【推荐3】氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
   
已知：①；
②
③酸性条件下，、和都能与反应生成和
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中的实验现象为___________。
③装置C的作用为___________。
④装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(2)生物脱氮法流程如下：
   
步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为___________。
(3)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为
①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________。
   
②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________。
   

【推荐1】碳中和是目前全球关注的热点。将捕获转化为甲醇、乙醇和碳酸二甲酯等是有效利用的方式。
Ⅰ.实验室模拟由与合成甲醇。
(1)已知：

由上图反应，可知的_________。
(2)实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1mol和3mol通入容器中，在催化剂的作用下，恒温500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下：
反应1：(主反应)；
反应2：

物质\时间	10min	20min	30min	40min	50min	60min
	0.40	0.55	0.65	0.73	0.80	0.80
	0.45	0.63	0.78	0.86	0.90	0.90

①下列说法正确的是_________。(填字母代号)。
A.容器内气体的密度不再改变，说明达到平衡状态
B.容器内气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态
C.压缩容器体积使压强增大，有利于主反应的发生
D.升高体系温度有利于主反应发生
②反应0~50min内，的平均反应速率为_________；
③该温度下，平衡常数K为_________。
Ⅱ.中国科学家通过电还原法将转化为乙醇，其原理图如下所示。

(3)则铂电极上的反应式为_________。
Ⅲ.与甲醇可以在一定条件下合成碳酸二甲酯，回答下列问题。
(4)该反应化学方程式为_________，反应中常加入吸水剂，其目的是_________。
(5)下图表示的是甲醇(Me表示)与催化制备碳酸二甲酯的机理，按(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)步骤循环反应。图中分子中只有一种类型的Me，该分子结构式为_________(用Me表示)

【推荐3】以钛铁矿(主要成分为，还含有等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中含有金属元素的阳离子主要包括、_______。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在)，写出上述转化的离子方程式：_______。
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。
(3)“沉铁”过程反应的化学方程式为_______，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______工序循环利用。
(4)“煅烧”制备的过程中，理论上投入和的物质的量之比为_______。
(5)以和作电极组成电池，充电时发生反应：，阳极的电极反应式为_______。
(6)从废旧电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧电极，测得浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中的浓度为_______ [已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液体积之和]。

【推荐2】氮化钙()是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验室用Ca与反应制备，并对纯度进行测定。
Ⅰ.的制备
   
(1)如图中仪器X的名称为___________；写出溶液和溶液反应的化学方程式：___________。
(2)实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是___________。
(3)制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②___________。
Ⅱ.纯度的测定
(4)某同学称取样品，按如图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为)。
   
①写出与水反应的化学方程式：___________。
②反应结束后，向装置F中的吸收液加入盐酸(发生的反应为)，恰好反应时消耗盐酸的体积为，则该样品中的质量分数为___________。
③某同学通过多次实验，发现测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，你认为可能的原因是___________。

【推荐3】稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，是重要的战略资源，我国稀土资源丰富。从氟碳铈矿（主要化学成分为CeFCO₃）提取铈族稀土元素的一种工艺流程如图：

已知：①焙烧后铈元素主要以CeO₂形式存在，Ce(OH)₃的K_sp=10×10^-20
②Ce⁴⁺能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺，Ce³⁺能被萃取剂HR萃取
（1）为提高原料的利用率，焙烧前应将矿石____处理。
（2）“浸取”过程中铈元素发生反应的离子方程式为___。
（3）“转化”过程中H₂O₂的作用是___。
（4）“萃取”过程中发生反应：Ce³⁺（水层）+3HR（有机层）⇌CeR₃（有机层）+3H⁺（水层）设计“萃取”和“反萃取”操作的目的是___；HR应该具有的特点是____。
a．萃取剂HR的密度一定比水大
b．萃取剂HR不溶于水，也不和水反应
c．萃取剂HR和Ce³⁺不反应
d．Ce³⁺在萃取剂中溶解度大于水中
（5）“调节pH”时，为了使Ce³⁺完全沉淀（浓度小于1×10^-5mol/L），溶液的pH应大于___。
（6）“氧化”操作得到产品的化学方程式为____。
（7）CeO₂是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，过程为：2CeO₂⇌2CeO_2-x+xO₂↑（0≤x≤0.5）。写出CeO₂消除CO的化学方程式____。