【推荐1】KMnO₄是常见的氧化剂，以下是有关KMnO₄的制备和应用：
Ⅰ：制备KMnO₄
某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应。回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_________；装置A中制备Cl₂的化学方程式为_________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是_________。
Ⅱ：探究酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(0.20mol∙L-1H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol∙L-1KMnO4溶液)/mL	T/℃	时间
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

(3)上述实验①、②是探究_______对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_______；
(4)请写出酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式_______。
(5)若②组紫色褪去时间为10s，计算KMnO₄的反应速率______(保留两位有效数字)。
Ⅲ：氧化还原滴定
(6)KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；
[测定H₂C₂O₄·xH₂O 中结晶水个数x值]
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀H₂SO₄；
③用浓度为0.05 000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。
标准液消耗数据如图：

(7)滴定终点的现象_____________。
(8)通过上述数据，求得x=______。以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果______ (偏大、偏小或没有影响) 。

【推荐2】二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

   

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液
（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。
（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10 ；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是________；电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________。
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O）
①准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是_______________。
②上述步骤3中滴定终点的现象是______________。
③若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为 ________mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。ClO₂的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)

【推荐3】二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃= (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O
(1)C中所装试剂为___________(填化学式)
(2)A中反应的化学方程式为___________。
(3)待装置B中出现___________现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________。
(5)通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺+ 2H₂O = (CNO)₃H₃+ 2HClO；HClO + 2I^－+ H⁺= I₂+ Cl^－+ H₂O；。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取12.50 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式)___________。
(提示：该样品的有效氯=)

【推荐1】废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴镍废渣(含等)制备，流程如图所示：

已知：通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；室温下相关物质的见下表。

物质

回答下列问题：
(1)与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在为8.5~9.0范围内_______(填“能”或“不能”)沉淀完全。
(2)利用硫化物分离钴、镍离子，向浓度同为的和混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子为_______；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为_______。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充表中所缺少的药品。

	装置I		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	___
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	水

(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→___(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、V除可进-步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是___。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置___。

(4)装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___。
(5)有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：___。
(6)制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀Ag₂CrO₄，消耗AgNO₃溶液50.00mL。(已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=2×10^-12)
①样品的纯度为___%(保留三位有效数字)
②若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10^-3mol/L，此时溶液中Cl^-浓度是___。

【推荐3】某工厂为了节能减排，将烟道气中SO₂和含Ca(OH)₂、NaOH的废碱液作用，经过一系列化学变化，最终得到石膏和过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)。设计简要流程如图：

（1）操作a的名称是____________________。废碱液经操作a得到的固体为___________(填化学式)。
（2）向溶液I中通入足量的空气发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）已知用惰性电极电解SO₄^2-可生成S₂O₈^2-，其过程如下图所示，S₂O₈^2-中S的化合价为__________，阳极生成Na₂S₂O₈的电极反应式为____________________________；在整个流程中可以循环利用的物质是H₂O 和_________________ (填化学式)。

（4）若制取1mol Na₂S₂O₈且阳极有11.2L的氧气产生(标准状况)。则电解生成的H₂在标准状况下的体积为______________L。
（5）烟道气中的SO₂可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_a1 (H₂SO₃)=1.8×10^-2，K_a2 (H₂SO₃)=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则Ksp(CaSO₃)=_______________。

【推荐3】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备高铁酸钾的工艺流程。

已知高铁酸钾(K₂FeO₄) 为暗紫色固体，可溶于水，干燥的高铁酸钾在常温下可以在空气中长期稳定存在，198℃以上分解为氧化铁，但含水的高铁酸酸钾或高铁酸钾溶液热稳定性明显下降，80 ℃以上时迅速分解为Fe(OH)₃。请回答下列问题：
(1)FeCl₃做净水剂的原理(用离子方程式表示)_______。
(2)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)₃沉淀，请补充并配平该反应方程式：______________K₂FeO₄+_______ H₂O =_______Fe(OH)₃↓+_______ KOH+_______
(3)下图是1mol/LK₂FeO₄溶液在不同pH环境中浓度随时间变化的曲线图：

①K₂FeO₄固体如何保存：_______
②K₂FeO₄溶液如何配制：_______
(4)化学上，人们常用“标准电极电势”衡量物质氧化性和还原性的强弱，“标准 电极电势”正值数值越大，氧化性越强，负值数值越负，还原性越强。

氧化剂/还原产物	标准电极电势(酸性，298K， 1mol/L)	氧化剂/还原产物	标准电极电势(碱性，298K，1mol/L)
/Fe3+	2.20V	/Fe(OH)3	0.72V
/Mn2+	1.51V	/MnO2	0.60V
HClO/Cl-	1.63V	ClO-/Cl-	0.89V

①请对三个强氧化剂在不同环境下的氧化性强弱排序；_______；_______。
②写出高铁酸钾在弱酸性环境下将Mn²⁺氧化生成MnO₂并生成Fe(OH)₃胶体的离子方程式_______
(5)可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关离子方程式为
①++2H₂O=+Fe(OH)₃↓+OH^-
②2+2H⁺=+H₂O
⑥+6Fe²⁺+14H⁺ =2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为_______。

【推荐1】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]₃H₂O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备
①将5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L^－1H₂SO₄酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热，静置，待黄色的FeC₂O₄沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H₂O₂，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。
③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。
已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC₂O₄＋3H₂O₂＋6K₂C₂O₄＝4K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋2Fe(OH)₃，步骤③2Fe(OH)₃＋3H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6H₂O，请回答下列各题：
(1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。
(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。
A.冷水          B.丙酮          C.95％的乙醇       D.无水乙醇
(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。
   
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
Ⅱ.纯度的测定
称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。
(4)滴定涉及反应的离子方程式：___________________________________。
(5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的相对分子质量为491)

【推荐2】KMnO₄是化工生产中的一种重要氧化剂。实验室制备并对产品含量进行测定。请回答下列问题：
(一)制备K₂MnO₄碱性溶液
碱性溶液
(1)“熔融"时应选用的仪器为______(填选项字母)；原因为_____________。
a.蒸发皿       b. 普通坩埚                 c.铁坩埚 d.烧杯
(2)制备K₂MnO₄过程中消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(二)制备KMnO₄
向所得K₂MnO₄溶液中通入过量CO₂，溶液由墨绿色逐渐变为紫黑色并产生黑色沉淀，待反应完全，静置、抽滤，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得产品。
(3)实验室常用下图装置制备CO₂。实验过程中，石灰石应放在装置的______部位(填“甲”、“乙”或“丙”)；制取CO₂时以下操作步骤正确的排列顺序是_______(填序号)。

①注入稀盐酸②检查装置气密性③装入大理石
(4)制备KMnO₄的离子方程式为_______________________
(三) KMnO₄纯度检验
称取2.0gKMnO₄产品，配成1000mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，并加入足量稀硫酸酸化，然后用0.02mol·L^-1的亚硫酸氢钠(NaHSO₃)标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为25.00mL。
(5)滴定时发生反应的离子方程式为______________；滴定到终点的现象为_____产品中KMnO₄的质量分数为_______________

【推荐3】工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH；

离子	Al3+	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

③焙烧过程中主要反应为MnCO₃+2NH₄C1MCl₂+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O
（1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH₄C1)/c(菱锰矿粉)分别为______、______、______。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO₂，作用是______，再调节溶液pH的最大范围为______，将Fe³⁺和Al³⁺变为沉淀面除去，然后加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺变为氧化物沉淀除去。
（3）”碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。
（4）上述流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。
（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO₂完全转化为[Mn（PO₄）₂]^3-（其中NO₃^-转化为NO₂^-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O以除去NO₂^-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol•L^-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO₄）₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+2PO₄^3-；用5.00mL0.500mol•L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe²⁺。
①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe²⁺反应的离子方程式为______。
②试样中锰的质量分数为______。