【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：
(1)写出由其中两种元素组成的盐的电子式________________。
(2)比较Y、Z离子半径大小_____________________（ 用化学式表示）
(3)已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
(4)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(5)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。
(6)已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
   
①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

【推荐2】小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。
Ⅰ.合成法：。实验室模拟合成法的过程如下：80 g水充分溶解10 g NaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。、的溶解度如下表所示。

温度/℃	0	15	20
(g/100 g 水)	6.9	8.72	9.6
(g/100 g 水)	7.1	13.25	21.8

(1)写出前6分钟(M点之前)溶液中发生反应的离子方程式：_______。
(2)第13分钟(N点)溶液中_______第21分钟(Q点)溶液中(填“>”“＜”或“=”)。
(3)补全Q点溶液中离子浓度的等式关系：_______。
Ⅱ.用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。(已知样品中的主要杂质是NaCl)。滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：
(4)称量8.450 g 样品配制成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由_______色变为_______色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80 mL。样品中的质量分数为_______(小数点后保留三位)。
(5)配制250 mL样品溶液需要的定量仪器有_______和_______。

【推荐3】现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如下图)：

据此完成下列回答：
(1)写出各物质的化学式：
甲：____________乙：_____________丁：______________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
甲＋乙：___________________，沉淀a＋溶液b：__________________；
(3)检验物质丙中阳离子的方法为_____________________(说明实验操作、现象等)。

【推荐1】我国规定生活用水中镉(Cd)排放的最大允许浓度为，铊(Tl)排放的最大允许浓度为。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：

化合物	CdS

(1)磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式_________
(2)在某含镉废水中加入，当浓度达到时，水体中浓度为_____；
(3)常温下，向含和的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是__________。
处理工业酸性含铬废水的过程是：。
(4)利用硫酸工业废气中的可以处理废水中的，反应的离子方程式为_____。
电解法也能将酸性废水中转化为，装置局部如图所示。工作时，溶液中的向着该Fe电极定向移动。
   
(5)该Fe电极是该装置的__________极。
(6)该电极表面发生的电极反应式为__________。
(7)该方法中，被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并表明电子转移方向及数目为__________。
________________________ ________=_______________________

【推荐2】制糖工业中利用蔗糖和氯酸钠制备二氧化氯，用于蔗糖的杀菌消毒及蔗渣造纸的漂白，工艺流程如图：
   
已知：①ClO₂易溶于水，稀溶液于冷暗处相对稳定，沸点为11℃，遇光、热易引走垦爆炸，常用空气、二氧化碳等气体稀释降低爆炸性。
②NaClO₂易溶于水，难溶于乙醇，水溶液常温下稳定，酸性条件下易产生ClO₂，高于60℃时易分解。
(1)“反应”阶段控制温度80～90℃，反应的化学方程式为___。该工艺流程中用蔗糖做还原剂可能的优点是___。
(2) “吸收”阶段用真空泵将气体引入蒸馏水中制得ClO₂吸收液。实验室模拟该流程，需控制吸收液的温度以提高吸收率，控温最适宜的操作是___。为提高实验安全性，可用足量的NaOH和H₂O₂混合液吸收反应后的气体以获得更稳定的NaClO₂，实验装置如图（部分装置已略去）。图中装置B的作用是___。混合液吸收ClO₂的离子方程式为___。
   
(3)装置c中获得的NaClO₂中混有少量Na₂CO₃等杂质，为获得较纯净的NaClO₂，可用足量的Ba(OH)₂和H₂O₂混合液吸收反应后的气体，再进一步除杂。NaClO₂的溶解度如图所示，请补充完整由吸收液制备少量无水亚氯酸钠的实验方案：将反应产生的气体通入足量Ba(OH)₂和H₂O₂混合液中充分吸收，过滤，向滤液中___。
      
（实验中须使用的试剂和仪器有：饱和Na₂SO₄溶液，乙醇，减压装置）

【推荐3】氮化钙()是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验室用Ca与反应制备，并对纯度进行测定。
Ⅰ.的制备

   

(1)如图中仪器X的名称为___________；写出溶液和溶液反应的化学方程式：___________。
(2)实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是___________。
(3)制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②___________。
Ⅱ.纯度的测定
(4)某同学称取样品，按如图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为)。

   

①写出与水反应的化学方程式：___________。
②反应结束后，向装置F中的吸收液加入盐酸(发生的反应为)，恰好反应时消耗盐酸的体积为，则该样品中的质量分数为___________。
③某同学通过多次实验，发现测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，你认为可能的原因是___________。

【推荐1】某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验步骤如下：

①在大试管中先加入一小块铁（过量），再加入一定量的浓硝酸；
②用仪器a再加入适量的水；
③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________________
（2）步骤①无明显现象，原因是_________________________________________
（3）步骤④的主要现象是______________________________________________
（4）学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一明显的缺陷，请给出一种简单的消除此缺陷的措施_________________________________。

【推荐2】盐酸、硝酸、硫酸在工业生产中具有重要的作用。
（1）“王水”是浓盐酸和浓硝酸按体积比3: l组成的混合物，“王水”溶金的原理为HNO₃+3HCl=Cl₂+NOCl+2H₂O，金离子与氯离子形成AuCl₄^-离子，增强了金属的还原能力。
① 试写出金与王水反应生成H[AuCl₄]的化学方程式：_________；其中AuCl₄^-的配位数是________;
② 已知：NOCl的熔点-645℃，沸点-5.5℃，NOCl固体的晶体类型是__________；
③ 组成NOCl分子的三种元素中，电负性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸点H₂O____NH₃（填“>”、“<”或“=”)；与NH₃互为等电子体的阳离子有________（写出一种即可）。
（2）硝酸在有机反应中也有重要用途。TNT炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为______, 1mol甲苯分子中含有σ键的数目为_____；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工业中有一种重要金属即为Cu，CuCl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞边长为_______pm （只写计算式）。

【推荐1】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)反应：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       △H₁=+180.5kJ·mol^－1
2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)        △H₂
已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol^－1，则△H₂=________。
(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)；v_1正=k_1正·c²(NO)；v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂)   △H₁＜0
Ⅱ.N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g)(慢)；v_2正=k_2正·c(N₂O₂)c(O₂)；v_2逆=k_2逆·c²(NO₂)   △H₂＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=_________。
②决定2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)速率的是反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E₁与反应Ⅱ的活化能E₂的大小关系为E₁______E₂(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是______。
A.k_2正增大，c(N₂O₂)增大                           B.k_2正减小，c(N₂O₂)减小
C.k_2正增大，c(N₂O₂)减小                           D.k_2正减小，c(N₂O₂)增大
(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P₀kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0－4min内用CO₂表示的的平均速率为_______kPa·min^－1，用平衡分压表示的平衡常数K_P=__________(用含有P₀的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是_______
A.增大压强       B.降低温度       C.再加入0.5molNO、0.5molCO       D.分离出部分N₂

【推荐2】（1）甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S)       △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=_______kJ/mol；
若K₁、K₂、K₃分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K₁、K₂、K₃表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度   B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量   D．选用适当的催化剂
（3）对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

【推荐3】完成下列问题：
(1)下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化，已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量。

则图中x为________。
(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图所示，

①电极1为该燃料电池的________极（填“正”或“负”），电极反应式为________。
②该电池反应一段时间后，溶液中变化为________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
(3)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间
	0	0.50	0.65	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	a	0.25

①下列说法正确的是________。
A.反应达到平衡后，反应不再进行       B.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
C.改变条件，可以转化为       D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②内，________。第时________（填“>”“<”或“=”）第时。
③为提高此反应的速率，下列措施可行的是________（填字母）。
A.充入氦气       B.降低温度       C.使用适合催化剂       D.移出