【推荐1】某小组欲探究反应2Fe²⁺+I₂2Fe³⁺+2I^—，完成如下实验：

资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸；新制的AgI见光会少量分解。
一、经检验，I、II中均无，III中含。
(1)II中未检出的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。
(2)III中的黄色浑浊是___________。
(3)研究III中产生的原因
①甲同学对此做出如下假设：
假设a：空气中存在，由于___________(用离子方程式表示)，可产生；
假设b：酸性溶液中___________(填化学式)具有氧化性，可产生；
假设c：溶液中具有氧化性，可产生；
通过实验证实a、b、c不是产生的主要原因，实验方案和现象是___________。
②进一步实验表明，产生时的氧化剂是，从物质性质的角度分析溶液作用是___________。
二、继续研究III→IV过程中出现灰黑色浑浊的原因：
(4)完成如下实验：
实验1：检验出IV中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，___________。
实验2：向1mL溶液中加入1mL溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，反应过程中温度几乎无变化，测定溶液中浓度随反应时间的变化如下图。

实验3：实验开始时，先向试管中加入几滴溶液，重复实验2，实验结果与实验2相同。
①实验2中发生反应的离子方程式是___________。
②IV中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是___________。

【推荐2】中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
   
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________________。
（2）写出B的化学式：B________。
（3）①H₂O₂分子的电子式：__________________________________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_________________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：____________________________。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。

【推荐3】工业上常用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，还含少量Fe₂O₃、 Al₂O₃、MgO、CaO等杂质） 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任写一种）。
（2）“酸浸”后加入Na₂SO₃，钴的存在形式为Co²⁺，写出产生Co²⁺反应的离子方程式_______________________________。
（3）溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。
（4）沉淀A 的成分为__________________。操作2的名称是___________________。
（5）已知: Ksp (CaF₂)=5.3×10^-9，Ksp(MgF₂)=5.2×10^-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Mg²⁺)=1.0×10^-5mol/L，此时溶液中c(Ca²⁺)最大等于_________mol·L^-1。
（6）在空气中煅烧CoC₂O₄ 生成钴的某种氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO₂的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_______________________________。

【推荐1】硫酸锰广泛用于基肥、拌种、食品加工和无机化工生产。以硬锰矿(组成为，含少量SiO₂和Cu、Fe、Ca化合物杂质)为原料制备MnSO₄的一种工艺流程如图所示：

已知：、、-。
(1)Mn²⁺的价电子排布式为___________，“酸浸”时MnO₂溶解反应的化学方程式为___________。
(2)“萃取”时发生的反应：，Fe³⁺的萃取率与溶液pH的关系如图所示。当pH=时Fe³⁺萃取率最大的原因为___________。

(3)若省去“深度除钙”工序，会导致的后果为___________。
(4)若要使“调pH”后所得滤液中、，则“调pH”的合理范围为___________。
(5)“沉锰”所得滤液经处理后得到Na₂SO₄溶液，由该溶液制备芒硝()的操作为___________(硫酸钠的溶解度随温度的变化如图所示)。

(6)测定产品纯度。取制得的MnSO₄晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO₃(难溶于水)将Mn²⁺完全氧化为，过滤；向滤液中加入Na₂C₂O₄固体0.5360g，振荡，充分溶解并反应后，用0.0320KMnO₄溶液滴定(被还原为Mn²⁺)，用去20.00mL。已知：Mr(Na₂C₂O₄)=134，Mr(MnSO₄)=151。计算产品中MnSO₄的质量分数___________。(写计算过程，保留两位有效数字)

【推荐2】工业上以钒炉渣(主要含V₂O₃，还有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH₄)₅(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉·10H₂O]，其生产工艺流程如下。

(1)焙烧过程中V₂O₃转化为可溶性NaVO₃，该反应的化学方程式为_________________________________。
(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。
(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)，若滤液中c(VO₃^-)=0.1mol·L^-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH₄⁺)为____mol·L^-1。[已知K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^-3]
(4)“还原”V₂O₅过程中，生成VOC1₂和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V₂O₅反应也可以制得VOC1₂，该方法的缺点是____________________________。
(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L^-1KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，最后用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO₂⁺+Fe²⁺+2H⁺==VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)
①KMnO₄溶液的作用是______________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO₂计)。
③若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
I、铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ、5℃时，将0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①____________________________；②____________________________；③____________________________。
（2）溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol·L^－1的是__________，浓度为0.002mol·L^－1的是____________。
（4）__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
（5）在0.5mol·L^－1的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：
①该溶液中HSO的电离程度_________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。
②溶液中Na^＋、HSO₃^－、SO₃^2－、H^＋、OH^－、H₂SO₃、H₂O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。
Ⅲ、含Cr₂O₇^2﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol·L^﹣1的Cr₂O₇^2﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
   
（1）绿矾为FeSO₄·7H₂O，反应（Ⅰ）中FeSO₄与Cr₂O₇^2﹣ 的物质的量之比为_________．
（2）常温下若处理后的废水中c（Cr³⁺）=6.0×10^﹣7mol·L^﹣1，则处理后的废水的pH=______．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）

【推荐1】某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①往盛有一定量CuCl₂溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。
②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。
（1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl₂溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因__________。
（2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作__________________。
（二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：

实验序号	KClO3质量	其他物质质量	待测数据
③	1.2g	无其他物质	a
④	1.2g	CuO 0.5g	b
⑤	1.2g	MnO20.5g	c

（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。
（4）上述实验中的“待测数据”是指___________________。
（5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO₂作催化剂时产生氧气的体积[V(O₂)]随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）________。

【推荐3】钛白粉学名二氧化钛(TiO₂)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO₃)中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：
①酸解后，钛主要以形式存在。强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)磨矿的目的是___________。
(2)滤渣①的主要成分是___________。
(3)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(4)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：
①在其它条件不变的情况下。体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图，试分析在pH介于4～6之间时，Fe(III)含量基本保持不变的原因：___________。

②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(III)含量随温度变化如图，55℃后，Fe(III)含量增大的原因是因为温度升高，易被体系中的氧化，写出反应的离子方程式___________。

(5)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。