工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含 CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备 NiSO4·6H2O。工艺流程如下所示。
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：
(1)加入H2SO4在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为_______ (填化学式)。
(2)氧化、沉铁沉铝时，加入 NaClO 和 Na2CO3溶液共同作用。其中与FeSO4发生氧化还原反应的离子方程式为_______ 。
(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2.若沉淀前溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3 mol·L-1，当沉淀完全后滤液中c(Mg2+)=1.5×10-6mol·L-1时，除钙率为_______ (忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)
(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M2+(水相)+2RH (有机相)
MR2(有机相)+2H+(水相)。工业上用25%P5O7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时， Co、Ni的浸出率和 Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：
①萃取时，选择pH为_______ 左右。
②反萃取的试剂为_______ 。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
由 NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：
| 金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时的pH | 6.8 | 4.1 | 2.2 | 7.5 | 7.2 | 9.4 |
| 沉淀完全时的pH | 9.2 | 5.4 | 3.2 | 9.0 | 9.0 | 12.4 |
(2)氧化、沉铁沉铝时，加入 NaClO 和 Na2CO3溶液共同作用。其中与FeSO4发生氧化还原反应的离子方程式为
(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2.若沉淀前溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3 mol·L-1，当沉淀完全后滤液中c(Mg2+)=1.5×10-6mol·L-1时，除钙率为
(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M2+(水相)+2RH (有机相)
MR2(有机相)+2H+(水相)。工业上用25%P5O7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时， Co、Ni的浸出率和 Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：①萃取时，选择pH为
②反萃取的试剂为
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
| 温度 | 低于30.8℃ | 30.8℃~53.8℃ | 53.8℃~280℃ | 高于280℃ |
| 晶体形态 | NiSO4·7H2O | NiSO4·6H2O | 多种结晶水合物 | NiSO4 |
更新时间：2022-12-17 16:09:26
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐1】黄铜矿
是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
冶炼铜的反应为
若
中Fe的化合价为
，反应中被还原的元素是______ 
填元素符号
．
冶炼铜的主要流程如图：
气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______ 吸收．
浓
稀
溶液
用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为
的结论．请指出该结论是否合理并说明理由______ ．
冶炼出的铜可以发生下列反应图
写出Cu溶于稀和
混合液的离子方程式：______ ．
写出
将Z氧化为
的化学方程式：______ ．
对于
溶液，正确的是______ ．
A、常温下，
B、
C、
是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为若中Fe的化合价为，反应中被还原的元素是填元素符号．冶炼铜的主要流程如图：气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的浓 稀 溶液用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为的结论．请指出该结论是否合理并说明理由冶炼出的铜可以发生下列反应图写出Cu溶于稀和混合液的离子方程式：写出将Z氧化为的化学方程式：对于 溶液，正确的是A、常温下，
B、
C、
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】用锑砷烟灰(主要成分为
、
，含
、
、
等元素)制取
和(
)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。工艺流程如图：
已知：①硫浸后，锑砷以
、
存在；
②
易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“硫浸”过程，加快硫浸的措施有_______ (任写一项)。
(2)“硫浸”时，溶解的离子方程式为_______ 。
(3)经“硫浸”“氧化”后，转化为
。用
和
浸取锑砷烟灰也可得到
，其缺陷是_______ 。
(4)“氧化”时，反应温度不宜太高的原因是_______ 。
(5)“中和”时，生成的化学方程式为_______ ，中和液的主要溶质为_______ (填化学式)。
(6)操作X为_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(7)研究发现，电解硫浸液中的
溶液，可得到单质
。则阴极的电极反应式为____ 。
、，含、、等元素)制取和()，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。工艺流程如图：已知：①硫浸后，锑砷以
、存在；②
易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。回答下列问题：
(1)“硫浸”过程，加快硫浸的措施有
(2)“硫浸”时，
溶解的离子方程式为(3)经“硫浸”“氧化”后，
转化为。用和浸取锑砷烟灰也可得到，其缺陷是(4)“氧化”时，反应温度不宜太高的原因是
(5)“中和”时，生成
的化学方程式为(6)操作X为
(7)研究发现，电解硫浸液中的
溶液，可得到单质。则阴极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】金属钼(Mo)及其化合物在合金工业中起着重要的作用，生产中常常以辉钼矿(主要成分为
，含有FeS、CuS、
等杂质)为原料制备金属钼及其化合物。以下是生产的部分流程。
已知：①Mo的常见价态有＋4、＋6价。
②
是微溶于水的无机酸，可溶于碱。
③氧气不足时，焙烧产物中可能混有
与反应生成的
。
回答下列问题：
(1)焙烧的产物中Mo元素主要以、
盐的形式存在。生成有的化学方程式______________________ 。
(2)与酸浸1相比，酸浸2使用稀硝酸的优点是___________ ，但是缺点是造成
的污染。
(3)滤渣的成分主要是___________ 。碱浸时应控制pH不宜过大，原因是______________ 。
(4)已知离子交换环节，阴离子交换树脂R-OH工作原理为
(Me代表金属阳离子)，洗脱时使用的试剂X为___________ 。
(5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图，获得
的操作为蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤。
(6)工业上还有电氧化法制备
的方法，装置如下图所示
每生成0.1mol时，外电路转移的电子数为___________ (阿伏加德罗常数的值用
表示)
(7)中可能混有，以硝酸铅
为标准液测量的纯度。根据下表信息，应选用的指示剂为___________ 。滴定终点的现象为___________ 。
取m g (式量为M)样品配成200mL溶液，取出20.00mL用c mol/L标准溶液进行滴定，消耗标准液V mL，的百分含量为___________ (写出表达式即可)。
，含有FeS、CuS、等杂质)为原料制备金属钼及其化合物。以下是生产的部分流程。已知：①Mo的常见价态有＋4、＋6价。
②
是微溶于水的无机酸，可溶于碱。③氧气不足时，焙烧产物中可能混有
与反应生成的。回答下列问题：
(1)焙烧的产物中Mo元素主要以
、盐的形式存在。生成有的化学方程式(2)与酸浸1相比，酸浸2使用稀硝酸的优点是
的污染。(3)滤渣的成分主要是
(4)已知离子交换环节，阴离子交换树脂R-OH工作原理为
(Me代表金属阳离子)，洗脱时使用的试剂X为(5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图，获得
的操作为蒸发浓缩、(6)工业上还有电氧化法
制备的方法，装置如下图所示每生成0.1mol
时，外电路转移的电子数为表示)(7)
中可能混有，以硝酸铅为标准液测量的纯度。根据下表信息，应选用的指示剂为 |  | PbS |  | |
 |  |  |  |  |
| 颜色 | 白色 | 亮黄色 | 黑色 | 白色 |
(式量为M)样品配成200mL溶液，取出20.00mL用c mol/L标准溶液进行滴定，消耗标准液V mL，的百分含量为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】
是光电转化材料。利用钛铁矿(主要成分为
还含有少量
等杂质)来制备，并回收铁制备难溶于水的黄钾铁矾
制备流程如图。回答下列问题：
部分原料价格表：
(1)中Ti的化合价为___________ 。
(2)步骤①滤渣1的主要成分是___________ ，若氧化酸解的氧化剂用
替代KClO，则理论上氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ ，相同条件下，用做氧化剂时，其酸解效率较KClO低，原因可能是___________ 。
(3)已知
在水中能部分水解并有
生成，则相关离子方程式为___________ 。常温下，
Ksp为
滤液1中
浓度为
步骤②中要使水解的转化率达99%，加时忽略溶液体积变化，则此时溶液的pH应为___________ 。
(4)步骤③反应的化学方程式为___________ ，若在实验室煅烧，用到的实验仪器除了玻璃棒、酒精灯、三脚架及泥三角外，还需要___________ 。
(5)结合信息分析，步骤④调pH最适宜的试剂是 。
是光电转化材料。利用钛铁矿(主要成分为还含有少量等杂质)来制备，并回收铁制备难溶于水的黄钾铁矾制备流程如图。回答下列问题：部分原料价格表：
| 物质 | 纯碱 (99%Na₂CO₃) | 氢氧化钾 (90%KOH) | 碳酸钾 (99%K₂CO₃) | 液氨 (99.9%) |
| 价格(元/吨) | 1800 | 4000 | 4500 | 25000 |
(1)
中Ti的化合价为(2)步骤①滤渣1的主要成分是
替代KClO，则理论上氧化剂与还原剂物质的量之比为做氧化剂时，其酸解效率较KClO低，原因可能是(3)已知
在水中能部分水解并有生成，则相关离子方程式为Ksp为滤液1中浓度为步骤②中要使水解的转化率达99%，加时忽略溶液体积变化，则此时溶液的pH应为(4)步骤③反应的化学方程式为
(5)结合信息分析，步骤④调pH最适宜的试剂是 。
| A．Na2CO3 | B．KOH | C．K2CO3 | D．NH3 |
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题：
(1)净化钴渣研细的目的是___________ 。
(2)浸渣的主要成分为________ (填名称)，其对应元素原子的价电子排布式为_________ 。
(3)钴属于铁系元素，性质与铁相似。根据流程可知：Co2+的还原性___________ (填“强于”、“弱于”)Fe2+。
(4)利用上述表格数据，计算Co(OH)2的Ksp=___________ ；如果滤液I中Co2+浓度为0.1mol·L−1，则“除铁”应控制的pH范围是___________ 。
(5)氨水可代替沉钴工序中的NaOH，此时发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
(6)上述流程中___________(填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
(7)Co(OH)3可与浓盐酸反应产生黄绿色气体，其化学方程式为___________ 。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ |
| 开始沉淀(c=0.01mol/L)的pH | 1.9 | 7.5 | 7.7 |
| 沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH | 3.2 | 9.0 | 9.2 |
(1)净化钴渣研细的目的是
(2)浸渣的主要成分为
(3)钴属于铁系元素，性质与铁相似。根据流程可知：Co2+的还原性
(4)利用上述表格数据，计算Co(OH)2的Ksp=
(5)氨水可代替沉钴工序中的NaOH，此时发生的主要反应的离子方程式为
(6)上述流程中___________(填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
| A．浸渣 | B．滤渣I | C．滤液Ⅱ | D．滤渣Ⅱ |
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下：
(1)写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为__________ 、 _________ 、 __________ ;
(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②_________ ；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________ ．
(3)操作Ⅳ的顺序依次为_____________ 、____________ 、过滤洗涤．
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________ ．
(5)常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，则求得反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数为：_______________ （保留1位小数）。
查询资料，得有关物质的数据如下：
| 25℃时 | pH值 | 25℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为
(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②
(3)操作Ⅳ的顺序依次为
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②
(5)常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，则求得反应：Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+的平衡常数为：
您最近一年使用：0次
【推荐1】随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图：
已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题：
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______ (填标号)。
a.适当提高浸出温度
b.使用电动搅拌器
c.适当提高氢氧化钠的浓度
d.增大废料的颗粒
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用 NaClO3的原因是______ 。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是________ 。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为_________ 。
(3)“浸出液”循环两次的目的是________ 。
(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为________ 。“一系列操作”具体包括______ 、洗涤、干燥。
(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得 LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为_________ 。
已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题：
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是
a.适当提高浸出温度
b.使用电动搅拌器
c.适当提高氢氧化钠的浓度
d.增大废料的颗粒
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用 NaClO3的原因是
| 序号 | 锂含量/% | 氧化剂 | pH | 浸出液体Li浓度/(g·L-1) | 浸出渣中Li含量/% |
| 1 | 3.7 | H2O2 | 3.5 | 9.02 | 0.10 |
| 2 | 3.7 | NaClO3 | 3.5 | 9.05 | 0.08 |
| 3 | 3.7 | O2 | 3.5 | 7.05 | 0.93 |
| 4 | 3.7 | NaClO | 3.5 | 8.24 | 0.43 |
(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为
(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得 LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐2】某化工厂产生的铋渣，主要成分为Bi2O3、PbO、CuO、Sb2O3，按如下流程回收Bi和Cu。
已知：Sb2O3难溶于H2SO4；Bi2Oз+2H2SO4=2Bi(OH)SO4↓+H2O。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是____ 。
(2)①若氧化剂为H2O2，溶解Cu2O反应的离子方程式为___ ；
②温度对铜浸出率的影响如图所示。
工业浸出时一般选择70℃~80℃，温度过低时铜浸出率低的原因是____ ；
(3)“操作I”为减压过滤。与常压过滤比较，其优点是____ ；
(4)①“浸出渣II”的主要成分是SbOCl、____ ；
②写出SbCl3水解生成SbOCl的化学方程式：____ ；
(5)“铜浸出液”用如图旋流式电解装置电解。
①钛涂层柱的电极反应式是____ ；
②若“铜浸出液”中含铜92.16g·L-1，选择合适条件进行旋流电解。取电解后溶液25.00mL，加入足量KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1的标准液Na2S2O3滴定，反应为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2
=2I-+
，消耗18.00mL标准液。旋流电解铜回收率是____ 。(用质量分数表示，保留一位小数)。
已知：Sb2O3难溶于H2SO4；Bi2Oз+2H2SO4=2Bi(OH)SO4↓+H2O。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是
(2)①若氧化剂为H2O2，溶解Cu2O反应的离子方程式为
②温度对铜浸出率的影响如图所示。
工业浸出时一般选择70℃~80℃，温度过低时铜浸出率低的原因是
(3)“操作I”为减压过滤。与常压过滤比较，其优点是
(4)①“浸出渣II”的主要成分是SbOCl、
②写出SbCl3水解生成SbOCl的化学方程式：
(5)“铜浸出液”用如图旋流式电解装置电解。
①钛涂层柱的电极反应式是
②若“铜浸出液”中含铜92.16g·L-1，选择合适条件进行旋流电解。取电解后溶液25.00mL，加入足量KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1的标准液Na2S2O3滴定，反应为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2
=2I-+，消耗18.00mL标准液。旋流电解铜回收率是
您最近一年使用：0次
【推荐3】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________ (填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是____ (填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是____ (填序号)。
A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+
（3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为____ 。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____ (填“能”或“不能”)，理由是______________ 。
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________________ 。
（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________ 。
I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(＞9溶解) |
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是
A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+
（3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为
（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•6H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_______ 。
(2)“转化”过程中反应的离子方程式为_______ ，c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是_______ (不考虑溶液温度变化)。
(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______ 。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol•L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______ 。
(4)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如表。
从滤液⑤中获得稳定NiSO4•6H2O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时(c=0.01mol•L-1)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
| 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②
(2)“转化”过程中反应的离子方程式为
(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=
(4)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如表。
| 温度 | 低于30.8℃ | 30.8℃～53.8℃ | 53.8℃～280℃ | 高于280℃ |
| 晶体形态 | NiSO4•7H2O | NiSO4•6H2O | 多种结晶水合物 | NiSO4 |
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程：___________ 。
(2)采用碳酸根型
萃取钼的反应为：(R4N)2CO3+ Na2MoO4=(R4N)2MoO4+Na2CO3.参考有关文献资料可知：一些阴离子被R4N+萃取的顺序为HCO
>MoO
>CO
，则加入NH4HCO3反萃取发生的化学方程式为：___________ 。
(2)采用碳酸根型
萃取钼的反应为：(R4N)2CO3+ Na2MoO4=(R4N)2MoO4+Na2CO3.参考有关文献资料可知：一些阴离子被R4N+萃取的顺序为HCO>MoO>CO，则加入NH4HCO3反萃取发生的化学方程式为：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐3】碲是制作合金添加剂、半导体、制冷元件、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、石油、化工、航空航天与电子等领域。铜电解精炼阳极泥碲化铜渣(主要成分为Cu2Te，还含有金、铂等金属)提取碲的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：TeO2难溶于水；亚碲酸钠易溶于水；高碲酸钠的化学式：Na2TeO4。
(1)酸浸焙烧前要将碲化铜渣粉碎，目的是___________ 。
(2)滤液i的主要成分：___________ (写物质名称)。
(3)焙烧过程中涉及的化学方程式：___________ 。
(4)碱浸的目的是___________ 。
(5)用H2SO3“酸溶还原沉碲”，写出离子方程式：___________ 。
(6)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为_______________ ，设ZnTe的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，密度为dg/cm3，则Zn与Te最近距离为___________ nm。
已知：TeO2难溶于水；亚碲酸钠易溶于水；高碲酸钠的化学式：Na2TeO4。
(1)酸浸焙烧前要将碲化铜渣粉碎，目的是
(2)滤液i的主要成分：
(3)焙烧过程中涉及的化学方程式：
(4)碱浸的目的是
(5)用H2SO3“酸溶还原沉碲”，写出离子方程式：
(6)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为
您最近一年使用：0次
