【推荐1】氯化亚铜是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu^2＋、Fe^3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L^-1时，Fe(OH)₃开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)₂开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】
请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________。
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO₄·7H₂O晶体，还需要知道的是__________________。
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。
（6）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl₂溶液得到CuCl。写出电解CuCl₂溶液中的阴极上发生的电极反应:___________。

【推荐2】钛铁铳矿可有效富集回收矿石中铁、钛、钪金属，获得铁精矿、钛精矿、钪精矿等主产品。从钛铁钪矿(主要成分有Sc₂O₃、FeTiO₃、SiO₂等)中制备草酸铳晶[Sc₂(C₂O₄)₃•5H₂O]流程如下：

已知：①钪的萃取是根据协萃反应机理，利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H₂A₂表示]和TBP(磷酸三辛酯)两种萃取剂，以煤油做萃取溶剂，将废酸中的钪以配位体形式萃取出来，经反萃取、提纯，从而得到高纯度的钪的氢氧化物。主要反应步骤由以下方程式表示萃取：Sc³⁺+3H₂A₂+xH₂OSc(HA₂)₃•xH₂O+3H⁺

Sc(HA₂)₃•xH₂O+xTBPSc(HA₂)₃•xTBP+xH₂O

②常温下Sc(OH)₃的K_sp约为1.0×10^-31

请回答下列问题：

(1)酸浸时为了提高酸浸速率，可采取的措施___________(任一条即可)，滤渣的主要成分为___________。

(2)酸浸时“FeTiO₃”溶解的离子方程式为___________。

(3)步骤①的操作是浓缩、冷却、___________、洗涤、干燥。

(4)步骤②加大量的水稀释，同时加热的原因为___________，写出步骤②的化学方程式___________.

(5)“反萃取”的化学方程式为___________。

(6)称取2.22g步骤③得到的草酸钪晶体[Sc₂(C₂O₄)₃•5H₂O]，在一定温度下加热得到0.69g固体，通过计算确定固体成分化学式为___________。

(7)常温下，使0.1mol/LScCl₃溶液中钪离子开始沉淀时的pH为___________。

【推荐3】LiMn₂O₄是一种锂电池材料，以高硫锰矿(主要成分为MnCO₃，主要杂质为SiO₂、CaCO₃，还有少量MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO₃等)为原料，可按如下工艺生产得到。

已知：①碱性溶液中，在催化剂存在下空气只与硫化物反应，其中硫元素被氧化为单质。
②金属离子的1gc(M)与溶液pH的关系如下图所示。

③25℃时，相关物质的平衡常数见下表。

化学式	CuS	NiS	MnS	H2S
平衡常数	Ksp=6.3×10-36	Ksp=2.0×10-19	Ksp=2.5×10-10	Ka1=1.0×10-7、Ka2=8.0×10-15

回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
(2)根据矿物组成，“脱硫池”中能被NaOH溶液溶解的杂质是___________(填化学式，下同)。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。“滤渣”含有S和___________。
(3)①“酸浸池”中主要含锰组分发生反应的化学方程式为___________。
②“酸浸池”中加入MnO₂的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)“沉淀1”主要成分是___________。25℃时，为了使Cu²⁺、Ni²⁺沉淀完全，“上清液2”中H⁺浓度不大于___________mol/L(设H₂S的平衡浓度为1.0×10^-6 mol/L)。
(5)LiMn₂O₄的晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为apm，已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的摩尔体积V_m=___________m³/mol。

【推荐1】I、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答下列问题：
（1）A的化学式是__________， Y的结构式是___________，Z中所含有的的化学键_________
（2）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：_____________________。
II、浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑溶液A 莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_______．
（2）浓度均为0.10mol•L^﹣1的莫尔盐溶液和FeSO₄溶液，c（Fe²⁺）前者__后者.（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）
（3）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接　　；　　接　　．________

（4）常温下，若0.10mol•L^﹣1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，求算NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b≈______．

【推荐2】七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含__________，该工艺中不能用（NH₄)₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是_________。
（2）滤液I中主要的阴离子有_________；若滤液I中仅通入CO₂，会生成________，从而导致CaCO₃产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为______________。
（4）电解制备Al(OH)₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_______________。

【推荐3】X、Y、Z、W均为气体单质， A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：

请回答下列问题：
(1) B的化学式为________，D的化学式为________。
(2)写出X与Y生成A的化学方程式：______________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：______________________________________________。

【推荐1】分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示部分反应物、生成物没有列出，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为 ______ ．
反应阳极的电极反应式为 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ．
实验室配制C溶液时通常要加入少量的 ______ ；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 ______ 色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是 ______ ；
反应中每生成3mol A，转移电子的物质的量为 ______ ．

【推荐2】A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。写出下列物质的化学式：D_________X___________

①反应3的离子方程式为__________________________。
②反应6的离子方程式为：__________________________。
③反应7的化学方程式为：___________________________。
④反应5的化学方程式为____________________________。
（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是___________（填编号）。

【推荐3】化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。
请回答：
(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
(2)写出X→A的化学方程式___________。
(3)写出C→D的离子方程式___________。
(4)实验室制得的黄绿气体单质B含有HCl，设计实验验证___________。