【推荐3】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：
   
已知：①As₂S₃与过量的S^2－存在以下反应：As₂S₃(s)＋3S^2－(aq)2AsS₃^3－(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为____；砷酸的第一步电离方程式为______。
（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是_____；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_______。
（3）沉淀X为____(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
（4）AsH₃的电子式为______。

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢反应的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺的价电子排布式为____，Ni在元素周期表中位于____区。
(2)“转化”过程宜控制较低温度的原因是____，H₂O₂的结构如图所示，则H₂O₂是____分子(填“极性”或“非极性”)。

转化过程中的双氧水可用O₃代替，O₃中的中心O原子的杂化方式为____，O₃的空间构型是____，O₃是____分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=____。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是____。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____。

【推荐3】三氯化锑(SbCl₃)用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有As₂S₃、PbS、CuO和SiO₂等)为原料制备SbCl₃的工艺流程如图：

已知：①具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和：，还含、、和等杂质；

②常温下，，；

③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)Cu位于元素周期表第______周期第______族；除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有______(填两条)。
(2)“滤渣1”的主要成分有S和______(填化学式)；若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”，需要使用到的玻璃仪器有______。
(3)“浸出液”中加入适量Sb的目的是______(填化学方程式)。
(4)当、共沉淀时，溶液中=______(保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为______。
(6)已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有______。

【推荐1】磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、用含锂废渣(主要金属元素有Li、Ni、Ca，Mg)制得，纯化后用其制备电池的正极材料，工艺流程如下：
   
已知：①EDTA能与某些二价金属离子形成稳定的水溶性配合物。
②滤液1、滤液2中部分离子的浓度()见下表。

滤液1	22.72	20.68	0.36	60.18
滤液2	21.94		0.08

③某些物质的溶解度(S)见下表。

T/℃	20	40	60	80	100
	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72
	34.7	33.6	32.7	31.7	30.9

回答下列问题：
(1)为加快“浸出”速率，本工艺中采取的措施有___________。
(2)滤渣2的主要成分有___________和(填化学式)。
(3)“沉锂”中，先加入EDTA，其作用是___________；再加入饱和溶液，控制温度在95℃充分反应后，分离出粗的操作是___________。
(4)生成纯的离子方程式为___________。
(5)纯和足量碳、高温下反应，生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】以废旧锂电池的正极材料[活性物质为()、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。
   
(1)浸出：将煅烧后的粉末(含和少量难溶杂质)与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入图所示的烧瓶中。75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液；充分反应后，滤去少量固体残渣。得到、和硫酸的混合溶液。
   
①滴液漏斗中的溶液是_______。
②为了提高浸出过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有_______。(填字母)
A.增加预处理后材料投入量       
B.将预处理后材料粉碎并适当加快搅拌
C.缩短浸出时间
D.适当提高浸出温度
(2)制钴粉：向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同pH时Co(Ⅱ)的物种分布图如图所示。可以和柠檬酸根离子()生成络合成离子。
   
①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。
②pH>10后所制钴粉中由于含有而导致而纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠[]，可以提高钴粉的纯度，原因是_______。
③已知：，，       。为了探究氨水能否溶解，反应的平衡常数为_______。
(3)请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液，_______，得到。[已知：易溶于水，难溶于水，在空气中加热时的固体残留率()与随温度的变化如图所示。必须使用的试剂有：2.000溶液、蒸馏水、0.1000溶液]
   

【推荐1】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)常用于配制金属缓蚀剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

回答下列问题：
(1)Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价是________；
(2)“焙烧”反应为2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂，该反应氧化产物是_______(填化学式)，写出一条提高焙烧效率的措施_______________。
(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为______________。
(4)“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去CO。若滤液中(MoO)=0.40mol/L，c(CO)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，残余CO的最低浓度是___mol/L[已知：Ksp(BaCO₃)=1×10^-9、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8；
(5)将粗品进一步提纯的操作名称是__________。
(6)钼酸钠也可用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为_________。
(7)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。

要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为___mol/L。

【推荐2】LiFePO₄和Li₂CO₃都是重要的锂的化合物。
I．LiFePO₄电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料.它可以通过H₃PO₄、LiOH和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得.实验室制备LiFePO₄的方法如下：
步骤1：将LiOH置于如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H₃PO₄溶液，并持续通入氮气。

步骤2：将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得LiFePO₄固体。
(1)共沉淀反应投料时，不将FeSO₄和LiOH溶液直接混合的原因是___________。
(2)写出共沉淀反应的化学方程式：___________。
(3)工业制取LiFePO₄在高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO₄的导电性能外，还能___________。
Ⅱ．磷酸锂渣(主要成分为Li₃PO₄)和废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO₄和FePO₄)均可用于制取Li₂CO₃。
(4)实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯Li₂CO₃的部分实验流程如下：

①“低酸转化”使Li₃PO₄转化为Li₂HPO₄，写出“磷锂分离”的化学方程式：___________。
②向“萃取”后的溶液中加入三辛胺(N(C₈H₁₇)₃)再通入CO₂得到Li₂CO₃沉淀，从结构的角度解释三辛胺能吸收CO₂的理由___________。
(5)已知：Li₂CO₃微溶于水；LiFePO₄、FePO₄难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；pH>3.2时，Fe³⁺沉淀完全.完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO₄、FePO₄)制取Li₂CO₃的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，___________，过滤、洗涤，低温干燥得Li₂CO₃固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液)

【推荐3】废旧印刷电路板中铜元素含量较高，为充分利用资源，变废为宝实验小组探究利用废旧印刷电路板来制备胆矾，具体流程如图所示：

请回答：
（1）“溶解”过程中，为选择合适的溶解试剂，查阅资料后，小组同学设计如下实验。

实验编号	铜片质量/g	试剂及用量	现象
1号	0.5	30% H2O2 50mL、蒸馏水8mL	10h后，溶液变为浅蓝色，铜片表面附着蓝色沉淀
2号	0.5	30% H2O2 50mL、5mol·L-1 H2SO4 8mL	开始铜片表面有气泡生成（先慢后快，40min后，溶液蓝色明显铜片表面光亮
3号	0.5	30% H2O2 50mL、5mol·L-1氨水8mL	立即产生大量气泡溶液为深蓝色，铜片表面附着少量蓝色沉淀

注：深蓝色溶液为铜氨溶液。
①1号实验中发生反应的化学方程式为______________。
②实验室检验2号实验中产生气体的操作和现象为______________。
③与2号实验相比，3号实验的优点是生成了铜氨配合物，加快了反应速率；其不足之处为______________。
④为弥补3号实验的不足，该小组继续进行改进，设计了4号实验（见下表，并得到了预期的实验现象。

实验编号	铜片质量/g	试剂及用量	现象
4号	0.5	30% H2O2 50mL 5mol·L-1氨水8mL和适量试剂X	立即产生大量气泡，溶液为深蓝色，铜片表面仍光亮

则4号实验中，试剂x应为______________。
（2）“转化”时铜氨溶液中的Cu(NH₃)₄²⁺与有机物RH发生反应的离子方程式为______________。“反萃取”过程中，所加试剂Y的化学式为______________。
（3）“系列操作”具体指______________（填选项字母）。
A.蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥
B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥
C.蒸发浓缩至大量晶体析出后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥
（4）为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下方法：
i.移取500mL铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀H₂SO₄，调节溶液的pH为3-4
ⅱ.加入适当过量的KI溶液，并加入3mL0.5%淀粉溶液（）；
ⅲ.用0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为5.80mL（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O2₆^2-）。
①iii中滴定至终点时，溶液的颜色变化为______________。
②该铜氨溶液中铜元素的含量为______________g·mL^-1（保留两位有效数字）。