 将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000 mol/L的EDTA溶液（显酸性）滴定至终点，消耗EDTA溶液36.50 mL。EDTA与Pb2+的反应可表示为Pb2+＋H2Y2- =PbY2-＋2H+，滴定时EDTA溶液应盛装在_______________ 中。滤液中含Pb2+__________ mol。
③ 将①中所得固体PbO2全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8 g固体 KI，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，发生反应PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此时溶液呈透明棕色。以0.05000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1 mL，继续滴定至溶液_______ ，即为终点，用去Na2S2O3溶液30.80 mL。
根据②、③实验数据计算，铅丹中Pb（Ⅱ）与Pb（Ⅳ）的原子数之比为____________ 。
回答下列问题：
（1）性质实验
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| ①将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入2 mL 6 mol/L的HNO3溶液，搅拌 | Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋ 2Pb（NO3）2＋2H2O | |
| ②将上述混合物过滤，所得滤渣分为两份，一份加入2 mL浓盐酸，加热 | 有刺激性的黄绿色气体产生 | 反应的化学方程式： |
| ③另一份滤渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，搅拌 | 得紫色溶液 | 结论： |
① 准确称取0.530 g 干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2 mL 6 mol/L的HNO3溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。该分离操作名称是
② 将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000 mol/L的EDTA溶液（显酸性）滴定至终点，消耗EDTA溶液36.50 mL。EDTA与Pb2+的反应可表示为Pb2+＋H2Y2- =PbY2-＋2H+，滴定时EDTA溶液应盛装在
③ 将①中所得固体PbO2全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8 g固体 KI，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，发生反应PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此时溶液呈透明棕色。以0.05000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1 mL，继续滴定至溶液
根据②、③实验数据计算，铅丹中Pb（Ⅱ）与Pb（Ⅳ）的原子数之比为
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【推荐3】化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。
其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。请回答：
(1)组成X的3种元素是______ (填元素符号)，X的化学式是______ 。
(2)步骤Ⅰ，发生反应的离子方程式是______ 。
(3)在潮湿环境中X与水(物质的量1:1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式______ 。
(4)气体C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是______ 。
(5)强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式______ 。
其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。请回答：
(1)组成X的3种元素是
(2)步骤Ⅰ，发生反应的离子方程式是
(3)在潮湿环境中X与水(物质的量1:1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式
(4)气体C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是
(5)强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式
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解题方法
【推荐1】甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
(1)E的化学式为_____________ ；甲在元素周期表的位置为_____________ 。
(2)A的电子式为_____________ 。
(3)实验室常用加热固体混合物制备B，其方程式为________________ 。
(4)丙在丁中点燃现象____________________ 。
(5)检验E溶液中阳离子___________________ 。
(1)E的化学式为
(2)A的电子式为
(3)实验室常用加热固体混合物制备B，其方程式为
(4)丙在丁中点燃现象
(5)检验E溶液中阳离子
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【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.FeO
在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K2FeO4具有强氧化性，K2FeO4 电离方程式_______ 。
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程是_______ 。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：_______ 。
ClO-＋Fe3＋＋_______=FeO＋_______＋_______
(4)下列说法正确的是_______ 。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO稳定存在
b.“转化”中生成K2FeO4固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______ 洗涤。
资料：Ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.FeO
在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。(1)K2FeO4具有强氧化性，K2FeO4 电离方程式
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程是
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：
ClO-＋Fe3＋＋_______=FeO＋_______＋_______(4)下列说法正确的是
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO
稳定存在b.“转化”中生成K2FeO4固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用
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解题方法
【推荐3】已知A、B为气体单质，D为固体单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：
(1)试写出A、B、C、D的化学式：A___________ ，B___________ ，C___________ ，D___________ 。
(2)写出E的水溶液与A反应的化学反应方程式：___________ 。F+D反应的离子方程式：___________ 。
(3)检验F中阳离子的试剂可以用：___________ ；现象是：___________ 。
(4)E+NaOH的现象：___________ ；相应的化学方程式为：___________ 。
(1)试写出A、B、C、D的化学式：A
(2)写出E的水溶液与A反应的化学反应方程式：
(3)检验F中阳离子的试剂可以用：
(4)E+NaOH的现象：
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】I.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。
请回答：
(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，至___________ 时计时结束。
(2)V1=___________ ，V2=___________ ；
(3)设计实验Ⅰ.Ⅲ的目的是___________ 。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___________ 。
(5)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是是反应产物有___________ 作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________ (填化学式)。
II.相同温度条件下，分别用3支试管按下列方式完成A、B、C三组实验：
上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”___________ (选填“能”或“不能”)；简述你的理由：___________
| 编号 | 酸性KMnO4溶液(0.01mol·L-1) | H2C2O4溶液(0.1mol·L-1) | 水 | 某种物质 | 反应温度(℃) | 反应时间(min) |
| Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
| Ⅱ | V1mL | 2mL | 1mL | 0 | 20 | 5.5 |
| Ⅲ | V2mL | 2mL | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
| Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，至
(2)V1=
(3)设计实验Ⅰ.Ⅲ的目的是
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=
(5)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是是反应产物有
II.相同温度条件下，分别用3支试管按下列方式完成A、B、C三组实验：
| 试管 | A | B | C |
| 加入试剂 | 4mL0.01mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4 | 4mL0.02mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4 | 4mL0.03mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4 |
| 褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
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解题方法
【推荐2】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________ ；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________ ；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(任答两种)____________ ；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
请完成此实验设计，其中： V6=________ ，V9=________ 。
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(任答两种)
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L－1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
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解题方法
【推荐3】
可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是
，还含有少量的
、
、
)为原料生产的工艺流程如下：
时，相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有___________ (任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有___________ (填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“调节”时，加入
溶液的目的是___________ ，“调节”的范围为___________ 。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。
后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是___________ 。
(4)时，
，
沉淀完全，则
___________ 。
可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.5 | 6.3 | 3.4 | 8.1 |
| 沉淀完全的 | 2.8 | 8.3 | 4.7 | 10.1 |
发生反应的离子方程式为(2)“调节
”时，加入溶液的目的是”的范围为(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。
后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是(4)
时，，沉淀完全，则
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