【推荐1】钼酸锂主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷等领域，通过如图流程，以钼矿(主要成分是，还有杂质)为原料可制备钼酸锂

回答下列问题：
(1)位于元素周期表的第五周期ⅥB族，则属于_______(填序号)元素

A．短周期

B．副族

C．过渡金属

D．44号

(2)气体X是一种有毒气体，其化学式是_______，该气体可以再利用，写出其中一种用途：_______
(3)“碱浸”前需对粗进行粉碎，这一操作的目的是_______，该操作过程中测定浸取率与温度的关系数据如表：

温度/	40	50	60	70	80	90
浸取率/	85.5	88.5	95.3	95.7	96.0	89.5

从浸取率和经济角度考虑，选取的合适温度是_______
(4)该流程的浸渣中含，写出分离的物理方法：_______
(5)“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的氧化为，该反应的离子方程式是_______
(6)“合成”的温度是，则气体Y中含有、_______(填化学式)

【推荐3】食品级304不锈钢是一种重要的生产原材料，其中含铬18％。工业上将尖晶石类矿石（主要成分为）综合利用，冶炼制造Cr和的流程如下（假设矿石中的杂质不参与反应）：

(1)①矿石中各元素化合价均为整数且无变价，则铬为________价。
②烧渣主要成分为一种含铁元素的红色粉末和，反应的化学方程式为________。
③上述流程Ⅰ～Ⅵ中涉及金属元素发生还原反应的步骤共有________步。（填1～6数字）
④和都是两性氢氧化物，请根据化学的类推思想写出与NaOH溶液反应的离子方程式：________。
(2)①流程Ⅵ会同时生成、KCl等产品，则每生成，理论上消耗KClO的质量为________g。（结果保留1位小数）
②极易降价到铁的稳定价态＋3价，是一种绿色环保多功能型水处理剂，它可用于杀菌消毒及净水的原因是________。
③若流程Ⅴ硝酸无剩余，流程Ⅵ的KClO调整为铁粉，则可在搅拌作用下生成磁性材料，工艺中与加入铁粉的物质的量之比最好为________。

【推荐2】某项目式学习小组在探究氯水的漂白性时，设计了以下实验：

示意图	序号	温度	试剂A	预期现象
	①	25℃	蒸馏水	15s后品红溶液褪色
	②	25℃	饱和AgNO3溶液	生成白色沉淀，品红溶液褪色

Ⅰ．
(1)根据新制氯水中存在的反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，结合平衡移动原理，可知实验序号②中品红溶液褪色所需时间___________15s(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．通过实验得知，品红溶液褪色所需时间与(Ⅰ)中结论恰好相反，猜测饱和AgNO₃溶液与HClO发生反应，生成了AgClO沉淀，对此进行以下探究。
查阅资料：①AgI能溶于较高浓度KI溶液中；②K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)<K_sp(AgClO)；
实验方案1：

实验内容	序号	加入试剂及操作	实验现象
取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体，用蒸馏水洗涤3次，分别装在3支洁净的试管中，再分别加入试剂	①	加入2mL浓盐酸，用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口	产生黄绿色气体，淀粉KI试纸变蓝
	②	加入2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加3滴（                  ）溶液	溶液出现红色
	③	加入4mL饱和KI溶液，再滴加3滴淀粉溶液	（                  ）

(2)实验序号①反应的化学方程式为___________。
(3) ___________。
(4)实验序号③的实验现象为___________。
实验方案2：取新制氯水与足量饱和AgNO₃溶液反应后得到的固体，洗净后置于试管中，加入饱和NaCl溶液，静置1h，取上层清液，滴加1滴品红，品红溶液褪色。
(5)请结合沉淀溶解平衡原理解释上述现象___________(结合方程式解释)。
(6)根据以上实验可确定白色沉淀的主要成分为___________。
Ⅲ．为确定其成分的含量，设计了实验方案3。
实验方案3：
查阅资料：HClO不稳定，见光易分解，推知AgClO受热分解；
取新制氯水与足量饱和AgNO₃溶液反应后得到的固体，洗净干燥，称取质量为5.2625g，装入洁净试管中，总质量为15.0625g，用酒精灯加热，检验产生的气体，完全反应后，称取试管总质量为14.8225g。
(7)白色固体中各成分的物质的量为___________。