【推荐1】I.FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
(1)该反应中的还原剂是___，当生成标况下3.36L气体时，转移的电子数为___。
(2)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___(填字母)。

A．亚硝酸盐被氧化

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

II.二氧化氯(ClO₂)气体也是一种常用的自来水消毒剂。
(3)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠(NaClO₃)，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为___。
(4)自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：
①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：___。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，该水样中ClO₂的浓度是____mg·L^-1。

【推荐2】设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是___________
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。

【推荐3】废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为(含有铝箔、炭黑、有机物等杂质)，回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示：

已知：“碱浸”后的滤渣中主要含有、CoO、MnO、、NiO，回答下列问题：
(1)粉碎后“灼烧”的目的是_______。
(2)“酸浸”时加入的目的是_______，该反应的离子方程式_______。
(3)“沉锰”后要测定过滤后溶液中的浓度，某同学进行了如下操作：取溶液10.00mL，稀释至100mL，取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol/L的溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为12.50mL。
①发生反应的离子方程式为_______；
②达到滴定终点时的现象是_______；
③经计算，过滤后溶液中的浓度为_______；
(4)沉锂后“热水洗涤”滤渣时，判断滤渣是否洗净的方法是_______。

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 KSCN 并进行相关探究实验。

已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的试剂。

(1)SCN⁻的结构式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中，其目的是___________(写两点)。
(4)KSCN 溶液的制备：实验开始时打开K₁，加热装置A、D，待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂，缓缓滴入适量的) 溶液，继续加热有气泡产生，制得KSCN 溶液，该反应的化学方程式是___________。
(5)尾气处理：装置C 中仪器a的名称是___________，酸性Fe₂(SO₄)₃溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体M能使酚酞溶液变红，另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀，写出除去气体N的离子方程式___________。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]：

设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因___________[可供选择的试剂： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液]。

【推荐2】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：

(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________(填序号)。

A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱

(2)装置E的作用是___________。
(3)装置F中发生反应的化学方程式是___________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___________。

【推荐3】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
Ⅰ.NaN₃是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：

(1)已知NaN₃溶液呈碱性，下列叙述正确的是___________。

A．NaN3中只含离子键

B．含有22个电子

C．常温下，0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2

D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)

(2)上述流程中可以循环利用的物质是___________。

A．N2O

B．NaOH

C．Na

D．NH3

(3)发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为___________。
(4)发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃。写出实验室检验NH₃气体的方法___________。
Ⅱ.上述工艺流程生产的NaN₃中可能会含有少量的Na₂CO₃杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN₃中Na₂CO₃的含量。

测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a．取下装置D，称量。
b．称量样品质量，检查装置气密性。
c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
(5)请写出正确的操作顺序：__________；
b→___________→___________→___________→___________→a(用步骤序号回答，可重复)。
(6)仪器E的名称为___________。该装置中的碱石灰的作用是___________。
Ⅲ.KClO₄是助氧化剂，以NaCl等为原料制备KClO₄得到的产品中会含有少量的KCl杂质，某兴趣小组为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取11.378g样品溶于水中，配成500mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^-全部转化为Cl^-，(反应为3KClO₄+C₆H₁₂O₆=6H₂O+6CO₂↑+3KCl)。加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.40mol·L^-1AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积10.50mL(滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀)。
(7)已知：，若，则此时_________mol/L，可认为沉淀反应已达完全。
(8)计算样品中KClO₄的质量分数(写出计算过程)_______。

【推荐3】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl₃)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH₄Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl₃，该反应的化学方程式为__________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO₂与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	n(CO2)/mol	V (NaOH) /L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	a
2	1.0	2.00	b

该条件CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为________________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N₂，其反应为: 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00 mol NO和2.00 mol CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min	0	40	80	120	160
n甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。
②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

【推荐1】利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为_______，反应放出_____________热量。(用E₁、E₂或E₃表示)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________(填序号)
①SO₂的体积分数不再发生变化
②容器内压强不再发生变化
③容器内气体原子总数不再发生变化
④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂
⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃   
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E₃的变化是： E₃ ____________(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO₂电极的电极反应式：______________。

(5) SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO₂气体产生。写出SOCl₂在电池中放电时的电极反应式_________________。

【推荐2】砷是第四周期ⅤA族元素，可以形成、、、等 化合物，有着广泛的用途回答下列问题：
（1）写出砷的原子序数______________
（2）工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________ 该反应需要在加压下进行，原因是 _______________________________________
（3）已知：


则反应的 ________________________
（4）时，将、 和20mL NaOH溶液混合，发生反应：溶液中与反应时间的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号．
溶液的pH不再变化                                 
 不再变化                
②时， ______填“大于”“小于”或“等于”
③时， ______时填“大于”“小于”或“等于”，理由是 ____________________
④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为 ______________

【推荐3】I．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO₂的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH₄与CO₂制备“合成气”CO、H₂，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-99 kJ·mol^-1。
(1)若要该反应自发进行，___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变	B．混合气体的密度不再变化
C．CO的百分含量不再变化	D．2v(H2)正=v(CO)逆

(3)把CO₂ 转化为HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①CO(g)+H₂O(g)HCOOH(g)   ΔH₁=-72.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)   ΔH₂=-566 kJ·mol^-1
③O₂(g)+2H₂(g)2H₂O(g)   ΔH₃=-483.6 kJ·mol^-1
则CO₂(g)与 H₂(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式：___________。
(4)还可利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^-，后续经酸化转化为HCOOH，原理示意图如图所示，下列说法错误的是___________。

A．电解池的阴极电极反应式为2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO

B．b为电源正极

C．电解一段时间后，阳极区的KHCO3 溶液浓度降低

D．若以氢氧碱性燃料电池作直流电源，那么负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下， 此反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH<0可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa 的是___________。

A．a

B．b

C．c

D．d

(6)一定温度下，向容积1L的恒容密闭容器按体积比3：2的比例充入CO和NO，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数K=___________=___________。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(7)使用相同催化剂，测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图，解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是___________；___________。