【推荐2】许多物质中同一元素可以存在多种化合价， 或是可以看成存在多种化合价，这样有助于把握某些反应的本质。元素R是最高化合价为+6的短周期元素，Na₂R₂O₈是一种极强的氧化剂，该物质的某种元素可以看成存在多种化合价。注：回答下列问题时，必须用R元素的真实元素符号作答。
(1)R元素的基态原子中，具有_______种不同空间运动状态的电子，具有_______种不同运动状态的电子。
(2)已知氧化性： >>I₂。若将Na₂R₂O₈溶液逐滴滴加到淀粉KI试纸上，则可以看到_______的现象。该过程中被还原的元素是_______。
(3)加热Na₂R₂O₈溶液，可以放出一种无色无味气体，结合上述信息，写出该反应的化学方程式 _______。

【推荐3】（11分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。

已知：P204[二(2−乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。
回答下列问题：
（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO₂与H₂O₂反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。
（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：

加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。
（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nH⁺(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nNa⁺(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。
（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L⁻¹；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L⁻¹。
（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K_sp[Ni(OH)₂]=5.25×10⁻¹⁶，则沉镍母液中Ni²⁺的浓度为2.1×10⁻¹¹ mol·L⁻¹时，pH=______(lg5=0.7)。

【推荐1】减少CO₂的排放，合理利用CO₂使其资源化具有重要意义。
(1)CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁=−242kJ/mol
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=−676kJ/mol
①写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式_____。
②下面表示合成甲醇反应的能量变化示意图，正确的是_____(填字母)。
a. b. c. d.
③工业上用合成得到的甲醇制成微生物燃料电池，结构示意图如图1：

该电池外电路电子的流动方向为_____(填写“从A到B”或“从B到A”)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为_____。
(2)工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图2：

①写出X的化学式_____。
②在阳极区发生的反应为：_____和H⁺+HCO=H₂O+CO₂↑。
③简述K₂CO₃在阴极区再生的原理_____。

【推荐2】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．以和为原料合成尿素 。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：   
第二步：   

①图中_______。
②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______ (填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变       B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率：       D．同时断裂2mol C―H键和1mol H―H键
②由图可知，压强_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；Y点速率_______。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ．微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生，在碱性溶液中较稳定。一种制备的方法如下：

(4)若以铅蓄电池为电源，则铂片应与_______极相连(填Pb或)。
(5)生成的电极反应式：_______。
(6)阴极室KOH的浓度提高，结合电极反应式解释原因：_______。

【推荐1】铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题：
(1)可用作抗震剂，通过下列反应获得：。
①基态原子核外电子排布式为________，其原子核外未成对电子数为________。
②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是________(填化学式)，CO分子中σ键与π键数目之比为________，C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)向含的溶液中滴加少量的溶液，溶液中生成红色的，中心离子的配位数为________，配体是________，分子中O原子的杂化方式为________。
(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如图所示(晶胞底面为正方形)，该化合物的化学式为________，若晶胞的底面边长为，晶体的密度为，阿伏加 德罗常数为，该晶胞的高为________。

【推荐2】锌、氮元素形成的化合物在各领域有着重要的作用。
(1)基态Zn²⁺的价电子排布式为_______________；
(2)独立的NH₃分子中，H-N-H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH₃)₆]^2＋的部分结构以及其中H-N-H键键角。

请解释[Zn(NH₃)₆]^2＋离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是_____________。
(3)离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM^＋离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图所示：

大π键可用符号Π表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM^＋离子中的大π键应表示为___________________。化合物[EMIM][AlCl₄]具有很高的应用价值，其熔点只有7 ℃，该物质晶体的类型是________。
(4)过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知Zn^2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

离子	Sc3＋	Cr3＋	Fe2＋	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc^3＋、Zn^2＋的水合离子为无色的原因：____________________。
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn²⁺填入S^2－组成的________________空隙中；
②由①能否判断出S^2－、Zn²⁺相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为dg/cm³，S^2－半径为a pm，若要使S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺半径为____________________pm（写计算表达式）。

【推荐3】主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)Si₃N₄陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______晶体；SiCl₄中Si采取的杂化类型为_______。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是_______。
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______。
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。

【推荐2】锇酸钾晶体()主要应用于催化烯烃不对称双羟化反应、氨羟化反应等。由锇酸钠废液(主要成分为，还含少量及、杂质)回收锇并制备锇酸钾晶体的工艺流程如下：

已知：的熔点为40.6℃，沸点为130℃，微溶于水，可溶于四氯化碳等有机溶剂。
回答下列问题：
(1)“沉锇”过程得到难溶物，该化合物中锇元素的化合价为_______。
(2)检验滤液2中金属阳离子的实验方法是_______。
(3)“溶解、蒸馏”步骤中，先加入50%硫酸得到溶液，再加入溶液，反应后蒸馏出，生成的离子方程式为_______。
(4)用NaOH溶液吸收后又得到溶液，且吸收液中仍然存在少量杂质，操作加入甲醇的目的是_______。
(5)“转化”时须加入过量KOH溶液，试从平衡移动角度分析其原因：_______。
(6)25℃时，，。若废液中浓度分别、浓度分别为0.02 mol⋅L和0.01 mol⋅L，则1.0 L该废液至少需加入_______g NaF才能使废液中、沉淀完全(当离子浓度不大于 mol⋅L时，可认为该离子沉淀完全)。

【推荐3】废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下：

（1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。
（2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na₂SO₃溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。
（3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。
①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H₂O₂，反应一段时间，加8％Na₂CO₃溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）₃的溶度积常数为4×10^－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe^3＋）＝__________mol·L^－1。
②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。
③减钙镁：加入NH₄F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

物质	MgF2	CaF2	CoF2	MgC2O4	CaC2O4	CoC2O4
溶度积	4×10-9	5.3×10-9	4×10-3	5×10-6	6.4×10-9	1.7×10-7

试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。
（4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。
（5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。