【推荐2】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

(1)已知：CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890.3kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1，则上述流程中第一步反应2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)       ΔH=_______。
(2)工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH<0，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

时间/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①用H₂表示前2h平均反应速率v(H₂)=_______。
②该温度下CO₂的平衡转化率为_______。
③达到平衡后，改变下列条件，能够提高CO₂转化率的是_______。
A.加入催化剂   B.压缩体积   C.升高温度   D.分离出水蒸气
(3)在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数K_p=_______MPa^-2 (计算结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：
①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)       △H₁=-907.0kJ/mol
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)       △H₂=-1269.0kJ/mol
写出NH₃与NO反应生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
(2)氢气选择性催化还原NO是一种比NH₃还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：

Pt原子表面上发生的反应除N+N=N₂、2H+O=H₂O外还有_______。
(3)在密闭容器中充入4molNO和5molH₂，发生反应：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)   △H<0，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。
A．正反应速率                       B．H₂的转化率
C．N₂(g)的浓度                       D．对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为_______。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点：_______。
(4)T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4molNO、0.8molH₂发生反应：2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	240	226	216	210	210

①0~20min内该反应的平均反应速率v(NO)= _______mol/(L·min)。
②该温度下反应的平衡常数Kp=_______kPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为 2：1 的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)，反应经过 5 分钟测得碘化氢的浓度为 0.1mol·L^-1，碘蒸气的浓度为 0.05mol·L^-1。
①前 5 分钟平均反应速率 v(H₂)=_______，H₂的初始浓度是_______。
②下列能说明反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的 H-H 键数目与断裂的 H-I 键数目相等
c.c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2
d.2v(I₂)正=v(HI)逆
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)已知：2N₂O=2N₂ +O₂，不同温度(T)下，N₂O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示( 图中半衰期指任一浓度 N₂O消耗一半时所需的相应时间) ，则 T₁_______T₂(填“>”、“=”或“<”)。当温度为 T₁、起始压强为p₀，反应至 t₁min 时，此时体系压强 p=_______(用 p0 表示)。
   
(3)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为 0.01mol·L^-1的 H₂O₂、H₂SO₄、HI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为 H₂O₂+2S₂O+2H+=S₄O+2H₂O
反应分两步进行：
反应 A：……反应 B：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
①反应 A 的离子方程式是_______。对于总反应，I^-的作用是_______
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验 Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为 0.01mol·L^-1)。

试剂 用量(mL) 序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI 溶液(含淀粉)	H2O
实验 Ⅰ	5	4	8	3	0
实验 Ⅱ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验 Ⅰ是 30min、实验 Ⅱ是 40min。实验Ⅱ中，x、y、z 所对成的数值分别是_______；对比实验 Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是________

【推荐2】某兴趣小组探究外界因素对化学反应的影响，设计了下面两组实验。
I.探究反应物浓度对的影响
(1).在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴0.05FeCl₃溶液、5滴0.15KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，此时测得溶液吸光度为。然后将溶液平均注入a、b、c三支试管中。按下列方案进行实验并记录溶液的吸光度（溶液颜色越深，吸光度越大）：

试管编号	加入试剂	吸光度
a	5滴m1FeCl3溶液	η1
b	少量还原铁粉	η2
c	5滴蒸馏水	η3

①配制100mL0.15KSCN溶液所需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯和____________。
②试管a和c是为了验证____________________________________，预测两支试管吸光度的大小关系：
η₁__________η₃（填“>”“<”或“=”）。
③已知η₂<η₀，试用平衡移动原理解释此现象___________________________________________________。
II.用0.50KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20K₂S₂O₈溶液、0.10Na₂S₂O₃溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：（慢）             
                           
(2).向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_______________。
(3).为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	K2S2O3溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中V_x=__________mL，理由是_______________________________________________________。
(4).已知某条件下，浓度~反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出降低反应温度时~t的变化曲线示意图（注意要进行必要的标注）___________。
   

【推荐1】醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题：
(1)室温下，pH=2的醋酸中，水电离出的c(H⁺)=___________mol·L^-1该醋酸和pH=2的盐酸溶液相比，导电性___________(填“相同”“不同”或“无法判断”)。
(2)pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，生成等量的H₂时所需时间较短的是___________。
(3)向醋酸溶液中滴入溶液，下列浓度大小顺序不可能出现的是___________(填字母)。
a．　
b．
c．　
d．
(4)常温下，将的醋酸溶液稀释至，溶液的___________(填“>”“<”或“=”)4；在醋酸稀释过程中下列数值变大的是___________。
A．       B．       C．       D．
(5)醋酸中存在平衡：，下列措施可使醋酸的增大，并且电离平衡向右移动的是___________。

A．加入溶液

B．加入盐酸

C．加水稀释

D．对醋酸溶液加热

【推荐3】一定温度下，有盐酸；硫酸；醋酸三种酸的稀溶液用a、b、c、、、号填写
当其物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是____________，
同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是____________，
当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________，
当相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气相同状况，则开始时反应速率的大小关系是____________．
将相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，由大到小的顺序为_____________．

【推荐1】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行牙膏样品中碳酸钙的定量测定实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____
（2）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体             
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____
（6）上述实验中用到的氢氧化钠以食盐为原料进行生产的。食盐在生产生活中应用广泛，下图是以食盐为原料并综合利用的某些过程如下图所示。

I．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） __________。     
a．Na₂CO₃ b．NaOH             c．BaCl₂
Ⅱ.电解饱和食盐水可得到H₂和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ____________，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是__________。
Ⅲ.气体X可增大饱和食盐水吸收CO₂的量，有利于NaHCO₃晶体的生成和析出，X的化学式是________。
Ⅳ.下列有关NaHCO₃和纯碱的说法正确的是__________(填字母)
A．NaHCO₃属于盐类，纯碱属于碱
B．分别往同浓度的NaHCO₃溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
C．常温下在水中的溶解度，NaHCO₃大于纯碱
D．除去NaHCO₃溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO₂

【推荐2】二氯化二硫可作硫化剂、氯化剂。常温下，是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
(1)选用以下装置制取少量(加热及夹持装置略)。
   
①写出A中发生反应的化学方程式_______。
②装置连接顺序：A→_______。
③B中玻璃纤维的作用是什么_______？
④D中盛放的试剂是什么_______？
(2)遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。
   
①W溶液可以是下列溶液中的_______(填标号)。
a.溶液       b.酸性溶液       C.氯水       d.溶液
②计算混合气体中的体积分数______ (用含、的代数式表示，不要求计算过程)。

【推荐3】在Al₂O₃催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：，．某实验小组通过下列实验装置定性、定量测定丁烷裂解产物及其含量．

(1)C和F玻璃仪器的名称是________，F装置的作用是______。
(2)参考上述装置图，连接好各仪器，________，加入各试剂，排除装置中的空气，加热D和G装置……．B装置所起的作用是________。
(3)E装置中的实验现象是________；写出反应的化学方程式_______。(写出一个即可)
(4)E和F装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.28g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的摩尔分数是x=_____%
(提示1：；提示2：假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
(5)对E装置中的混合物再按以下流程实验:

①Na₂SO₃溶液的作用是(用离子方程式表示)_________，分离操作Ⅱ名称是__________。
②有机物C的系统命名为_________，写出有机物C转变为D的化学反应方程式 ________。