【推荐1】废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜的制备流程。

(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为___________。
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C₆H₈O₆)能有效的将Cu(Ⅱ)还原成金属Cu。抗坏血酸(C₆H₈O₆)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C₆H₆O₆)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原的离子方程式为___________。
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是___________。

(3)将所得铜粉制备为溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始：与的比值和溶液pH的关系如图所示。

①补充完整由溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，___________，低温烘干，得到碱式碳酸铜(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)。
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是___________。

【推荐2】氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中。某同学想知道是稀硫酸中的H₂O、H⁺ 和SO₄^2-中的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如右图所示三个实验来完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是______________________；
（2）通过实验（Ⅰ）可以证明_________________；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（ Ⅲ），在（ Ⅲ）中应该加入_____，实验中观察到的实验现象为___________________________；
（4）探究结果为_____________________。

【推荐1】硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO₂等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃ 及少量FeO、Al₂O₃、 MgO。
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的pH	3.2	9.6	9.3	5.2

③离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全。
(1)“混合焙烧”的主要目的是_______
(2)MgO的沸点比Al₂O₃低的原因：_______。
(3)若试剂a为MnO₂，则氧化步骤发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步骤，造成的影响是_______。
(4)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是_______。
(5)“氟化除杂”后，溶液中c(F^-)浓度为0.05mol·L^-1.则溶液中c(Mg²⁺)和c(Ca²⁺)的比值=______(已知： K_sp(MgF₂)=6.4 ×10^-10； K_sp(CaF₂)=3.6×10^-12)
(6)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_______，选择NH₄HCO₃而不选择Na₂CO₃溶液的原因是_______。

【推荐2】氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：微溶于水而生成亚砷酸，和难溶于水。
回答下列问题：
(1)锌元素位于元素周期表_______区，的价层电子排布式为_______。
(2)操作X为_______，需用到的玻璃仪器有_______、漏斗、烧杯。
(3)“浸出”过程和按1∶2比例参加反应生成了，发生的离子反应方程式为_______。
(4)流程中可循环利用的含氮物质有_______(填化学式)。
(5)已知三种硫化物的如下表。当溶液中某离子物质的量浓度时视为沉淀完全，则在加使在溶液中的残留浓度为时，此时是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。

物质

(6)已知“蒸氨”后锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式：_______。
(7)“除砷”过程中，先加入过量的，然后再加入，该过程中过量的原因是_______。

【推荐1】氨基甲酸铵()是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组模拟制备氨基甲酸铵，反应原理为：。可选用下列装置制备氨基甲酸铵()。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________，需往其中加入的固体可能是___________(填名称)。
(2)按气流方向连接各仪器：___________。(用接口字母表示连接顺序)
(3)装置Ⅵ中，采用冰水浴的原因为___________；当液体中产生较多晶体悬浮物时即停止反应，过滤得到粗产品。为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___________(填标号)。
A．蒸馏          B．高压加热烘干          C．真空微热烘干
某同学认为这套装置制得的氨基甲酸铵易变质，同时不符合绿色化学理念，改进了装置，具体做法是___________。

【推荐2】摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。
【查阅资料】隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。

（1）对A装置加热前，先通一段时间N₂的目的是_______。
（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。
（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。
①写出E中SO₂与H₂O₂发生反应的化学方程式：_______。
②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO_3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。
（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe₃O₄的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe₃O_4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)

【推荐3】中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO₂)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO₂的工艺流程。回答下列问题：

(1)“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。

(2)写出酸浸时ZnS与MnO₂发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。
(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：

初始pH	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0	4.5
锌、锰离子分离系数	7.64	8.83	9.97	11.21	12.10	13.17	13.36	11.75

已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是____________________________。
(4)(NH₄)₂S₂O₈是一种强氧化剂，能与Mn²⁺反应生成SO和紫色MnO。用(NH₄)₂S₂O₈检验水相中的Mn²⁺时发生反应的离子方程式为____________。
(5)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为____________。
(6)电解尿素的碱性溶液制取N₂和H₂的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)

A电极的名称为_____，若起始时加入电解池的原料配比＝3，完全反应后，电解排出液中＝______。

【推荐1】红矾钠(重铬酸钠：)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：)利用以下过程来制取。

(1)基态Cr原子的价电子排布式是____，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____、____。
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______；反应完成的标志是________。
(4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与固体按物质的量比混合溶于水后经适当操作可得到晶体：(已知：温度对的溶解度影响很小，对的溶解度影响较大)。获得晶体的基本实验步骤为：①溶解、②________、③________、④冷却结晶，最后过滤。
(5)也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的，调节pH至少为__________，才能使铬离子沉淀完全。(已知溶液中离子浓度小于，则认为离子完全沉淀；的溶度积常数为)。
(6)可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的质量)。现有某水样，酸化后加入的溶液，使水中的还原性物质完全被氧化(还原为)；再用的溶液滴定剩余的，结果消耗溶液。该水样的COD为_____________mg/L。

【推荐2】用浓盐酸和氯酸钾固体反应制备氯气时，发现所得的气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl₂和ClO₂两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

[资料信息]
常温下二氧化氯是黄绿色气体，熔点－59.5℃，沸点11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸钠。
[制备与分离]
(1)实验过程中加药品前应进行的操作是______________ 。
(2)装置C、E的作用分别是：______________________；________________________。
(3)根据信息写出ClO₂与NaOH溶液的离子方程式为_________________________________。
[测量与计算]：
反应结束后，打开止水夹鼓入过量氮气，再测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL该溶液，调节试样的pH<2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.2000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。（已知：2ClO₂ + 8H⁺ + 10I^- = 5I₂ + 2Cl^- + 4H₂O;2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ +2NaI）
(4)鼓入氮气的目的是 ______________________________。指示剂X为_________，滴定终点时溶液的颜色变化是________________________。
(5)D装置收集到的ClO₂的物质的量为________。
[结论] 由实验测量可知，浓盐酸和氯酸钾固体反应的化学方程式为________________。