【推荐1】硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示。已知：，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：
(1)装置C的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度，则C中所选用的最佳试剂是______。
(2)装置D中三颈烧瓶的左侧导气管口必须插入下层液体中，其目的是______。
(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是______，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：______。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式______。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再在减压条件下______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中的含量：称取样品。配成溶液量取于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。已知：滴定时发生的反应：(白色)。
①滴定过程的指示剂a为______。
②晶体中的质量分数为______。

【推荐2】锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO₂杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO₃的工艺流程如图：

(1)“溶浸”过程中，从实际可行的工艺出发，下列措施可用于提高浸出率的有_______(填字母)。

A．适当升高溶浸温度	B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短溶浸时间	D．使用浓硝酸代替稀硫酸

(2)锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳工艺条件为_______。

(3)滤渣1中残余的MnO₂，可加入葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和硫酸溶液处理，反应的氧化产物为CO₂，写出对应的离子方程式：________。
(4)“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，还有________(填化学式)。
(5)“沉锰”的原理为_________(用离子方程式表示)；“沉锰”的关键操作是将反应终点pH控制在7附近，原因是________。
(6)若以Fe作电极，MnSO₄、ZnSO₄溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn_xMn_(1-x)Fe₂O₄，则电解过程中生成Zn_xMn_(1-x)Fe₂O₄的电极反应为________。

【推荐3】ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料(含Fe、Cu、Mn等杂质)生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。
(1)试剂X为Na₂SO₄和___________的混合液，步骤①的浸取液里除含有Cu²⁺、Mn²⁺以外，还含有的金属离子有___________，写出Cu溶解变为Cu²⁺离子方程式___________。
(2)步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn²⁺，试写出相应的除去Mn²⁺的离子方程式___________。
(3)步骤③加入试剂Y的目的是置换出Cu，则Y的化学式为___________，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是___________。
(4)步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是___________。
(5)步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO₃·xZn(OH)₂·yH₂O]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是___________。

【推荐1】毒重石的主要成分为BaCO₃(含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而_____________。
(2) 加入NH₃·H₂O调节pH=8可除去____(填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为______mol·L^－1。再加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填离子符号)。加入H₂C₂O₄时应避免过量,原因是____。已知:K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^－7,K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^－9, K_sp［Fe(OH)₃］ =2.6×10^－39。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

(3由于Na₂S₂O₅具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量时，取40mL葡萄酒样品于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.02 mol·L^－1碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为__________，Na₂S₂O₅的含量是以SO₂来计算的，则该样品中Na₂S₂O₅的残留量以计为______。

【推荐2】三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L^－1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2×10^－12
①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______。
a．NH₄Fe(SO₄)₂     b．FeCl₂        c．甲基橙       d．淀粉
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象。

处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）。
a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO₄^3－)=4×10^－7 mol·L^－1，溶液中c(Ca²⁺)=__________mol·L^－1。
（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－29）

【推荐3】纳米铁在废水处理、材料研发等领域有重要应用。以某钛白粉厂副产品(主要含，还含有、、等杂质)为原料制备纳米铁的流程如下：

已知：，，，。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。在溶液中以和形式存在。
(1)中阴离子的空间结构为___________。
(2)结合离子方程式解释“除钛”时加入铁粉的作用：___________。
(3)“除钴镍”完全后，溶液中的最大值为___________。
(4)“还原”时与以物质的量之比反应，写出该反应的化学方程式___________。
(5)用纳米铁去除废水中的。常温下，选择初始浓度为的废水，控制纳米铁用量相同，测得去除率随初始的变化如图所示。写出初始在内去除率随初始增大缓慢上升而初始在内去除率随初始增大快速上升的原因：___________。

(6)利用该纳米铁制成的改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置___________(填a或b或c)。

【推荐1】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期主族元素中最大
M	逐级电离能(单位：)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293
Q	基态原子的核外电子占据5个能级，且最外层p轨道上有2个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子3d能级上有6个电子

回答下列问题。
(1)X与Q的电负性大小顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)Y元素基态原子的简化电子排布式为___________；R元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(3)R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是___________。
(4)Y、Z的电负性较大的是___________(填元素符号)。
(5)与M元素成对角线规则关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。

【推荐2】氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。
（1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。
（2）部分硼的化合物有以下转化：
则下列叙述正确的是__________（填序号）；
A．B₃N₃H₆俗称无机苯，但不是平面分子
B．BNH₆与乙烷是等电子体
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O
（3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl₃＋2NH₃＝BN＋2HCl＋NH₄Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因________________________

【推荐3】铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(1)基态Cu⁺离子的核外电子排布式为_______；Cu₂O和Cu₂S都是离子晶体，二者熔点较高的是_______。
(2)Cu²⁺与4-甲基咪唑()形成的配合物可用于反向ATRP(原子转移自由基聚合)的新型催化剂。4-甲基咪唑中1号N原子的孤电子对可参与形成大π键，使电子云密度降低，分子具有一定的稳定性。则能与Cu²⁺形成配位键的是_______(填“1”或“2”)号N原子。
(3)Cu²⁺可形成[Cu (en)₂NH₃](BF₄)₂，其巾en代表H₂N- CH₂-CH₂- NH₂，[Cu(en)₂NH₃](BF₄)₂中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个 。
(4)一种铜合金由Cu、In、Te组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90° ，该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)。则C点原子的分数坐标为_______；晶胞 中C、D原子间距离d=_______pm。

【推荐1】硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、 Mg²⁺、Zn²⁺等)为原料，经下图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺，回答下列问题。
   
(1)①“硫化除铜”过程中除Cu²⁺发生的反应外，另一离子反应方程式为___________。
②“硫化除铜”后滤液1中主要金属阳离子为Ca²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、___________。
(2)“氧化除杂” 时加入Cl₂和Ni (OH)₂的主要作用分别是__________、_______。
(3)“氟化除杂”后滤渣2的主要成分是___________(写化学式)。
(4)“滤液3”中加入有机萃取剂后，Zn²⁺与有机萃取剂形成易溶于萃取剂的络合物。该过程选用的萃取剂一般为P₂₀₄[ (二(2－乙基)己基)磷酸酯]，其萃取原理为： 2     +Zn²⁺   +2H⁺，反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。取“萃取除锌”过程中的有机相，加入反萃取剂可回收ZnSO₄，具体过程如图，其中反萃取剂可以选择下列哪种物质________ (填选项)。
   
A．NaOH溶液        B． H₂SO₄溶液          C．ZnSO₄溶液
(5)“萃取除锌”后的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，称取1.000g硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O )样品溶解，定容至250mL。取25.00mL试液，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用0.01mol·L^－1的EDTA (Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点，重复操作2－3次，平均消耗EDTA标准溶液体积为23.50mL。
已知：反应为Ni²⁺+H₂Y^2－=NiY^2－ +2H⁺；紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是________。
②计算样品纯度为___________。(保留三位有 效数字，不考虑杂质反应)

【推荐2】Mg(OH)₂可用作塑料的阻燃剂。现以某矿石(主要成分为 3MgO·2SiO₂·2H₂O，还有少量 Fe₂O₃、FeO、CaO 和Al₂O₃)为原料生产 Mg(OH)₂，其工艺流程如图：

已知：生成氢氧化物沉淀的 pH

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀的 pH	7.6	1.9	3.4	9.0
完全沉淀的 pH (c=1.0×10-5 mol/L)	9.6	3.2	4.8	11.1

回答下列问题：
(1)酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为_______(任写一条)。该过程H₂SO₄适当过量的目的除了使固体充分溶解外还有_______
(2)写出氧化过程加H₂O₂发生反应的离子方程式_______
(3)为了提高产品纯度加入试剂A 为_______(填化学式)，为控制 Mg²⁺浓度为1.0mol/L，调节溶液 pH 范围为_______；得到滤渣 II 的成分是_______(填化学式)
(4)实际生产中，可由 Mg(OH)₂为原料制备单质镁，请写出制备过程中涉及氧化还原的方程式方法_______。

【推荐3】铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：

已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
回答下列问题：
(1)若铬钒渣中铬的含氧酸盐为，则“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。若在实验室中进行煅烧铬钒渣，___________(填“能”或“不能”)用陶瓷坩埚，理由是___________。
(2)是___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出它在日常生活中的一种用途：___________。
(3)“沉淀”步骤中生成反应的离子方程式为___________。
(4)“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。