【推荐1】CeO₂是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO₃）来制备。其工艺流程如下：

已知：I.Ce⁴⁺能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺，与F^-结合成[CeF_x]^（4-x）+（0<x<4）.
II.在硫酸体系中，Ce⁴⁺能被萃取剂萃取二Ce³⁺不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是_________________。
（2）CeO₂不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符号，下同）、__________、_____________促进了CeO₂的溶解。
（3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为____________________。
（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；
②FeO具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是_______，橡胶管的作用是_______。
②装置B的作用是_______。
③装置C中的KOH溶液需过量，目的是_______。
④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl₂与Fe(OH)₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为_______
(2)探究K₂FeO₄的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl_2.该现象_______(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下FeO氧化性强于Cl₂”，并说明理由：_______。
(3)测定K₂FeO₄的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体9.9g，则K₂FeO₄的产率为_______。

【推荐3】Ⅰ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)工业用甲烷制取氢气作为合成氨的原料，已知以下的热化学反应方程式：
①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)∆H=-566kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)∆H=-484kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)∆H=-890kJ/mol
则：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)∆H=__kJ/mol。
(2)一定温度下，将N₂与H₂以体积比1：2置于2L的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.N₂与H₂的物质的量之比保持不变
D.每消耗2molNH₃的同时消耗1molN₂
(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用氨转化法处理：已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为__。
Ⅱ.氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH和NH₃•H₂O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如图：

(4)检验某溶液中是否含有NH的方法___(写出所需试剂、操作及现象)。
(5)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH→NO→NO的转化，称为硝化反应。1molNH可被___L(标准状况)O₂最终氧化成NO。
(6)过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₂→N₂转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素-2价)转化为CO₂，写出此过程的化学方程式___。

【推荐1】某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验 序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁＝_________，T₁＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t₁______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO₄) = _________________。(用含有t₁的式子表示)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn²⁺)突变的可能的原因是：______________。

【推荐2】高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为和)可用于制备晶体，工艺流程如下：
   
已知：①硫铁矿的主要成分为(杂质不参与反应)；②为肉色。
回答下列问题：
(1)过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、_______和_______。
(2)废锰渣在反应Ⅰ中粉碎的目的_______。
(3)“反应Ⅱ”的化学方程式为_______。
(4)“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为_______。
(5)检验“滤液1”中是否含有的方法是_______。
(6)取固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后，加入固体，充分反应后，用硫酸酸化的的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。
①写出标准溶液与溶液反应的化学方程式：_______。
②样品中的质量分数_______(用含的代数式表示)。

【推荐3】以硼镁泥(主要成分为MgSiO₃、Fe₂O₃及少量Al₂O₃、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)₂的流程如下：

已知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

pH值	Mg(OH)2	Mn(OH)2	MnO(OH)2	Fe(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.3	7.1	7.8	7.6	3.7	2.3
沉淀完全时	10.8	10.8	9.8	9.6	4.7	3.7

②温度高于340℃时Mg(OH)₂开始分解为MgO和H₂O。
(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为_______。
a.将硼镁泥制成浆料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，MgSiO₃与盐酸反应的化学方程式为_______。
(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_______。
(4)“除Mn²⁺”时发生反应的离子方程式为_______；
过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)₂和_______。
(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)₂的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)₂产率反而降低，其原因可能是_______。

【推荐1】氧化锌是一种功能材料。利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含As₂O₃及铅、铜、镉的氧化物）生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：①As₂O₃微溶，可与水反应生成亚砷酸（H₃AsO₃）；FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。
②中存在一个过氧键（—O—O—）
③常温下，相关硫化物的如下表所示。

物质	ZnS	CdS	PbS	CuS

回答下列问题：
(1)“浸出”时生成的离子方程式为____________________。
(2)“除砷”过程中，需加入过量的，其中S的化合价为______。滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
(3)“除重金属”过程中，涉及的部分反应为：
   
   
的加入量[]对锌的回收率及溶液中铜锌比[]的影响如图所示。

①设a、b为平衡常数、对应的数值，则a、b之间存在的等式关系是______。
②较为合理的加入量约为120%。当加入量超过100%时，锌的回收率下降的原因可能是______（用离子方程式表示）。
③“除重金属”后，测得溶液中为，此时是否完全沉淀______（填“是”或“否”）。
(4)“蒸氨”后，锌元素以存在，写出CO₂“沉锌”的化学方程式______。
(5)流程中可循环利用的物质有______（填化学式）。

【推荐2】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ______ ；得到滤渣1的主要成分为 ______ ．
第②步加入的作用是 ______ ，使用的优点是 ______ ；调节pH的目的是使 ______ 生成沉淀．
由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；
探究小组用滴定法测定含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式 ______ ．

【推荐3】某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu。

请回答：
（1）固体A的成分是______________（用化学式表示）。
（2）溶液B中的金属阳离子有______________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→D：___________________________________；
D→E：___________________________________。
（4）试剂G是_______（写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是___________（用化学式表示）。

【推荐1】铜锌银精矿化学成分如下：

元素	Cu	Zn	Ag	S	Fe	Pb
元素质量分数/%	17.60	18.30	0.146	33.15	18.17	7.86

利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：

回答下列问题：
(l)“气体A”为____(填化学式)，“浸渣”中主要为硫酸铅和____(填化学式)。
(2)“沉铜”得到Cu₂Cl₂固体，目的是____________。
(3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为____。
(4)“母液2”中阴离子含量最多的是____，该溶液最好返回 __工序循环使用。
(5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS₂，理由是________。

【推荐3】天青石(主要含有SrSO₄和少量CaCO₃杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
(1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧SrSO₄时，锶的焰色为_____(填标号)。            A．洋红色          B．浅紫色            C．黄绿色             D．淡蓝色
(2)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO₄和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体， 该反应的化学方程式____________________________。
(3)已知：25℃时，K _sp(SrSO₄)=3.2×10^-7，K _sp(SrCO₃)=1.1×10^-10。SrSO₄的粉末与Na₂CO₃溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶，若转化完成时恢复到25℃，混合液中c(CO)=1.0×10^-3mol/L，则c(SO)=______________________。
(4)以天青石生产Sr(OH)₂·xH₂O的工艺如下：

已知： Sr(OH)₂、Ca(OH)₂在水中的溶解度如下表：

温度/(℃)		0	20	40	60	80	100
溶解度(g)	Sr(OH)2	0.91	1.77	3.95	8.42	20.2	91.2
	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①滤渣2为混有CaCO₃的SrCO₃，写出反应1生成SrCO₃的化学方程式______________。
②固体3 “加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)₂溶液,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,滤渣5的主要成分是______(填化学式),“趁热过滤”的目的是_________________________________。
③“操作6”主要有：________________、过滤、洗涤、干燥。
④取m g纯净Sr(OH)₂·x H₂O产品溶于水，加入过量Na₂CO₃溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到n g滤渣，则x=__________(用含m、n的式子表示)。