【推荐1】以水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、MgO等)为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：

(1)溶液1的成分为___，写出碱浸过程的离子反应方程式___。
(2)酸浸过程涉及两个氧化还原反应，其中一个反应是Co₂O₃与盐酸反应，其反应现象是___，另一个反应具有3种反应物，试写出其离子方程式___。
(3)固体1的成分为___，常温下，pH=a时溶液中离子沉淀完全(假定其离子浓度等于1×10^-5mol/L)，则所得固体1的K_sp=___；请指出常温下用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的可能原因___[K_sp[Co(OH)₂]=6.31×10^-15、K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11、K_sp(MgF₂)=7×10^-11]。
(4)草酸钴在氧气氛围中热重分析如表：(失重率=；W₁、W₂为起始点、终点的固体质量)

序号	温度范围/℃	热分解步骤	失重率%
			实际	理论
1	150~210	CoC2O4•2H2O=CoC2O4+2H2O	19.10	19.67
2	290~320		46.34	45.35
3	890~920		3.81	6.6

加热到290~320℃和890~920℃时的化学方程式分别为：___、___。
(5)钴酸锂电池广泛应用于各种手提电脑电源，工作原理如图所示，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xCoO₂6C+LiCoO₂。

电脑工作时，电源放电，锂离子由Li_xC₆材料区通过隔膜到达Li_1-xCoO₂材料区，请分别写出正极、负极电极反应方程式___，___。

【推荐2】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
   
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。
(2)写出④发生反应的化学方程式___________。
(3)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的___________。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
   
资料显示：
ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO
ⅱ.；氧化性：
ⅲ.
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。
(5)写出反应①的离子方程式___________。
(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________、冷凝结晶。
(7)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，___________。

【推荐1】硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O式量为278），并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：
   
(1)烧渣在进行酸溶时用到的酸为___________。
(2)过程在灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_____-

A．品红溶液

B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．红色的酚酞试液

(3)滤液N中加入X发生反应的离子方程式为____________。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是______________。
(4)操作Ⅲ的操作步骤为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
(5)测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：
a．称取6.0 g产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40.00 mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺++8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。
①计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_________；
②若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO₄·7H₂O[的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐2】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－+S
请回答下列问题：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是_____________、_____________。
（2）反应Ⅰ的产物为(填化学式)_____________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为_____________。
（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_____________。
（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，对于反应：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有关该反应的说法正确的是_____________(填字母)。

A．反应中被还原的元素只有氧

B．反应生成的SO2直接排放会污染环境

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA

（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂+ Fe²⁺+ H⁺→Cr³⁺+ Fe³⁺+ H₂O(未配平)
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为_____________。
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为_____________。

【推荐3】草酸的组成用H₂C₂O₄表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．
试回答：
（1）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_____式滴定管中，因为______________．
（2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________．
（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________．
B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________．
C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________．

【推荐1】为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：①取少量A，加水，A由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；②另取一定量A进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B产生，同时产生气体C，B的质量为A质量的四分之三，C能使盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀。B遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的SO₄^2-溶于水。
（1）A组成元素是_____（用元素符号表示）。
（2）B的化学式是______。
（3）B与水反应的化学方程式是______。

【推荐3】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

   

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH 约为4，制得NaHSO₃溶液。
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，搅拌(防止生成沉淀覆盖在锌粉表面阻止反应进行)，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
⑴装置B 的烧杯中应加入的溶液是__________________________________________。
⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。
⑶冷凝管中回流的主要物质除H₂O 外还有__________________________(填化学式)。
⑷写出步骤2中发生反应的化学方程式____________________________。
⑸步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是__________________________________。
⑹①抽滤时使用如下装置，其中a和b的名称分别__________、 __________。中途停止抽滤时应 ___________________________以防倒吸。

   

②如果抽滤的溶液具有强氧化性时，可采取_________________________________的措施
⑺为了测定产品的纯度，准确称取2.000g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I₂不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为____。

【推荐1】又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。

已知：温度高于会分解为与。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A用于制备，该反应的化学方程式为_______。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成，该反应体现了的_______性。由于生成的反应放热，为防止_______，所以采用冷水浴。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
(4)城市饮用水处理新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)。

【推荐2】三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______________________。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H₃PO₃、H₃PO₄等）废水，已知H₃PO₃是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。
①若用20 mL H₃PO₃溶液与同浓度的NaOH溶液40 mL恰好完全反应，写出生成盐为_______（填“正盐”或“酸式盐”）。
②H₃PO₃中，P元素的化合价为_______。H₃PO₃可以将溶液中的Ag⁺还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式__________________。
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是_________________。
④若处理后的废水中c(PO₄^3－)=4×10^－7 mol·L^－1，溶液中c(Ca²⁺)=__________mol·L^－1。（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－29）
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L^－1 NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2×10^－12
①滴定选用的指示剂是_____________（选填字母）。
a．FeCl₂            b．NH₄Fe(SO₄)₂            c．淀粉        d．甲基橙
②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【推荐3】CoC₂O₄是制备金属钴的原料，利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

已知：①K_sp(MgF₂)=7.42×10^-11 K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10
②氧化性：Co₂O₃>O₂>Cl₂
③部分金属离子沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00 mol·L^-1计算)：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Co2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.0	6.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	5.0	9.2

离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全
④CoC₂O₄·2H₂O(相对分子质量：183)热分解曲线如图：

(1)“500℃焙烧”的目的是_______。
(2)“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H₂O₂，其作用是 (用离子方程式表示)_______；再升温至80 ~ 85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_______。
(3)“净化除杂2”，当c(Mg²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1时，溶液中Ca²⁺是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)。
(4)“沉钴”时，用草酸铵而不用草酸钠的原因是_______。
(5)从环保角度考虑，以含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃)制备Co₃O₄的实验方案为：向含钴废料中_______。(可选试剂：1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液，3%H₂O₂溶液，1.0mol·L^-1HCl，0.1mol·L^-1NaOH溶液，1.0mol·L^-1(NH₄)₂C₂O₄溶液)