【推荐2】科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
I．制备FeCl₂。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeCl₃极易水解。
   
(1)仪器a的名称是______________。
(2)装置II中制备FeCl₂的化学方程式为__________________________________________。
(3)该装置存在的缺陷是：①__________________________________；②缺少氢气的尾气处理装置。
II．利用惰性电极电解0.1 mol•L^-1FeCl₂溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
(4)实验数据如表所示：

实验编号	电压/V	pH	阳极现象	阴极现象
1	1.5	5.52	无气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
2	3.0	5.52	少量气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
3	4.5	5.52	大量气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出
4	1.5	1.00	无气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出

①由实验1、2现象可以得出结论：增大电压，________优先于________放电；
②若由实验1、4现象可以得出结论：_________________________________________________。
II．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号	c(NH4Cl)/mol·L-1	温度/℃	待测物理量	实验目的
5	0.5	30	a	——
6	1.5	i	b	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7	0.5	35	c	ii
8	2.0	40	d	探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol．L^-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH₄Cl溶液。
①实验中，“待测物理量”是________________；
②实验目的ii是_________________；
③上述表格中，b____ d(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液H₂C₂O₄反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。(已知草酸H₂C₂O₄是一种弱酸)
设计实验方案如表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol/LH2C2O4溶液	30mL0.2mol/LKMnO4溶液
②	20mL0.2mol/LH2C2O4溶液	30mL0.2mol/LKMnO4溶液

(1)图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。

        图1
(2)硫酸酸化的KMnO₄与草酸H₂C₂O₄反应的离子方程式为_______。
(3)此实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mLCO₂(标准状况下)则在40s内v()=_______(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(4)小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先_______，再_______，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成_______。

(5)除了通过测定单位时间内生成CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定_______来比较化学反应速率。
(6)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 Mn²⁺(或MnSO₄ )是反应的催化剂；②_______。

                              图3

【推荐1】常用作制革工业的鞣革剂，工业上以铬铁矿(主要成分为，含、氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)铬铁矿“焙烧”前，为提高焙烧效率，可采取的措施有___________(任写一点)。
(2)基态原子的价电子排布式为___________。
(3)“滤渣1”的主要成分为等难溶于水的物质，则“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。
(4)已知各离子浓度的对数与的关系如图甲所示。当溶液中某种粒子浓度时，可认为该离子已除尽，则“调”时的理论范围为___________；“酸化”的目的是___________。

(5)利用膜电解技术，以为主要原料制备的工作原理如图乙所示(a、b电极材料均为石墨)：a极与电源的___________极相连，制备时，理论上左侧溶液总质量增重___________g。
(6)为了测定产品的纯度，可采用标准溶液通过氧化还原反应滴定溶液。下列关于滴定分析的操作，正确的是___________(填标号)。

A．用移液管量取待测液转移至锥形瓶中

B．滴定开始时可以让液体成线状快速流下，接近滴定终点时减慢滴加速率，必要时采用半滴操作

C．排气泡时应使管尖弯曲向上，用右手挤压玻璃珠上方，使液体充满管尖

D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

【推荐2】次磷酸钠()在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题：
(1)次磷酸是一元弱酸()，则次磷酸钠()属于__________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
(2)将待镀零件浸泡在和的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸，写出该反应的离子方程式：__________________。
(3)次磷酸钠的制备
将白磷()和过量烧碱溶液混合加热，生成和气体，气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)：

   

①装置A中盛放白磷的仪器名称为__________，1 mol白磷中含有的共价键数目为__________。
②装置B的作用为_____________________。
③装置C中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
④已知相关物质的溶解度如下表：

溶解度/g 物质	25℃	100℃
NaCl	37	39
	100	667

充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后___________，得到含的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。
(4)产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL，相关反应的方程式为、，则产品纯度为__________。

【推荐3】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO₃)₂，并探究其化学性质。
(一)他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO₃反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀HNO₃反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素______________、____________。
(2)实验中铜粉应该放在_____________(填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是_____________、过滤。
(二)为了探究Cu(NO₃)₂的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)

往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
(3)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________________。
(4)探究小组判断Cu(NO₃)₂的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有____________。
(三)为了探究Cu(NO₃)₂在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO₃)₂溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
(5)反应中最先起氧化作用的是__________。
(6)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：观察样品	溶液呈蓝绿色，___________(填“能”或“不能”) 确定产物中铁元素的价态
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液	________________
步骤3：________________	若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素； 若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素

【推荐2】茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是 VC 的 5～10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将 Fe³⁺还原为 Fe²⁺，Fe²⁺与 K₃Fe(CN)₆生成的深蓝色配位化合物 KFe[Fe(CN)₆]对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示：

某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

请回答下列问题：
(1)操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图 3 安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是________。
(2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是________；氯仿的作用是________。
(3)下列有关实验基本操作不正确的是________。

A．图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出
B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用
C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度
D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液
(4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe³⁺和 K₃Fe(CN)₆酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是_____ （以质量分数表示）。

【推荐3】通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H₂C₂O₄•2H₂O 3H₂O + CO₂↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO₂和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是___________________________________________
（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ①→_________________；
（3）证明CO存在的实验现象是_______________________________________________；
（4）本实验尾气处理的方法是_______________________________________；
（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_______________。

【推荐2】亚硝酰氯（C1NO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备C1NO。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂。回答下列问题：

（1）仪器 a 的名称为 ________________，装置B 的作用是 ______       。
（2）装置C 中长颈漏斗的作用是 ________________       。
（3）实验开始时，先打开 K₁、K₂，关闭 K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中__________ 时关闭 K₁、K₂。向装置 D 三颈瓶中通入干燥纯净C1₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开 K₁、K₃，制备 C1NO。
（4）装置D 中干燥管的作用是 ____________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取 NO，对本实验造成的不利影响是 _______、 _____________。
（6）C1NO 与 H₂O 反应生成 HNO₂和 HCl。要验证 C1NO 与 H₂O 反应后的溶液中存在C1^－和 HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是 _______________       （填序号）。
a.向烧杯中滴加过量 KI 淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取 1.0 mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入 10．0mL H₂O 充分反应
c.向烧杯中滴加性 KMnO₄溶液，溶液紫色褪去
d.向烧杯中滴加足量 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示：
   
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的Cl₂，装置II中盛放的试剂为________。
(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是________。
③有人认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV，直接将NO、Cl₂通入装置V中，你同意此观点吗？________(填“同意”或“不同意”)，你的理由是_______。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________。
⑤装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________。
(3)用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取IX中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，加入cmol/LAgNO₃溶液bmL时生成的沉淀量最大，则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______(用代数式表示即可)