废旧印刷电路板中铜元素含量较高,为充分利用资源,变废为宝实验小组探究利用废旧印刷电路板来制备胆矾,具体流程如图所示:
请回答:
(1)“溶解”过程中,为选择合适的溶解试剂,查阅资料后,小组同学设计如下实验。
注:深蓝色溶液为铜氨溶液。
①1号实验中发生反应的化学方程式为______________ 。
②实验室检验2号实验中产生气体的操作和现象为______________ 。
③与2号实验相比,3号实验的优点是生成了铜氨配合物,加快了反应速率;其不足之处为______________ 。
④为弥补3号实验的不足,该小组继续进行改进,设计了4号实验(见下表,并得到了预期的实验现象。
则4号实验中,试剂x应为______________ 。
(2)“转化”时铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH发生反应的离子方程式为______________ 。“反萃取”过程中,所加试剂Y的化学式为______________ 。
(3)“系列操作”具体指______________ (填选项字母)。
A.蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥
B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜后停止加热,冷却、过滤、洗涤、干燥
C.蒸发浓缩至大量晶体析出后停止加热,冷却、过滤、洗涤、干燥
(4)为测定铜氨溶液中铜元素的含量,可采用如下方法:
i.移取500mL铜氨溶液于锥形瓶中,滴加稀H2SO4,调节溶液的pH为3-4
ⅱ.加入适当过量的KI溶液,并加入3mL0.5%淀粉溶液();
ⅲ.用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准液体积为5.80mL(I2+2S2O32-=2I-+S4O262-)。
①iii中滴定至终点时,溶液的颜色变化为______________ 。
②该铜氨溶液中铜元素的含量为______________ g·mL-1(保留两位有效数字)。
请回答:
(1)“溶解”过程中,为选择合适的溶解试剂,查阅资料后,小组同学设计如下实验。
实验编号 | 铜片质量/g | 试剂及用量 | 现象 |
1号 | 0.5 | 30% H2O2 50mL、蒸馏水8mL | 10h后,溶液变为浅蓝色,铜片表面附着蓝色沉淀 |
2号 | 0.5 | 30% H2O2 50mL、5mol·L-1 H2SO4 8mL | 开始铜片表面有气泡生成(先慢后快,40min后,溶液蓝色明显铜片表面光亮 |
3号 | 0.5 | 30% H2O2 50mL、5mol·L-1氨水8mL | 立即产生大量气泡溶液为深蓝色,铜片表面附着少量蓝色沉淀 |
①1号实验中发生反应的化学方程式为
②实验室检验2号实验中产生气体的操作和现象为
③与2号实验相比,3号实验的优点是生成了铜氨配合物,加快了反应速率;其不足之处为
④为弥补3号实验的不足,该小组继续进行改进,设计了4号实验(见下表,并得到了预期的实验现象。
实验编号 | 铜片质量/g | 试剂及用量 | 现象 |
4号 | 0.5 | 30% H2O2 50mL 5mol·L-1氨水8mL和适量试剂X | 立即产生大量气泡,溶液为深蓝色,铜片表面仍光亮 |
(2)“转化”时铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH发生反应的离子方程式为
(3)“系列操作”具体指
A.蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥
B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜后停止加热,冷却、过滤、洗涤、干燥
C.蒸发浓缩至大量晶体析出后停止加热,冷却、过滤、洗涤、干燥
(4)为测定铜氨溶液中铜元素的含量,可采用如下方法:
i.移取500mL铜氨溶液于锥形瓶中,滴加稀H2SO4,调节溶液的pH为3-4
ⅱ.加入适当过量的KI溶液,并加入3mL0.5%淀粉溶液();
ⅲ.用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准液体积为5.80mL(I2+2S2O32-=2I-+S4O262-)。
①iii中滴定至终点时,溶液的颜色变化为
②该铜氨溶液中铜元素的含量为
更新时间:2020-05-17 20:12:19
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3,其工艺流程如图甲所示。
已知:①为两性氧化物;②易溶于过量的溶液中;③溶液在加热过程中会失水生成。
回答下列问题:
(1)中砷元素的化合价为_______ 。
(2)“焙烧”操作中,参与反应的化学方程式为_______ 。
(3)“碱浸”的目的是_______ ,滤渣Y的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)“氧化”操作的目的是_______ (用离子方程式表示)。
(5)“还原、加热”过程中制得,则消耗标准状况下气体X的体积为_______ L。
(6)砷酸钠()可用作可逆电池,装置如图乙所示,其反应原理为。为探究溶液对氧化性的影响,测得输出电压与溶液的变化关系如图丙所示。则a点时,盐桥中_______ (填“向左”“向右”或“不”)移动,c点时,负极的电极反应式为_______ 。
已知:①为两性氧化物;②易溶于过量的溶液中;③溶液在加热过程中会失水生成。
回答下列问题:
(1)中砷元素的化合价为
(2)“焙烧”操作中,参与反应的化学方程式为
(3)“碱浸”的目的是
(4)“氧化”操作的目的是
(5)“还原、加热”过程中制得,则消耗标准状况下气体X的体积为
(6)砷酸钠()可用作可逆电池,装置如图乙所示,其反应原理为。为探究溶液对氧化性的影响,测得输出电压与溶液的变化关系如图丙所示。则a点时,盐桥中
您最近半年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣,合理利用废渣可以减少环境污染,变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如图:
(1)在废渣溶解操作时,应选用___ 溶解(填字母)。
(2)为了提高废渣的浸取率,可采用的措施有哪些?___ (至少写出两点)。
(3)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用___ (供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2)。氧化过程中发生反应的离子方程式为___ 。
(4)根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是:___ 。
(5)铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体448mL,同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g。
通过计算,可确定铵黄铁矾的化学式为___ 。(已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。)
(1)在废渣溶解操作时,应选用
A.氨水 | B.氢氧化钠溶液 | C.盐酸 | D.硫酸 |
(3)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用
(4)根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是:
(5)铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体448mL,同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g。
通过计算,可确定铵黄铁矾的化学式为
您最近半年使用:0次
【推荐3】某工厂用软锰矿主要为,含杂质和闪锌矿主要为ZnS,含杂质共同生产干电池的原料Zn和,同时获得一些副产品,工艺流程如下:
已知:硫酸浸取液的主要成分为、、、
“浸取“时发生的反应中,还原产物为______ 填化学式
“净化除杂”时,加入的物质X可能为______ 填选项字母
A.B.
“电解”时,发生反应的化学方程式为______
从,溶液中得到芒硝晶体,需要进行的实验操作有______ 、______ 过滤、洗涤、干燥等
和的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程,与传统工艺相比,该工艺流程的优点为______
已知:的电离常数,,的pH______ 填“或“”在废水处理领域中常用将转化为MnS除去,向含有废水中通入一定量的气体,调节溶液的,当浓度为时,开始沉淀,则______ 。已知:
已知:硫酸浸取液的主要成分为、、、
“浸取“时发生的反应中,还原产物为
“净化除杂”时,加入的物质X可能为
A.B.
“电解”时,发生反应的化学方程式为
从,溶液中得到芒硝晶体,需要进行的实验操作有
和的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程,与传统工艺相比,该工艺流程的优点为
已知:的电离常数,,的pH
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】现有NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3三种固体组成的混合物,为了测定各组分的含量,设计如下实验,取一定质量的样品,测量反应前后②和③装置质量的变化,可以计算出各组分的含量。
(1)U形管①中装有碱石灰,作用是___________ ;
(2)U形管②的作用是___________ ;U形管③中装有___________ ;
(3)球形干燥管中盛装碱石灰的作用是___________ ,若取消球形干燥管,则会使___________ 的质量分数偏高。
(4)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶,则会使测得的NaCl的含量___________ (填“偏高、偏低、无影响”)。
(5)硬质玻璃管在加热前,应关闭___________ (填 a 或 b,下同),打开___________ ,再___________ ,至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。
(6)写出 NaHCO3 受热分解的反应式______
(7)若实验结束后,装置②增加5.4g,装置③增加8.8g,则可计算原混合物中Na2CO3·10H2O的质量为___________ g 。
(1)U形管①中装有碱石灰,作用是
(2)U形管②的作用是
(3)球形干燥管中盛装碱石灰的作用是
(4)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶,则会使测得的NaCl的含量
(5)硬质玻璃管在加热前,应关闭
(6)写出 NaHCO3 受热分解的反应式
(7)若实验结束后,装置②增加5.4g,装置③增加8.8g,则可计算原混合物中Na2CO3·10H2O的质量为
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题:
(1)工业废水的处理:某实验兴趣小组通过下图装置,利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2,并用它来处理含Mn2+的工业废水。
①A 装置的名称是______________ ,C装置的作用为__________________ 。
②B 中反应产物有ClO2、CO2等,请写出该反应的化学方程式:___________________ 。
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式__________________ 。 (已知Mn2+转化为MnO2)
(2)ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL 试样: 量取V1mL 试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI 晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定终点的判断依据是___________________ 。
②原ClO2溶液的浓度为_______________ g/ L (用步骤中的字母代数式表示)。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果___________ (填“偏高”、“ 偏低”或“无影响” )
(1)工业废水的处理:某实验兴趣小组通过下图装置,利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2,并用它来处理含Mn2+的工业废水。
①A 装置的名称是
②B 中反应产物有ClO2、CO2等,请写出该反应的化学方程式:
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式
(2)ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL 试样: 量取V1mL 试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI 晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定终点的判断依据是
②原ClO2溶液的浓度为
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】呋喃甲酸( )俗名糠酸,其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等,在食品工业中可用作防腐剂,也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备,其制备原理如下所示:
反应1:
反应2:
呋喃甲酸
已知:
Ⅰ.反应1是放热反应;
Ⅱ.乙醚的沸点是34.6 ℃,易挥发,遇明火易燃,其蒸气可使人失去知觉;
Ⅲ.呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高,且升温过程中溶解度变化较大。
【实验步骤】
向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛,控制温度在8~12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液,并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解,加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐,向水层中慢慢滴加浓盐酸,搅拌,析出结晶,并通过进一步提纯得到精产品9.5 g。
(1)若用如图装置作为反应1的发生装置,图中有一处明显错误的地方是__________ 。
(2)步骤①中,为控制反应温度在8~12℃,可采取的措施有:
①________________________________ ;②_______________________________ 。
(3)操作1的名称为________ ,要用到的玻璃仪器有________ 。
(4)在对乙醚层进行分离时,用下图中的________ (填字母代号)装置更好,与另一装置相比,该装置具有以下优点:
①______________________ ;②__________________ 。
(5)经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯,要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→____ →_____ →抽滤→洗涤→干燥。
(6)呋喃甲酸的产率为____ (保留三位有效数字)。
反应1:
反应2:
呋喃甲酸
已知:
Ⅰ.反应1是放热反应;
Ⅱ.乙醚的沸点是34.6 ℃,易挥发,遇明火易燃,其蒸气可使人失去知觉;
Ⅲ.呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高,且升温过程中溶解度变化较大。
【实验步骤】
向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛,控制温度在8~12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液,并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解,加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐,向水层中慢慢滴加浓盐酸,搅拌,析出结晶,并通过进一步提纯得到精产品9.5 g。
(1)若用如图装置作为反应1的发生装置,图中有一处明显错误的地方是
(2)步骤①中,为控制反应温度在8~12℃,可采取的措施有:
①
(3)操作1的名称为
(4)在对乙醚层进行分离时,用下图中的
①
(5)经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯,要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→
(6)呋喃甲酸的产率为
您最近半年使用:0次
【推荐1】某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象,探究NO2-的性质。
资料:[Fe(NO)] 2+在溶液中呈棕色。
(1)结合化学用语解释实验Ⅰ“微热后红色加深”的原因___ ;
(2)实验Ⅱ证明NO2-具有____ 性;
(3)实验Ⅳ证明NO2-具有_____ 性;写出此反应溶液先变黄后变成棕色的离子反应方程式 ____ ;
(4)探究实验Ⅳ中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO 与 Fe2+ 而非与 Fe3+ 发生络合反应的产物,设计如下实验,请补齐实验方案。
②加热实验Ⅳ中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因___ 。
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
滴管 | 试管 | ||
1%酚酞溶液 | 1mol·L-1NaNO2溶液 | 实验I:溶液变为浅红色,微热后红色加深 | |
1mol·L-1NaNO2溶液 | 0.1mol·L-1KMnO4溶液 | 实验II:开始无变化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.5) | 实验III:无明显变化 | |
1mol·L-1NaNO2溶液 | 1mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.5) | 实验IV:溶液变黄,后迅速变为棕色,滴加KSCN溶液变红 |
资料:[Fe(NO)] 2+在溶液中呈棕色。
(1)结合化学用语解释实验Ⅰ“微热后红色加深”的原因
(2)实验Ⅱ证明NO2-具有
(3)实验Ⅳ证明NO2-具有
(4)探究实验Ⅳ中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO 与 Fe2+ 而非与 Fe3+ 发生络合反应的产物,设计如下实验,请补齐实验方案。
实验 | 溶液a | 现象 |
1mol/LFeSO4溶液(pH=0.5) | 溶液由 | |
无明显变化 |
②加热实验Ⅳ中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的组成进行探究。假设杂质不参与反应。
I.铁矿石中含氧量的测定:
(1)按图组装仪器,以下实验操作顺序为_______ (填字母编号)。
a.8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中
b.检查装置气密性
c.点燃A处酒精灯
d.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2
e.撤掉酒精灯
f.停止通入氢气
(2)装置C的作用是_______
(3)测得反应后装置B增重2.25g,则铁矿石中氧的百分含量为_______ 。
II.铁矿石中含铁量的测定:
称取0.15g铁矿石,加入2mol/L硫酸45mL,加热溶解。冷却后过滤,收集滤液和洗涤液于烧杯中,稀释至100mL。移取10mL试样溶液于250mL烧杯中,加入4mol/L硫酸20mL,水70mL,苯代邻氨基苯甲酸指示剂2滴。在搅拌状态下,滴加三氯化钛溶液将Fe3+还原为Fe2+,再过量滴加5滴。逐滴加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液将过量的Ti3+氧化,此时消耗的Ce(SO4)2溶液体积为0.25mL。继续加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液,氧化Fe2+,此时消耗的Ce(SO4)2溶液总体积为4.00mL。已知Ce4+的还原产物通常为Ce3+。
请计算该铁矿石中铁的百分含量:_______ (写出计算过程)。
III.由I、II实验数据综合分析,可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_______ 。
I.铁矿石中含氧量的测定:
(1)按图组装仪器,以下实验操作顺序为
a.8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中
b.检查装置气密性
c.点燃A处酒精灯
d.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2
e.撤掉酒精灯
f.停止通入氢气
(2)装置C的作用是
(3)测得反应后装置B增重2.25g,则铁矿石中氧的百分含量为
II.铁矿石中含铁量的测定:
称取0.15g铁矿石,加入2mol/L硫酸45mL,加热溶解。冷却后过滤,收集滤液和洗涤液于烧杯中,稀释至100mL。移取10mL试样溶液于250mL烧杯中,加入4mol/L硫酸20mL,水70mL,苯代邻氨基苯甲酸指示剂2滴。在搅拌状态下,滴加三氯化钛溶液将Fe3+还原为Fe2+,再过量滴加5滴。逐滴加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液将过量的Ti3+氧化,此时消耗的Ce(SO4)2溶液体积为0.25mL。继续加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液,氧化Fe2+,此时消耗的Ce(SO4)2溶液总体积为4.00mL。已知Ce4+的还原产物通常为Ce3+。
请计算该铁矿石中铁的百分含量:
III.由I、II实验数据综合分析,可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________ 、_________________ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是_____________________ 。
②将下列实验操作步骤正确排序__________ (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________ (列式表示)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中盛有BaCl2溶液,观察到C中有白色沉淀生成,D中所盛的试剂___________ 及观察到的现象为________ 。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____________________________ 。
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是
②将下列实验操作步骤正确排序
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中盛有BaCl2溶液,观察到C中有白色沉淀生成,D中所盛的试剂
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
您最近半年使用:0次