次磷酸钠(
)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题：
(1)次磷酸是一元弱酸(
)，则次磷酸钠()属于__________ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
(2)将待镀零件浸泡在
和的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中
被氧化为二元弱酸
，写出该反应的离子方程式：__________________ 。
(3)次磷酸钠的制备
将白磷(
)和过量烧碱溶液混合加热，生成和
气体，气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)：__________ ，1 mol白磷中含有的共价键数目为__________ 。
②装置B的作用为_____________________ 。
③装置C中发生反应的化学方程式为__________________________________________ 。
④已知相关物质的溶解度如下表：
充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后___________ ，得到含的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。
(4)产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入
碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液24.00mL，相关反应的方程式为
、
，则产品纯度为__________ 。
)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题：(1)次磷酸是一元弱酸(
)，则次磷酸钠()属于(2)将待镀零件浸泡在
和的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸，写出该反应的离子方程式：(3)次磷酸钠的制备
将白磷(
)和过量烧碱溶液混合加热，生成和气体，气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)：
②装置B的作用为
③装置C中发生反应的化学方程式为
④已知相关物质的溶解度如下表：
溶解度/g 物质 | 25℃ | 100℃ |
NaCl | 37 | 39 |
| 100 | 667 |
的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。(4)产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入
碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL，相关反应的方程式为、，则产品纯度为
更新时间：2023-07-08 13:49:59
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【推荐1】用主要成分为
的矿石(杂质为
等)制取锰的流程如图所示。
已知：流程中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下：
(1)焙烧中
参与反应的化学方程式为___________ 。
(2)氧化过程中反应的离子方程式为___________ 。
(3)调的目的是除去
，则的调控范围是___________ ；加入
的目的是除去
，则除
转化的离子方程式为___________ 。
(4)电解中生成
的电极反应式为___________ 。
的矿石(杂质为等)制取锰的流程如图所示。 已知：流程中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下：| 金属离子 | |  | |  |  |
| 开始沉淀的 | 2.2 | 7.5 | 7.9 | 7.8 | 4.4 |
| 完全沉淀的 | 3.5 | 9.5 | 9.0 | 10.4 | 5.8 |
参与反应的化学方程式为(2)氧化过程中反应的离子方程式为
(3)调
的目的是除去，则的调控范围是的目的是除去，则除转化的离子方程式为(4)电解中生成
的电极反应式为
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【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K2FeO4的流程如图：
回答下列问题：
(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为____ 。
(2)“碱洗”步骤的目的是____ 。
(3)“沉铁”步骤加入H2O2溶液，其对应反应的离子方程式为____ 。
(4)“氧化”步骤对应的化学方程式为____ 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是____ (填化学式)。
(6)Zn和K2FeO4可以组成高铁电池，电池工作原理如图所示，正极的电极反应式为____ 。
回答下列问题：
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【推荐3】硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：
已知：1.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；2.PbCl2(s)+2Cl—(aq)
PbCl
(aq)
(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______ ，结合原理分析饱和食盐水的作用_______ 。
(2)“沉淀”中获得PbCl2采取的措施是_______ 。(答出一条即可)
(3)“滤液a”经过处理后可以返回到_______ 工序循环使用。
(4)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池，铅蓄电池正极材料是_______ ，电解质溶液为_______ ，充电时阴极反应式为_______ 。
已知：1.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；2.PbCl2(s)+2Cl—(aq)
PbCl(aq)(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为
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【推荐1】随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钻酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：
（1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是__ ；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有__ 。
（2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为__ 。
（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是__ ；加入NaClO3的主要目的是__ 。
（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：
根据图分析：沉钴时应控制n(C2O42-)：n(Co2+)比为__ ，温度控制在__ ℃左右。
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【推荐2】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____ 。
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：____ 。
②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38)。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________ 。
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____ 。
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________ 。
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：
②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有
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【推荐3】磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池工作电压适中、放电功率高、在高温和高热环境下的稳定性高，是新能源汽车的动力电池之一、一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图：
已知：FePO4可溶于pH小于2的酸性溶液。
回答下列问题：
(1)铁在元素周期中的位置是___________ ，FePO4·2H2O中Fe元素的化合价是___________ 。
(2)操作2的名称是___________ 。
(3)TiO2是一种白色颜料，用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式是___________ 。
(4)滤液2与磷酸、双氧水生成FePO4·2H2O的离子方程式为___________ ，向滤液2中加入NaOH溶液调节溶液的pH，将溶液的pH控制在2.0的原因是___________ 。
(5)聚丙烯的作用是___________ 。
(6)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成4个正八面体和4个正四面体，电池充电时，LiFePO4作极___________ (“阴”或“阳”)，脱出部分Li+，进而转化为Li1-xFePO4，Li1-xFePO4结构示意图如(b)所示，则其中
___________ 。
| 物质 | FeS | Mns | CuS | PbS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 1.6×10-24 |
回答下列问题：
(1)铁在元素周期中的位置是
(2)操作2的名称是
(3)TiO2是一种白色颜料，用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式是
(4)滤液2与磷酸、双氧水生成FePO4·2H2O的离子方程式为
(5)聚丙烯的作用是
(6)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成4个正八面体和4个正四面体，电池充电时，LiFePO4作极
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【推荐1】实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下：
(1)焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式：______ 。
(2)焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO3的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH4NO3将溶液中的Mn2+转化为Mn(PO4)
，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO4)与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+]，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO3的含量___________ (写出计算过程)。
(3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。
①将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。
a.不使用Na2CO3溶液的原因是___________ 。
b.不使用NH4HCO3溶液的原因是___________ 。
②已知MnSO4可发生如下反应：MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量{
}与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL 1.0mol·L-1的MnSO4溶液和20mL 1.0mol·L-1的K2S2O8溶液混合，___________ ，得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是1.0mol·L-1 NaOH溶液、1.0mol·L-1 H2SO4溶液、1.0mol·L-1 BaCl2溶液)。
(1)焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式：
(2)焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO3的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH4NO3将溶液中的Mn2+转化为Mn(PO4)
，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO4)与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+]，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO3的含量(3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。
①将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。
a.不使用Na2CO3溶液的原因是
b.不使用NH4HCO3溶液的原因是
②已知MnSO4可发生如下反应：MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量{
}与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL 1.0mol·L-1的MnSO4溶液和20mL 1.0mol·L-1的K2S2O8溶液混合，
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】红矾钠
与铬酸钡
都是重要的化工产品．工业上以铬铁矿［主要成分为
，还含有少量
和
］为原料制备红矾钠与铬酸钡的工艺流程如图所示．
“氧化煅烧”中涉及的主要反应有：
主反应：
副反应：
；
回答下列问题：
(1)中Cr的化合价为+3价，则Fe的化合价为______ ；化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如
可写成
，则可写成______ 。
(2)“氧化煅烧”是在回转窑中进行，煅烧时需不断搅拌，搅拌的作用是______ 。
(3)“氧化煅烧”时加入的纯碱是过量的，则“滤渣1”的主要成分是______ （填化学式）。
(4)“浓缩、酸化”时加硫酸酸化的目的是______ 。
(5)步骤Ⅶ采用“冷却结晶”的目的是______ 。
(6)
常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业．实验室可用
制备。
①制备
将加入过量浓盐酸与无水乙醇的混合溶液中，水浴加热，充分反应生成，且逸出的气体中只有
，该反应的化学方程式为______ 。
②制备
Cr（III）存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图所示。
由步骤①得到的溶液制得晶体的实验方案：取步骤①得到的溶液，______，低温烘干，得到晶体．［实验中需使用的试剂：
溶液、
溶液、
溶液、蒸馏水］
请补充完整实验步骤：______ 。
③测定样品纯度
准确称取0.9g样品，溶于过量硫酸并配成250mL溶液．取25.00mL溶液，用足量
溶液将
氧化为
，煮沸除去过量的，冷却至室温．再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL．则样品的纯度为______ 。（保留四位有效数字）
已知反应：
；
。
与铬酸钡都是重要的化工产品．工业上以铬铁矿［主要成分为，还含有少量和］为原料制备红矾钠与铬酸钡的工艺流程如图所示．“氧化煅烧”中涉及的主要反应有：
主反应：
副反应：
；回答下列问题：
(1)
中Cr的化合价为+3价，则Fe的化合价为可写成，则可写成(2)“氧化煅烧”是在回转窑中进行，煅烧时需不断搅拌，搅拌的作用是
(3)“氧化煅烧”时加入的纯碱是过量的，则“滤渣1”的主要成分是
(4)“浓缩、酸化”时加硫酸酸化的目的是
(5)步骤Ⅶ采用“冷却结晶”的目的是
(6)
常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业．实验室可用制备。①制备
将
加入过量浓盐酸与无水乙醇的混合溶液中，水浴加热，充分反应生成，且逸出的气体中只有，该反应的化学方程式为②制备
Cr（III）存在形态的物质的量分数随溶液
的分布如图所示。由步骤①得到的
溶液制得晶体的实验方案：取步骤①得到的溶液，______，低温烘干，得到晶体．［实验中需使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水］请补充完整实验步骤：
③测定
样品纯度准确称取0.9g样品，溶于过量硫酸并配成250mL溶液．取25.00mL溶液，用足量
溶液将氧化为，煮沸除去过量的，冷却至室温．再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL．则样品的纯度为已知反应：
；。
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】过氧乙酸(
)是无色透明液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比
强，与酸性
相近。某课外实验小组同学用
溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下。
。Ⅰ.过氧化氢的浓缩：
溶液浓缩至75%(沸点150.2℃)：浓缩装置如下图所示(连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略)：
溶液主要在(2)该实验过程操作的正确顺序是
_______→_______→_______→_______→③→④
①水浴加热；②连接装置；③抽真空后向冷凝管中通水；
④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加
溶液；⑤在滴液漏斗中装入
溶液；⑥检查装置气密性。
Ⅱ.过氧乙酸的制备：如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加
溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。
(4)实验中，利用搅拌器充分搅拌的作用是
(5)乙酸酐与
反应的尾气可以用Ⅲ.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。
溶液恰好除尽的实验现象是②第3步中过氧乙酸可被
还原为乙酸，其离子方程式为③若实验中所取样品体积为
，第3步中加入
溶液
，第4步滴定中消耗
溶液
，则过氧乙酸含量为
。
您最近一年使用：0次
