【推荐3】能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、、均是重要的能源物质。
(1)已知：氧气中键的键能为497 mol，二氧化碳中C=O键的键能为745 。
                           
                 
     
                  
则使1 mol 完全分解成原子所需要的能量至少为______，______。
(2)通常合成甲醇的主要反应为：，起始时容器中只有a CO和b ，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示：

①压强为温度和时对应的平衡常数分别为、，则____填“”“”“”；若恒温恒容条件下，起始时、，测得平衡时混合气体的压强为如图所示，则时该反应的压强平衡常数______。 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，用含的代数式表示
②若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、、气体，则反应开始时_____填“”“”“”“无法确定”
③若恒温恒容条件下，起始时、，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
C.、的物质的量浓度之比为1：2，且不再随时间的变化而变化
D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数、，的电离常数，则所得到的溶液中 _____填“”“”“”。

【推荐2】I.已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下图为不同温度(T₁、T₂)下SO₂的转化率随时间的变化曲线。

完成下列填空：
(1)T₁_______(选填“>”“<”或“=”)T₂，判断依据是_______；
(2)该反应为_______(选填“放”或“吸”)热反应，判断依据是_______。
II.下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO₂)：n(O₂)]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO₂的平衡转化率。

投料比	①	②	③	④
SO2平衡转化率/%	97.1	96.8	95.8	90.0

(3)②对应的投料比为_______。
(4)投料比为8：10时，平衡混合气体中SO₃体积分数为_______。
(5)在相同温度下：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) K₁=a；
NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g) K₂=b；
则2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) 的平衡常数K=_______(用a、b表示)。
III.钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO₂并将其转化为硫酸的工艺如下：

(6)吸收池中发生反应的化学方程式是_______；NaHSO₃溶液呈弱酸性，NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小排序为_______。
IV.氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气不仅能将二氧化碳转化为等液体燃料，也能用于燃料电池发电。以、为原料制涉及的主要反应如下：
i.
ii.
(7)、转化为、的热化学方程式为_______。
V.在催化剂作用下，反应温度和压强对平衡转化率、选择性影响如下图所示。[的选择性]

(8)比较、的大小：_______。
(9)随着温度的升高，平衡转化率增大，选择性减小。说明原因：_______。

【推荐3】碳的化合物在工业上应用广泛。
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ.CH₂=CHCH₃(g)＋ Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) H₁＝－133 kJ·mol^－1
ⅱ.CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g)=CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)     ΔH₂＝－100 kJ·mol^－1
又已知在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) 的正反应的活化能E_a(正)为132 kJ·mol^－1，则逆反应的活化能E_a(逆)为________kJ·mol^－1。
(2)查阅资料得知，反应CH₃CHO(aq)=CH₄(g)＋CO(g)在含有少量I₂的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为CH₃CHO(aq)＋I₂(aq)→CH₃I(l)＋HI(aq)＋CO(g)(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。增大I₂的浓度________(填“能”或“ 不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为_____________________________。
(3)用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM5中添加________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)∶n(CH₄) ＝2∶1，发生反应：CH₄(g)＋2H₂S(g)=CS₂(g)＋4H₂(g)。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的K_p＝_____(MPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数)。
(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________，离子交换膜a为________(填“阳膜”“阴膜”)。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学
技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O＋Zn＋H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂。
①工作时电流从________极流向________极(填“Ag₂O”或“Zn”)。
②电极反应式：正极：_____________________，负极：_____________________。
③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂＋NiO(OH) Ni(OH)₂。
电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极的电极反应式为________________，正极附近溶液的pH__________(填“增大”，“减小”或者“不变”）

【推荐3】高纯硫酸锰在电池材料领域有重要用途。以软锰矿(主要成分为MnO₂，含有少量铁和铝的氧化物)、硫铁矿(主要成分为FeS₂)、钛白废酸(主要成分为H₂SO₄)为原料制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是___，“酸浸”过程中钛白废酸不宜过量太多，原因是___。
(2)在“酸浸”过程中，FeS₂和MnO₂颗粒组成两个原电池，如图所示，其中，MnO₂原电池反应迅速，而FeS₂原电池由于生成的硫覆盖在FeS₂颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

①MnO₂原电池中，MnO₂为原电池的___(填“正极”或“负极”)，每消耗1molMnO₂，生成___molFe³⁺。
②FeS₂原电池负极上的电极反应式为___。
(3)已知部分金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.9	3.2
Al3+	3.4	4.7
Mn2+	8.1	10.1
Fe2+	7	9.5

①要除去Fe³⁺和Al³⁺，需要调节溶液的pH的范围为___。
②加入CaCO₃也可以将滤液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而除去，该反应的化学方程式为___。
③若石灰乳用量过大，则MnSO₄·H₂O的产量会___(填“增加”、“减少”或“无影响”)。
(4)“操作X”为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。
(5)某工厂用10t软锰矿(含87%MnO₂)制备MnSO₄·H₂O，最终得到MnSO₄·H₂O13.52t，则MnSO₄·H₂O的产率为___。

【推荐1】碳及其化合物在有机合成、溶液分析、电化学等方面，都有着重要应用。结合下列提供素材回答相关问题：
Ⅰ.天然气催化制备二甲醚(，熔点：，沸点：)的反应如下：
①
由合成气——水煤气也可以分两步制备二甲醚
②
③
(1)已知：

物质
燃烧热	890.3	1453

并且液态水变成气态水吸收的热量。则___________。
(2)若在恒温恒容的密闭容器中，按的起始量进行反应①，下列能说明反应①达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．反应容器中二甲醚的百分含量不变          b．混合气体的密度不变
c．不变          d．分压平衡常数不变
e．          f．混合气体的压强不变
(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用和制备二甲醚。观察图1回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。
(4)图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为___________。

Ⅱ．以合成气为原料可以合成甲醇。
(5)在体积可变的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应：。实验测得的物质的量随温度、压强的变化如图3所示。

①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。
②时，压强为反应平衡时的转化率为___________；压强：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
③反应速率：N点___________M点(填“＞”、“＜”或“=”)。
④若压强为、在恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数如图4所示。则温度为时，平衡常数___________(保留三位小数)，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与T的关系的点为___________。

【推荐2】I．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”标记。由图可知合成氨反应的热化学方程式为_______

(2)工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时，平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：   

①该反应的平衡常数K(a)_______K(b)(填“＜”或“=”或“>”)。
②500℃、压强为5P₀时，K_p=_______[K_p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。
(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

①A极是 _______(填“正极”或“负极”)，电极反应为_______。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为_______。
II．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO₃)为原料，通过热解法进行生产。
(4)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO₃(s) MnO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+a kJ∙mol⁻¹
ii．2MnO(s)+O₂(g) 2MnO₂(s) ΔH₂=+b kJ∙mol⁻¹
①反应i的化学平衡常数表达式K=_______；
②焙烧MnCO₃制取MnO₂的热化学方程式是_______；
(5)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______；

(6)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①常压下，要提高MnCO₃的转化率，应选择的生产条件是在_______中焙烧68h。
②图3中，焙烧8h时，MnCO₃的转化率：干空气<湿空气，原因是_______。

【推荐3】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NO_x)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
(1)方案1：利用甲烷在催化剂条件下还原NO_x，相关反应如下：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    ∆H₁=+180.5kJ/mol
②CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)    ∆H₂=-574kJ/mol
③CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+ CO₂(g)+2H₂O(l)    ∆H₃=-1160kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是___________。
(2)方案2：利用CO在催化剂条件下还原NO_x：2NO_x(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)  ∆H．向容积均为2L的甲(温度为T₁)、乙(温度为T₂)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO₂(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

①甲容器中，平衡时NO₂的转化率为___________；
②T₁___________T₂(填“>”或“<”)；△H___________0(填“>”或“<”)
(3)方案3：用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)     ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是___________。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa，则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=___________mol·L^-1·min^-1，500℃时该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)方案4：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。则其正极的电极反应式为___________。