草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
(1)为证明浓度对反应速率的影响，教科书《化学反应原理》中设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分别向其中加入0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为___。
预期现象是：
①溶液的颜色由___色变为___色。
②其中加入___mol·L^-1H₂C₂O₄的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1试验安排及结果

实验 编号	A(KMnO4溶液 浓度/mol·L-1)	B(草酸溶液 浓度/mol·L-1)	C(硫酸溶液 浓度/mol·L-1)	褪色时间/s
1	3	3	1	336
2	1	2	3	82
3	3	1	3	76
4	1	3	2	133
5	2	3	3	102
6	3	2	2	156
7	2	2	1	300
8	2	1	2	115
9	1	1	1	200

应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表：
表2各因素水平的数据处理结果

	A(KMnO4溶液)			B(草酸溶液)			C(硫酸溶液)
浓度/mol·L-1	0.005	0.010	0.015	0.1	0.5	0.9	6	12	18
平均褪色时间/s	138.3	172.3	189.3	130.3	179.3	190.3	278.7	134.7	86.7

(2)由表2可知，三因素中，____的浓度(选填“A”、“B”或“C”，下同)对反应速率影响显著，而___的浓度对反应速率的影响不显著。
(3)由表2可知，当高锰酸钾浓度为___mol·L^-1、草酸浓度为____mol·L^-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得实验结果如下：
表3不同硫酸浓度下的褪色时间

c(H2SO4)/mol·L-1	18	16	14	12	10	8	6
褪色时间/s	67	83	90	103	129	146	200

(4)根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度____mol·L^-1和___mol·L^-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。