【推荐1】某化合物A由两种元素组成，可以发生如图的转化。

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：
(1)组成A的元素有_______(用元素符号表示)，A的化学式是_______
(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______
(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe₂O₃的化学反应方程式___________

【推荐3】在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重夏使用)。

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
I．的制备：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称为______，仪器按气流方向连接顺序为______(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹，通入过量氮气的目的是______；反应结束后打开止水夹，通入过量氮气的目的是______。
(3)盛水的洗气瓶的作用是______。
(4)判断已苃反应完全的现象是______。
II．测定的纯度：
准硧称取反应后的固体于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，滴入0.1mol·L^-1的酸性溶液至恰好完全反应，用去的酸性溶液。
(5)滴定过程中的离子反应方程式为______。
(6)所得固体中的纯度为______

【推荐1】工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含 CoO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO和SiO₂)制备 NiSO₄·6H₂O。工艺流程如下所示。

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	6.8	4.1	2.2	7.5	7.2	9.4
沉淀完全时的pH	9.2	5.4	3.2	9.0	9.0	12.4

(1)加入H₂SO₄在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)氧化、沉铁沉铝时，加入 NaClO 和 Na₂CO₃溶液共同作用。其中与FeSO₄发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF₂和CaF_2.若沉淀前溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3 mol·L^-1，当沉淀完全后滤液中c(Mg²⁺)=1.5×10^-6mol·L^-1时，除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11)
(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M²⁺(水相)+2RH (有机相) MR₂(有机相)+2H⁺(水相)。工业上用25%P₅O₇+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时， Co、Ni的浸出率和 Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：

①萃取时，选择pH为_______左右。
②反萃取的试剂为_______。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

由 NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄·6H₂O 晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要工艺流程如下：

已知：①Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂
②常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：___________________；
(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是___________；
(3)固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据下图分析操作a为___________；

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为___________；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是__________（填选项序号）A．FeSO₄溶液       B．浓H₂SO₄       C．酸性KMnO₄溶液       D．Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为________________________；
(5)根据有关国家标准，含的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol·L^-1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于___________mol·L^-1，废水处理后方能达到国家排放标准。

【推荐3】金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体()：

已知①当溶液中某离子浓度小于mol/L时认为沉淀完全；
②的电离平衡常数；的电离平衡常数、。
③溶液中金属离子浓度用表示，随溶液pH变化的图象如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、_______。
(2)保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示：

则“酸浸”的适宜温度和时间分别为_______(填字母)。
a.30℃、30min       b.90℃、150min       c.70℃、120min
(3)滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。
(4)溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(5)根据题目中的数据计算的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

【推荐2】由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。实验过程如下：

（1）实验室中在右图所示装置中进行碳化反应：

① 碳化反应的主要反应离子方程式为__________。
② 碳化时温度需控制在 30℃，可采取的措施是_________。 温度不宜过高的原因是________。
（2）用 CO₂调 pH 为 8~9，其目的是__________。
（3）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：

90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是__________。
（4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：取滤液放置于烧杯中___________。