实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下：
(1)焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式：______ 。
(2)焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO3的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH4NO3将溶液中的Mn2+转化为Mn(PO4)
，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO4)与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+]，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO3的含量___________ (写出计算过程)。
(3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。
①将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。
a.不使用Na2CO3溶液的原因是___________ 。
b.不使用NH4HCO3溶液的原因是___________ 。
②已知MnSO4可发生如下反应：MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量{
}与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL 1.0mol·L-1的MnSO4溶液和20mL 1.0mol·L-1的K2S2O8溶液混合，___________ ，得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是1.0mol·L-1 NaOH溶液、1.0mol·L-1 H2SO4溶液、1.0mol·L-1 BaCl2溶液)。
(1)焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式：
(2)焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO3的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH4NO3将溶液中的Mn2+转化为Mn(PO4)
，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO4)与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+]，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO3的含量(3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。
①将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。
a.不使用Na2CO3溶液的原因是
b.不使用NH4HCO3溶液的原因是
②已知MnSO4可发生如下反应：MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量{
}与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL 1.0mol·L-1的MnSO4溶液和20mL 1.0mol·L-1的K2S2O8溶液混合，
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江苏省2022届高三下学期3月第一次调研测试化学试题（已下线）化学-2022年高考押题预测卷03（福建卷）江苏省苏州市重点中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题江苏省南京市中华中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
更新时间：2022-03-29 21:36:18
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【推荐1】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。
(1)已知部分弱电解质的电离常数如下表：
① 已知25℃时，HCOOH( aq) +OH −( aq)=HCOO−(aq) +H2O(l) △H=−a kJ/mol H+(aq) +OH−(aq) =H2O(l) △H=−b kJ/mol 甲酸电离的热化学方程式为______________ 。
②取浓度相同的上述三种酸溶液，溶液pH最大的是_________ ，稀释相同的倍数后，溶液pH变化最大的是____________________ 。
③分别取等浓度、等体积HCOOH和HCN溶液，加入同浓度的NaOH溶液中和，当溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。
④0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN−)______ c(HCO3 −)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________ (填编号)。
⑥将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________________________________ 。
⑦若NH3·H2O与CO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________ 性(填“酸”或“碱”)。向该溶液中通入________ 气体可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此时溶液中c(NH4+)/c(CO3 2−) ________ 2(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
① HA的电离方程式是____________________________
② a、b、c处溶液中水的电离程度最大的是_______________
③ c点所示的溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序依次为______________________________ 。
(3)常温下，将等体积0.1 mol•L－1NaOH和n mol•L-1HA混合，溶液呈中性，该温度下HA的电离常数Ka=___________ (用含有n的式子表达)
(1)已知部分弱电解质的电离常数如下表：
| 弱电解质 | NH3.H2O | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | Kb = 1.8×10 −5 | Ka = 1. 77×10 −4 | Ka=4.3×10−10 | Ka1=5.0×10−7 Ka2=5.6×10−11 |
②取浓度相同的上述三种酸溶液，溶液pH最大的是
③分别取等浓度、等体积HCOOH和HCN溶液，加入同浓度的NaOH溶液中和，当溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积：V (HCOOH)
④0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN−)
⑤常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是
⑥将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是
⑦若NH3·H2O与CO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈
(2)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
① HA的电离方程式是
② a、b、c处溶液中水的电离程度最大的是
③ c点所示的溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序依次为
(3)常温下，将等体积0.1 mol•L－1NaOH和n mol•L-1HA混合，溶液呈中性，该温度下HA的电离常数Ka=
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2及其与足量氢氧化钠反应生成的NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①在H3PO2中，磷元素的化合价为________ 在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：________ （填化学式）。
②NaH2PO2是________ （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为________
（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备．工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式________
②分析产品室可得到H3PO2的原因________ （结合一定的文字分析）
（1）H3PO2及其与足量氢氧化钠反应生成的NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①在H3PO2中，磷元素的化合价为
②NaH2PO2是
（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备．工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】无水氯化铁是一种重要的化工原料，其熔点为306℃，沸点为315℃，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下：
回答下列各题：
(1)向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液变为红褐色，该过程可用离子方程式表示为________________ 。
(2)由FeCl3·6H2O获得无水氯化铁的方法是_________ 。
(3) “氯化”时，若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为_______________ 。
(4)吸收塔内盛放的吸收剂为____________ 。
(5)某兴趣小组仿照工业制备无水氯化铁，设计如下实验：
①装置C中玻璃丝的作用为_____________ ；
②该实验设计存在的明显缺陷为_______________ ；
③通过下列实验测定实验后所得固体中FeCl3的质量分数。
a.称取mg所得固体，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；
b.取出10mL待测溶液液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应；
c.以淀粉做指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，共用去VmL。
通过上述实验测得所得固体中氯化铁的质量分数为_____________ ；若加入淀粉偏多，可能导致最终结果______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
回答下列各题：
(1)向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液变为红褐色，该过程可用离子方程式表示为
(2)由FeCl3·6H2O获得无水氯化铁的方法是
(3) “氯化”时，若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为
(4)吸收塔内盛放的吸收剂为
(5)某兴趣小组仿照工业制备无水氯化铁，设计如下实验：
①装置C中玻璃丝的作用为
②该实验设计存在的明显缺陷为
③通过下列实验测定实验后所得固体中FeCl3的质量分数。
a.称取mg所得固体，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；
b.取出10mL待测溶液液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应；
c.以淀粉做指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，共用去VmL。
通过上述实验测得所得固体中氯化铁的质量分数为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下
NaBr+H2SO4(浓)
NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
已知药品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答：
（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______ 。
（2）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②_________ 。
（3）溴乙烷可用水下收集法的依据是______ 、_______ 。
（4）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为____ (填编号)。
a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液
（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______ g。
NaBr+H2SO4(浓)
NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O已知药品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答：
（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的
（2）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②
（3）溴乙烷可用水下收集法的依据是
（4）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为
a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液
（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。已知：AgNO3微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某小组在实验室用Cl2和NO制备NOCl并测定其纯度，装置如图所示。
(1)制备Cl2的发生装置可以选用____ (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为____ 。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____。____ (按气流方向，用小写字母表示，根据需要项，可以不填满，也可补充)。
(3)实验室可用如图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2NOCl
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为____ 。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____ ，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
(4)已知NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸：____ 。(仅提供的试剂：1mol•L-1盐酸、1mol•L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为____ 。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体：Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)
(1)制备Cl2的发生装置可以选用
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____。
(3)实验室可用如图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2NOCl
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是
(4)已知NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸：
②通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】以铜钴矿[主要成分为CoOOH、
、
，另含少量
及含砷化合物]制备锂电池正极原料
，生产流程如图甲所示。
已知：①酸浸液中含有的阳离子为
、
、
、
；②萃取除铜的过程可表示为
；③
，
。
(1)一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为_______ ，该氧化物中钴离子的配位数是_______ 。设
为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，该晶体的密度为_______ 
。
(2)酸浸液中钴以
形式存在，生成的化学方程式为_______ 。酸浸过程中可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_______ 。
(3)实验室模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置，如图丙所示，则分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为_______ 。
(4)在除铁过程中，溶液中的
转化为
沉淀，该反应的离子方程式为_______ 。常温条件下，若除铁结束后溶液pH=3，则
是否完全沉淀(离子浓度低于
时，可认为该离子完全沉淀)？通过计算说明：_______ 。
、，另含少量及含砷化合物]制备锂电池正极原料，生产流程如图甲所示。已知：①酸浸液中含有的阳离子为
、、、；②萃取除铜的过程可表示为；③，。(1)一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为
为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，该晶体的密度为。(2)酸浸液中钴以
形式存在，生成的化学方程式为(3)实验室模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置，如图丙所示，则分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为
(4)在除铁过程中，溶液中的
转化为沉淀，该反应的离子方程式为是否完全沉淀(离子浓度低于时，可认为该离子完全沉淀)？通过计算说明：
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】氯化苄（C6H5CH2Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______ ；其作用是______ ；其进水口为______ （填“a”或“b”）。
（2）装置B中的溶液为______ ；装置F的作用是______ 。
（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是______ 。
（4）装置A中反应的离子方程式为______ 。
（5）检测氯化苄样品的纯度：
①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L-1NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为______ %（结果保留小数点后1位）。
②实际测量结果可能偏高，原因是______ 。
回答下列问题：
（1）仪器E的名称是
（2）装置B中的溶液为
（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是
（4）装置A中反应的离子方程式为
（5）检测氯化苄样品的纯度：
①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L-1NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为
②实际测量结果可能偏高，原因是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
制备产品：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中可制备Cl2O，再用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液
已知：Cl2易溶于CCl4而Cl2O不易溶于CCl4。
（1）各装置的连接顺序为________→________→________→________→________。________
（2）写出装置A的离子方程式________ ；装置D的作用是________ 。盛浓盐酸的仪器名称是________ 。
（3）制备Cl2O的化学方程式为________ 。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是________ 。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是________ 。
测定浓度：
（6）已知HClO+2Fe2++H+=Cl-+2Fe3++H2O；
+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为________ 。(保留4位有效数字)
制备产品：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中可制备Cl2O，再用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液
已知：Cl2易溶于CCl4而Cl2O不易溶于CCl4。
（1）各装置的连接顺序为________→________→________→________→________。
（2）写出装置A的离子方程式
（3）制备Cl2O的化学方程式为
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是
测定浓度：
（6）已知HClO+2Fe2++H+=Cl-+2Fe3++H2O；
+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。
实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称为________ ；冷却水从________ (填“b”或“c”)进入。
(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是________ ；锡箔需剪碎的目的是________ ；加入醋酸酐的目的是________ 。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为________ ；单质碘需过量的主要目的是________ 。
(4)反应已到终点的现象是________ 。
(5)步骤3和步骤4的目的是________ 。
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。
实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称为
(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为
(4)反应已到终点的现象是
(5)步骤3和步骤4的目的是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
I.草酸的制备
将一定量的催化剂加入100mL质量分数为50%的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得
。
(1)装置A中选择的试剂组合最合理的是_______ (填标号)；装置C除干燥外还有的作用是_______ 。
a.水、粉末状电石 b.饱和食盐水、粉末状电石
c.水、块状电石 d.饱和食盐水、块状电石
(2)实验中草酸的产量与起始硝酸的质量分数的变化关系如图所示，A点后草酸的产量下降的原因是_______ 。
(3)反应结束后，装置E得到的溶液中除含有大量的
外，还可能含有的阴离子为_______ 。
II.草酸纯度的测定
称取2.500g草酸()样品，配成100mL溶液。准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用
标准溶液进行滴定。
(4)下列仪器中，在配制该溶液时一定需要的是_______ (填对应仪器名称)。
(5)在滴定过程中发现，刚滴下少量
标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失，再继续滴加时，紫红色又很快褪去，出现该现象的可能原因是_______ ；写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______ 。
(6)记录的实验数据如表所示。则此草酸()样品的纯度为_______ %。
I.草酸的制备
将一定量的催化剂加入100mL质量分数为50%的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得
。(1)装置A中选择的试剂组合最合理的是
a.水、粉末状电石 b.饱和食盐水、粉末状电石
c.水、块状电石 d.饱和食盐水、块状电石
(2)实验中草酸的产量与起始硝酸的质量分数的变化关系如图所示，A点后草酸的产量下降的原因是
(3)反应结束后，装置E得到的溶液中除含有大量的
外，还可能含有的阴离子为II.草酸纯度的测定
称取2.500g草酸(
)样品，配成100mL溶液。准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。(4)下列仪器中，在配制该溶液时一定需要的是
(5)在滴定过程中发现，刚滴下少量
标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失，再继续滴加时，紫红色又很快褪去，出现该现象的可能原因是(6)记录的实验数据如表所示。则此草酸(
)样品的纯度为| 序号 | 1 | 2 | 3 |
| 滴定前的刻度/mL | 0.20 | 0.80 | 1.03 |
| 滴定后的刻度/mL | 18.69 | 19.31 | 20.24 |
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】叠氮化钠(
)常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。
已知相关物质的性质如下表：
回答下列问题：
(1)
的空间构型为_______ 。
(2)右侧干燥管中盛装的试剂为_______ 。
(3)关闭K1、打开K2，通入氨气排出装置中空气，设计方案证明装置中空气已排尽_______ 。
(4)加热使钠熔化并与氨气反应制取
，通入
前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为_______ (填标号)。
A直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热
(5)关闭K2、打开K1，通入制备，反应后的产品中可能含有杂质和_______ ；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，_______ ，干燥。
(6)称取2.0 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000 mol⋅L
溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.1000 mol•L 
标准溶液滴定过量的
，终点时消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)：
产品中叠氮化钠的纯度为_______ 。
)常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。已知相关物质的性质如下表：
| 物质 | 状态 | 部分性质 |
| 结晶性粉末 | 易水解( )，易被氯化 |
| 晶体 | 易溶于水，微溶于乙醇 |
(1)
的空间构型为(2)右侧干燥管中盛装的试剂为
(3)关闭K1、打开K2，通入氨气排出装置中空气，设计方案证明装置中空气已排尽
(4)加热使钠熔化并与氨气反应制取
，通入前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为A直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热
(5)关闭K2、打开K1，通入
制备，反应后的产品中可能含有杂质和(6)称取2.0 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000 mol⋅L
溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.1000 mol•L 标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)：产品中叠氮化钠的纯度为
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体(
)，并验证其具有的某些性质。回答下列问题：___________ 。
(2)装置B的作用是___________ ，若实验中使用酒精溶液代替食盐水，并且利用酸性溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有___________ 的洗气瓶，最后通入到酸性溶液中。
(3)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为___________ ，装置D的作用是___________ 。
(4)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用
的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量
草酸晶体配制
溶液，下列配制操作中错误的是___________ (填标号)。溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：
则
___________ 
，样品中草酸晶体的质量分数为___________ 
(保留一位小数)。
)，并验证其具有的某些性质。回答下列问题：
(2)装置B的作用是
溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有溶液中。(3)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为
(4)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用
的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。①称量
草酸晶体配制溶液，下列配制操作中错误的是a．
b．
c．
d．
溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：
| 滴定次数 | 待测溶液体积 | 标准溶液的体积 | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液的体积 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.20 |  | |
| 第二次 | 20.00 | 2.56 | 28.40 | |
| 第三次 | 20.00 | 0.22 | 20.32 | |
，样品中草酸晶体的质量分数为(保留一位小数)。
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